MXT-常见物质的检验方法

第一节、化学实验基础知识
【考点定位】
化学实验基础知识主要包括：实验仪器的洗涤与选择，实验药品的保存与取用物质的溶解、加热、蒸发、蒸馏、结晶，萃取与分液，过滤，溶液的配制，酸碱中和滴定等。

从近几年的命题情况看，今后高考试题对化学实验基础知识的考查，将会有所加强，其题型与难度将会保持相对稳定。

根据实验要求恰当地选用仪器；将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）；根据物质的性质，在特殊位置、特定条件下进行非常规操作也可能成为高考命题的新动向。

主要的命题热点为：
1．识别化学实验的常用仪器、化学常用仪器的主要用途和使用方法。

考查学生在实验中是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用、正确操作的辨别。

2．化学实验操作基本技能。

考查学生正确的化学实验某本操作方法．辨认错误的操作习惯，有无安全意识及一旦出题，处理事故的能力。

3．常用化学药品的存放。

化学试剂保存的原则，特殊试剂存放的方法从近几年的高考试题的分析来看，曾考过天平、温度计。

滴定管、量简等仪器的使用，药品的称量、试剂的取用。

萃取分液、溶液配制、气密性检验等操作。

化学实验基础知识涉及面比较广，高考考查分散，但试题难度不大，
今后高考试题对化学实验基础知识的考查，将会有所加强，其题型与难度将会保持相对稳定。

根据实验要求恰当地选用仪器；将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）；根据物质的性质，在特殊位置、特定条件下进行非常规操作也可能成为高考命题的新动向。

【知识精析】
1．常见仪器及仪器的用途和使用方法
2．化学试剂的存放
（1）存放的原则：依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

（2）常用试剂的保存方法。

3．化学实验基本操作
（1）药品的取用
（2）物质的溶解
①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。

②液体：注意浓H2SO4的稀释。

当混合浓HNO。

和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。

③气体的溶解：
a．溶解度不大的气体（CI2、H2S、CO2。

）——可用装置A
b．易溶于水的气体（HCI、HBr、NH3）——可用装置B、C．D。

(3）试纸的使用
试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H2S），淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：
①除PH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；
②用试纸检溶液性质时，要用玻璃律蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；
③用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的
试管口或集气瓶口附近。

（4）仪器的洗涤
①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

②若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待，如
（6）气密性检验
将已经连接好的装置的导管的一端伸入水中，用手掌紧贴容器外壁，如装置不
漏气，则管口有气泡冒出，移开手掌后，水就会升到导管里形成一段水柱。

注意：若欲检气密装置本身明显是一个非气密性装置。

如图中漏斗为长颈漏斗
时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水设及长
颈漏斗下管口。

并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办
法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。

（7）安全操作
①实验室操作首当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、
C2H2、、C2H4兄）或用H2、CO还原Fe2 O3、CuO之前，要检验气体纯度；
防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。

②常见废液的处理方法
废液处理方法注意事项
酸或碱中和法分别收集，混合无危险时，将废酸、废碱混合
氧化剂、还原剂氧化还原法分别收集，查明废液性质，将其中一种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子废液氢氧化物沉
淀法
用过滤或倾析法将沉淀分离，滤液不含重金属离子再排放
含Ba2+沉淀法加入硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，不可排放
有机物焚烧法
有机溶液萃
取回收利用生成水、二氧化碳等不污染环境；用溶剂萃取分液，分馏后回收利用
4．定量实验
中学化学中比较典型的定量实验有：物质的量浓度溶液的配制、中和滴定、阿伏加德罗常数的测定、溶解度的测定、胆矾结晶水含量的测定等，定量实验的有关问题，首先要熟悉定量实验的操作步骤及实验原理，以“不变”应“万变”。

其次要熟悉定量实验需要的玻璃仪器及部分玻璃仪器的代换应用，如烧杯、烧瓶、试管等都可作为反应容器，如何选择就要视具体情况而定．有时也可代换。

另外，定量实验的误差分析方法及原理不习忽视，在高考中出现的几率较大。

[透视高考］
［例1］（2002年·上海理综）双
球洗气管是一种多用途仪器．常用于去
除杂质、气体干燥、气体吸收一能防止倒
吸）等实验操作。

如右图所示是用水吸
判断由左方进入的被吸收气体是（）［答案］B
A、C12
B、HCl
C、H2S
D、CO2，
附：四种气体的溶解度表（室温下）
《奇思妙解》由四种气体的溶解度可以看出，HCI溶解度最大，溶解度的速度大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。

