湖北省孝感市高考理综-化学5月模拟考试试卷

湖北省孝感市高考理综-化学5月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列物质的用途错误的是（）
A . 硅是制造光导纤维的材料
B . 硅是制造太阳能电池的常用材料
C . 二氧化硅是制取粗硅的原料
D . 水玻璃可用作木材防火剂
2. （2分） NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是（）
A . 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA
B . NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C . 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA
3. （2分） (2016高三上·滕州期末) 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
4. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（）
A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 某元素原子的价电子构型为3d54s2 ，其应在（）
A . 第四周期ⅡA族
B . 第四周期ⅡB族
C . 第四周期ⅦA族
D . 第四周期ⅦB族
6. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（）
A . Pb为正极，被氧化
B . 溶液的pH不断减小
C . SO42﹣只向PbO2处移动
D . 电解液密度不断减小
7. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
二、综合题 (共5题；共39分)
8. （7分）按要求回答下列问题
（1）常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。

NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液
中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。

(忽略溶液体积变化，已知，lg 7.7＝0.9)
（3）量取10.00 mL密度为1.13 g·mL－1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。

移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4标准溶液11.30 mL，则
①滴定到达终点的现象________
②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。

9. （4分） (2019高二上·东辽期中) 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

其原理如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。

在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________（填字母），25min时c(NH3)= ________ 。

（2） 0~25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________ 。

（3）若升高温度，则平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

10. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序
号
试剂A实验现象
10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的
NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体
和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为________g。

（3）实验3的目的是________。

（4）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是________。

②能证明该反应发生的实验现象是________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号实验操作实验现象
i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液
ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液
iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]- ，应补充的实验是________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与________有关。

11. （10分） (2019高二上·九龙坡期末) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为________，其最外层电子的电子云形状为________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③SO42-中S原子的杂化方式为________，VSEPR模型名称为________。

（3） Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。

该阴离子的电子式为________，σ键和π键的数目之比为________。

其空间构型为________。

（4） K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为________(用化学符号表示)
12. （10分）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示： [A] [B] [C] [D] [DMP] （1）上述转化中属于取代反应的是________，D的核磁共振氢谱有________组峰．
（2）的名称________，C中官能团的名称为________，DMP的分子式为________．
（3）A→B的化学方程式为________．
（4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有________种，写出其中任意两种物质的结构简式为________．
（5）用制备DMP的另一种途径： [DMP]
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是________，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共39分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、。