福建省厦门六中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷.pdf
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厦门六中 2013-2014学年高一说明:1、本试卷满分100分,考试时间 90分钟 2、一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间,下列不属于化学探索空间的是( )
A.制备出大量的人工合成元素 B.将为环境问题的解决提供有力的保障
C.合理地开发和利用能源和资源 D.在微观层面上操纵分子、原子
2.研究物质的性质的基本程序是一个系统过程,其基本程序一般分为四个过程。
下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是( )
A.预测物质的性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.作出相关的解释和结论
3.将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述错误的是( )
A.钠浮在液面上 B.有无色无味的气体产生
C.水溶液变为蓝色 D.有爆鸣声
4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是( )
A.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
B.C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.过氧化钠是白色固体,是碱性氧化物
5.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾
②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
A.只有① B.①和② C.①和④ D.①②③④
6.下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H+的质量是1 g ④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
A.①②③ B.③④ C.③ D.②④
7.下列有关气体的叙述中,错误的是( )
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
8.下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法中,不正确的是( )
A.500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1
B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl-总数为0.2 NA
D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
9.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B.2 g H2所含的原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2 L N2所含的原子数为NA
D.17 g NH3所含氢原子数目为3NA
10.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( ) A.1L 0.mol·L-1 的KCl溶液 B.0.2L 0.1mol·L1的盐酸溶液C.0.1L 0.1mol·L1的AlCl3溶液 D.0.3L 0.1mol·L1的MgCl2溶液11.把2.3 g Na放入水中,要使100个水分子中含有1个Na+,所需水的质量是( )
A.184 g B.181.8 g C.180 g D.183.6 g
1( )
AB、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
13.在容量瓶上,无需标记的是( )
A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量
14某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋,里面的主要成分是生石灰,对此“干燥剂”的说法正确的是( ) A.此干燥剂为混合物B.小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂C.其中钙元素的存在形态为游离态?D.此干燥剂可以食用 15.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
16.在4℃时,100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法正确的是( )
A.该溶液物质的量浓度为10 mol·L-1
B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.所得溶液的体积为22.5 L
( )A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体
B. 胶体都可以发生丁达尔现象
C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间
D. 胶体不可以透过滤纸
18.在烧杯中加水和苯(密度为0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
. 相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为
A.XY2 B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY20.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y==2Q+R中,当
1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A 32:9
B 23:9
C 16:9
D 46:92013-2014学年高一二、填空题 (本题包括小题,共分)
.()(分)熊去氧胆酸(化学式C24H40O4)可治疗胆结石.
①熊去氧胆酸属于 (填“有机物”或“无机物”).熊去氧胆酸②熊去氧胆酸具有以下性质,其中属于化学性质的是 .
A.白色粉末B.熔点200204℃,易溶于乙醇
C.可与氢氧化钠溶液反应.(2) (6分) .(1分)有X、Y、Z三种元素,已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体
;②X单质可在Z单质中燃烧,生成,火焰为苍白色;③极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个分子,在常温下为液体;⑤Z单质溶于中,所得溶液具有漂白作用;⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧,且产生棕褐色烟。
推断:
(1)X、Y、Z三种元素的名称X______,Y______,Z______;
(2)化合物的化学式____ ____,_______ _;
(3)的化学反应方程式:三、实验题 (本题包括2小题,共分)
2.(分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、
________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
2.由于金属钠很容易与空气中的 、 等物质反应,通常将它保存在 里,如果钠着火,可以用
灭火。
过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中作为供剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
(2)填写表中空格:
仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液 CDNaOH溶液
(3)写出反应的化学方程式: 。
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
。
(本题包括小题,共分)MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
现将
17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸(过量)完全反应。
把反应后所得溶液稀释成400ml。
计算(保留3位有效数字要求写出计算过程):(相对原子质量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)Cl2的体积(标准状况)。
(2)参加反应的HCl的物质的量。
(3)稀释后溶液Cl—的物质的量浓度是多少?
2013-2014年高一质量检测答案
1.A [人工合成元素属于核物理的研究范畴。
]
2.B [研究物质的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论。
]
3.D [将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,钠先与水反应,反应方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
生成的NaOH可使石蕊变蓝;可观察到的实验现象还有:钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等;一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声,而不是爆鸣声。
]
4.D [过氧化钠是淡黄色固体,与水反应时,不仅有NaOH生成,还放出O2,故不属于碱性氧化物。
]
5.D [钠在氯气中燃烧,生成白色的NaCl固体微小颗粒,应称“白烟”;氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢,氯化氢溶于空气中的水蒸气,形成盐酸微小液滴,应称“白雾”,可见①叙述不正确;铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒,CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液,因此②不正确;“液氯”指氯气冷却到-34.6℃所得的液体,液氯中只含氯分子,属于纯净物,而氯气的水溶液中含有多种成分,属于混合物;液氯中只有氯分子,不含次氯酸,也就不能使干燥的有色布条褪色,③也不正确;新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子,久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解,相当于极稀的盐酸溶液,④同样不正确。
]
6.C [摩尔质量是1 mol物质的质量,其单位应是g·mol-1,物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位;物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m=n ×M 。
]
7.A [不同温度、压强下,尽管气体体积不同,但物质的量(分子数)有可能相同,故A错。
]
8.A [对同一种溶液而言,物质的量浓度与体积的大小无关,但离子个数与体积有关。
]
9.D [A项气体单质分子所含的原子可能不同,如O2、O3等;B项中2 g H2所含原子数为0.2NA;C项在常温常压下11.2 L N2不是0.5 mol。
]
10. 11.B
12.[浓HCl有挥发性,Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3,故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2时,可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。
]
13.C 14 A
15.B [NaOH潮解,则称取NaOH的量不足,浓度偏低;加水未到刻度线,则溶液体积不足,浓度偏高;少量NaOH溶液残留在烧杯中,溶质没全部进入所配溶液;D项中实际质量只有2.0 g-0.4 g=1.6 g。
]
16.B [标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol,质量为36.5 g,溶液质量为 36.5 g+100 g,溶液体积为 mL,而溶液的密度ρ未知,则无法求溶液体积,进而无法求该溶液的物质的量浓度。
]. D 19、A 20、C
21、(1)有机酸(分)(分)(分)(分) (分)(分)(分)(1)氢 氧 氯 (分) (2) H2O (分)
(3)H2+Cl22HCl 2H2+O22H2O Cl2+H2O===HCl+HClO 2Fe+3Cl22FeCl3 (分)
解析 抓住明显特征,入手分析可得答案。
“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。
由③可推出X+是
H+,Z-是Cl-。
根据④的描述,可判断是H2和O2的反应。
根据⑤可知有HClO生成。
⑥为Fe在Cl2中的燃烧。
(1)ABDCE(分)(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶(3分) (3)ad (2分)
解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。
(3)a俯视使V减少,故使c偏高;b未进行洗涤,使n减小,故使c偏低;c项使V增大,故浓度偏小;d使m增大,故使
浓度偏高;e无影响。
氧气、水;煤油、沙子;(分)
(2)bcegj(2分)1)CaCO3+2HCl=(分)2) 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 (各2分共6分)
吸收二氧化碳气体
(3)2Na2O2+2CO2=(分)4)用玻璃片盖住试管口,移出水面,将带火星的木条伸到试管F内,如果木条复燃,说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可做供氧剂。
(分)mol/L(4分)
学校 班级 座号 姓名
密封线 (密封线内禁止答题)
密封线。