【例2】（2001年，全国高考）用已知浓度的NaOH的溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选正确的选项［答案］CD
《奇思妙解》酸式滴定管
（图甲）盛放酸液，碱式滴
定管（图乙）盛放碱液，为
便于观察，所选取的指示剂
意外事故处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿布扑盖
酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用
水冲洗而根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗），再涂上
3%－5%的小苏打溶液
碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗
水银洒在桌面上洒在硫粉进行回收
酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
酒精等有机物在实验台
上着火
用湿布、石棉或砂子盖灭，火势较大时可用灭火剂扑救
在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。

【例3】（2001年，上海高考）下列实验中用错试剂的是（）
A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
［答案］B
《奇思妙解》本题以四个实验操作过程为题材，主要考核学生对萃取过程中萃取剂选择的具体要求。

酒精是有机溶剂，能溶解碘，但本身能溶于水，故不能做萃取剂。

第二节物质的制备（常见气体的制取与净化）
[考点定位]
主要应掌握常见气体实验室制法的如下内容：①所用试剂②反应原理③仪器装置（装置选用、组装、检验气密性、拆卸）④净化除杂⑤收集方法⑤注意事项等。

实验室制备气体的基本步骤：
连接仪器一→检查气密性一→装药品一→发生反应一→净化一→干燥气体一→收集气体
一→停止反应一→拆洗仪器。

【知识精析】
说明：①制O2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混人易燃物，以免爆炸；
②收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集得NH3的纯度，且容器要干燥；
③制乙炔的反应器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；
④制乙炔时不可用启普发生器，且用饱和食盐水代替水；
⑤有毒气体的制备要注意尾气处理；
⑥制H2宜用粗锌，或在稀H2SO4中加少许CU50。

以加速反应。

3．气体的收集方法
根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气的O。

发生反应来确定气体的收集方法。

（1）排水取气法
适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。

如：O2、H2、CO、
NO、
CH4、C2H4、C2H2
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。

（2）向上排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。

如：O2 C O2、HCI、C12、H2S、S O2、N O2等。

（3）向下排空气法
适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。

如：H2、
NH3、CH4等。

（4）能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某些饱和溶液
的方法收集（常被遗忘！）如：
C O2——排他和NaHCO3。

溶液
S O2——排饱和NaHSO3溶液
H2S——排饱和NaHS溶液
Cl2——排饱和NaCl溶液
想一想，这是什么原因？
4．气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。

以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。

常用仪器：干燥管、洗气瓶、高温玻璃管等。

例如：用饱和食盐水洗除CI2中的HCI气体；H2中的HCI可碱洗除去；C O2中的CO 可通过灼热的CuO（或Fe2O3；）使之转化；C O2中的S O2可通过他和NaHCO3溶液使之转化；N2中的O2可通过灼热的铜网使之除去等等。

5．气体的干燥
（1）常用于干燥气体的仪器干燥管（气体由大口进，小口出）、洗气瓶（气体由长管进、短管出）。

（2）干燥的原则干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。

（3）干燥剂与气体的分类
6．尾气的处理方法
（1）对于极易溶于水的尾气如：NH3、HCI、HBr等。

可采用防倒吸装置（即在导气管的出气口处连接一倒置的漏斗与吸收剂液面接触）吸收。

（2）对于溶解度不大的尾气如：Cl2、C O2、H2S等可直接将出气管插入吸收剂液面下吸收。

（3）对于有毒且易燃的气体如CO，可采取在尾气出
口处放置一点燃的酒精灯，使CO燃烧转变为无毒的CO2
气体。

【透视高考】［例1］（2003年·江苏高考）拟用下图
装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架、铁夹、
加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、
d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体 a b c d
乙烯乙醇浓硫酸氢氧化钠溶液浓硫酸
氯气浓盐酸二氧化锰氢氧化钠溶液浓硫酸
氨气饱和氯化铵溶液消石灰水固体氢氧化钠
一氧化氮稀硝酸铜屑水五氧化二磷
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】（1）NO（2）①C2H4装置中没有温度计．无法控制反应温度②CI2反应生成的CI2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被C中的水吸收了。

