东莞市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

东莞市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）
A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
2．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A. 平衡向正反应方向移动了
B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加
D.
3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
4．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）
C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g
5．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6．下列分析正确的是
A．异丁烷的二氯代物有4种
B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应
C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．甲苯的硝化反应方程式为:
7．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
8．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
9．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
12．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1
mol/L NaHSO 3溶液中，下列说法不正确的是
A ．常温下0.1 mol/L NaHSO 3溶液中HSO 电离程度大于水解程度﹣3
B ．当加入的Ba （OH ）2溶液体积小于5 mL 时，溶液中的反应为：
2HSO ＋Ba 2+＋2OH
－BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO ﹣3﹣
23
C ．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D ．当加入Ba （OH ）2溶液体积为7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：
c （Na +） ＞ c （SO ） ＞c （OH －） ＞c （H +）﹣
23
13．工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H 2S （g ）＋O 2（g ）=S 2（s ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝-632 kJ·mol -1。

H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A ．电极a 为电池的负极
B ．电极b 上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O
C ．若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能
D ．若有17 g H 2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区14．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
15．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ）
A ．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B ．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C ．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
16．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
17．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 19．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
二、填空题
21．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象
电解一段时间时，阳极石墨表面产生气
体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁
变热，溶液由蓝色变为绿色
（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:电解过
（2）乙查阅资料，CuCl
程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置现象
电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为
蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿
色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是__________________。

②写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

22．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
23．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g·cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，
开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。

（填正确答案标号）
A．立刻补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。

（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。

（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤器D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。

（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%
24．甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取②计算③溶解或稀释④摇匀⑤转移洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

东莞市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C B D C C B D A D B
题号11121314151617181920
答案B D C C B C C C D C
二、填空题
电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－[CuCl4]2－正向移动阳极附近溶液仍为蓝色U型
21．Cl
管冷却后阴极附近溶液仍为绿色证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－Cu2+ + 4Cl－+ Cu 2[CuCl2]－加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同
22．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液A
23．直形冷凝管 B 上口倒出干燥（除去水和醇）CD C
24．②①③⑦⑤⑥④玻璃棒胶头滴管25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）。