《奇思妙解》
由于所给制备装置中，没有温度计无法控制反应温度，不能确定是否有C2H4产生，也就不可能得到干燥纯净的C2H4；所给装置虽然加热时
可以产生出CI2，但在C装置中NaOH溶液除HCI的同
时，CI2也被吸收，最后不能得到CI2；饱和NH4CI溶液
与Ca（OH）2作用产生NH3，在NH3通过c装置时被水
吸收，最后也不能收集到气体。

Cu屑与稀HNO3作用产
生NO气体，部分被装置中的氧气氧化，在通辽C中的水
时，因发生反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO又得
到NO，经P2O5干燥可得到纯净的NO。

［例2］（2003年，辽宁高考）如图装置可以用来发生洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于
A锌和盐酸生成氢气B．H氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
［答案］A
《奇思妙解》B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。

而且，制取Cl2、H Cl需要加热。

A制取H2一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应H2用向下排空气法收集。

第三节、物质的检验
【考点定位】
物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容，通常包括物质的鉴定、鉴别和推断。

试题可以是选择题，也有的融于推断、实验、简答题之中。

这部分内容是以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为知识基础，以化实验基本操作，对材料组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化。

【知识精析】
1．物质的检验
(1)鉴定、鉴别与推断的比较
（2）常见物质的检验方法
根据物质性质（主要是化学性质，物理性质往往也是重要线索），使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。

常见的特殊现象有：
①生成气体：能够生成气体的离子很多，生成的气体也常有性质的相似之处，判断时要注意干扰。

②生成沉淀：许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰
③显现特殊颜色：特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法．如KSCN 检验Fe3+、酸性的KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu（OH）2悬浊液检验醛类物质等。

物质的检验从内容上有气体的检验、离子的检验、本知物的检验
(1)常见阳离子的检验（见下表）
2．物质鉴别
（1）不用任何试剂鉴别多种物质
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外现特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确
定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。

（2）只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。

即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作溶剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水呈酸性的溶液作试剂。

③常用溴水、新制氢氧化钢、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。

(3)任选试剂鉴别多种物质
任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：
①选取试剂要最佳；选取的试剂对试剂组中的各物质及应现象要专一，使之一目了然。

②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。

要有“各取少样”字样。

③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入。

试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。

一般简答顺序为：各取少一→溶解一→加入试剂一→描述现象一→得出结论。

【透视高考】
【例1】（2003年，江苏高考）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铝、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
［答案］A
《奇思妙解》鉴别含有不同溶质的溶液，选择试剂要根据被鉴别物质中所含有的阴离子和阳离子来决定，鉴别阴离子先用含阳离子的试剂，鉴别阳离子要选用含阴离子的试剂，这种试剂加入后要求能迅速观察到不同的现象。

五种溶液中又含SO42-、CI-两种阴离子，很难选择阳离子，排除C、D。

氨水是一种弱碱，有三种被检溶液跟氨水反应，其中两种现象相和难以区别，B错，NaOH是强碱跟五种溶液反应有不同现象，用离子方程式表示如下：
氯化钾溶液加NaOH溶液无明
显现象，五种溶液加以区别，A正确。

［例2］（2003年，江苏高考）下列除去杂质的方法正确的是（）
A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCI：通人Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCI溶液中的少量MgCI2：加入适量NaOH溶液，过滤
［答案］C
《奇思妙解》灼热的CuO不与N2、O2反应，无法除去杂质O2，A错；Na2CO。

溶液不仅吸收HCI，同时因发生反应CO2＋H2O＋Na2CO。

＝2NaHCO3而消耗CO2，B不正确；加入铁屑后发生反应2FeCI3；十Fe一一3FeCI2不仅除去了杂质FeCI3，同时FeCI2的质量增加，C正确。

在KCI、MgCI2的混合液中加入NaOH虽除去了MgCI2，但引入了新的杂质NaOH，D错。

［例3］（2003年，上海高考）可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）
A．氯化铁溶液、溴水B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
［答案］C
《奇思妙解》乙烯属于烯烃能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色但是不能使溴水褪色，苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀。

故首先用溴水来鉴别己烯。

苯酚，再用酸性的高锰酸钾溶液来鉴别甲苯与乙酸乙酯。

第四节、物质的分离和提纯
【考点定位】
物质的分离与提纯从高考的内容和形式来看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离的方法除去被提纯物中指定的杂质；二是确定除去被提纯物中指定含有的杂质和所需加入试剂的先后顺序；三是将分离、提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验
题。

解答混合物分离提纯内容的试题一般应先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此去选择适宜的试剂、分离的方法，并回答相关的问题。

物质的分离、提纯操作及应注意的问题，判断操作的正确与错误，根据要求选择实验仪器；分离、提纯、鉴别物质时选择适当的试剂是高考的重点考查内容。

其中，不用任何化学试剂区别一组（通常是四种）物质的实验是高考经常考查的热点。

【知识精析】
物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。

物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净的物质。

物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。

（1）物质分离和提纯的原则与注意事项：
（2）物质分离与提纯的方法：
①常用的物理方法——根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法。

有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。

②常用的化学方法
A吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。

如CI2中混有的HCI气体可通过饱和食盐水除去，常用装置是洗气瓶或干燥管（U型管）。

B沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。

如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

C．气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。

如KCI中混有的少量K2CO3．可加适量盐酸除去。

D转化法：利用化学反应，加人适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。

如：
E．溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。

如）Mg（OH）2中混有Al（OH）3，可用过量NaOH溶液除去，然后洗涤Mg（OH）2即可。

③综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。

如分离
的混合物：
分析思路：
【透视高
考】
［例1］（2003年，上海高考）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液
②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
［答案］C
《奇思妙解》乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液的方法来分开。

乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质的沸点不同，应用蒸馏方法分离。

溴化钠和单质溴的水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。

第五节实验的设计和评价
【考点定位］
近年来化学实验考题的发展趋势从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用。

这是高考中加强能力测试的必然方向。

高考中经常出现的题型有：简单的实验型选择题，给子信息的填空题，更主要的是大型的综合实验题。

从考查内容来，有为了达到一定目的进行实验操作顺序设计，有验证某一化学原理的设计，有测定物质纯度的设计，有分离提纯的设计，有验证某一成分的设计，有定量或半定量实验的设计等。

就试题编制形式，又可分为信息给予型、方案代化型、装置选择型、定量计算型和实验改进型等。

综合实验与实验设计，近年主要以简单实验的连接为主，也有较小型的其他基本操作。

要求考生必须会依据反应原理、条件及相应反应物，选择合适的方法、顺序、仪器连接等，并会对方案实施评价。

近年综合题有回归课本实验的趋向，要引起注意。

以社会热点问题为出发点，结合物理、生物等知识，以生产、生活、科技、能源、环境、新材料、新发现等为材料，与定性实验、定量实验相结合，是综合实验与实验方案设计的命题方向。

【知识精析】
l．化学实验方案的设计
一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：①实验名称；②实验目的；③实验原理；④实验用品（仪器、药品及规格）；⑤实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）；⑥实验现象和记录及结果处理；⑦问题和讨论。

（1）实验方案的设计原则与设计思路
①实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行，对于定量实验还要考虑系统误差要小。

制备实验方案的设计，还应做到：条件合适，操作方便；原理正确，步骤简单；原料丰富，价格低廉；产物纯净，污染物少。

②制备实验方案的设
计，对巩固元素化合物知识
和掌握好各类有机物之间
的相互转化关系，全面训练
实验技能，培养分析问题和
解决问题的能力是有益的。

制备实验的设计思路是：
③性质实验方案的设计。

一是性质探索实验，主要是从物质的结构特点和所属类型的典型代表物推测物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。

二是性质验证性实验，主要是对物质具备的性质去求证，关键设计出简捷的实验方案，
操作简便易行，现象明显，且安全可靠。

性质实验方案设计的思路是：
（2）实验仪器装置的设计
确定了实验所选用的方法和原理后，就要
考虑选择用什么实验装置来完成此实验，即进
行实验装置的设计，一套完整的实验装置往往
是由多个基本实验装置相互连接而成的，如有
关气体的制取和性质实验一般分为气体的发
生装置一→除杂一→干燥一→主要实验
一→尾气的处理等。

考虑干燥与除杂质
的顺序时，若采用溶液除杂，则先净化
后干燥话采用加热除杂，则于操在前；
若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而
定。

尾气处理：有毒气体常采用溶液（或
固体）吸收或将之点燃，无毒气体直接
排空。

若制备的物质极易水解（如SnCI4、
AlCI3等），则需在尾部加装干燥管，以
防空气中的水蒸气进入造成水解。

（3）实验操作的设计与注意的问题
①仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”人“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”迸“短”出；干燥管应
“大”迸“小”出。

②实验操作的顺序：装置选择与连接一→气密性检验一→装固体药品一→加液体药品。