广东省广州市2019-2020学年中考化学第四次押题试卷含解析

广东省广州市2019-2020学年中考化学第四次押题试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．生活与化学有着密切的关系。

下列叙述中只发生物理变化的是：
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
试题分析：用熟石灰改良酸性土壤；用食醋除去水壶中的水垢；用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多这三个变化中都产生了新的物质，属于化学变化，用活性炭除去冰箱中的异味，只是物质的吸附，没有产生新的物质，属于物理变化。

故选C.
考点：物质的变化
2．下列元素符号和名称，书写错误的是（）
A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca
【答案】A
【解析】
【详解】
A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，故选A。

3．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
A、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据分子的基本性质，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

【详解】
A、用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，选项A错误。

B、向燃着的纸箱浇水，利用的是使温度降到着火点以下灭火的原理，选项B错误。

C、将装有40mL氧气的注射器，端口密封，挤压活塞，气体被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，选项C错误。

D、向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭，红棕色消失，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项D正确。

故选D。

【点睛】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

4．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。

下列认识不正确的是（）
A．变化观：化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
B．微粒观：原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．守恒观：加入反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和
D．分类观：在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素
【答案】C
【解析】
【详解】
A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，选项说法正确，故不符合题意；
B、从物质构成角度分析，原子、分子、离子都可以直接构成物质，选项说法正确，故不符合题意；
C、根据质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质质量总和可知，反应物的质量总和必须是参加反应的，加入反应物质量总和包含可能没参加反应或反应剩余于的，故选项说法错误，故符合题意；
D、人体中常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，因此，在人体所需元素中钙、钠属于常量元素，铁、碘属于微量元素，选项说法正确，故不符合题意，故选C。

5．下列关于生活中的化学表述正确的是（）
A．可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢
B．春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同
C．因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸
D．氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A不正确；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项B正确；
C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C不正确；
D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D不正确。

故选：B。

6．某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）
A．反应前后原子的种类发生变化
B．反应前后物质的化学性质发生变化
C．反应生成物1个分子中含有4个原子
D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3
【答案】A
【解析】
【分析】
本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。

【详解】
A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；
C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；
D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；
故选项为：A。

7．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．Na+、H+、NO3-、OH-B．H+、K+、Cl-、HCO3-
C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．Na+、K+、MnO4-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子会生成水，不能共存，错误；
B、氢离子和碳酸氢根离子会生成二氧化碳气体，不能共存，错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；
D、高锰酸钾溶于水为紫红色，错误。

故选C。

【点睛】
复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

8．下列化学反应中不属于缓慢氧化的是
A．动植物的呼吸B．醋的酿造
C．酒精勾兑成酒D．农家肥腐熟
【答案】C
【解析】
【分析】
缓慢氧化是进行的比较缓慢的氧化反应，不会发光、不会燃烧，但会发热。

【详解】
A、动植物的呼吸，是呼吸氧气产生二氧化碳和水，并放出热量，不符题意；
B、醋的酿造，首先原料要进行发酵，发酵期间要经常翻动，使原料都能与氧气接触，进行氧化反应，不符合题意；
C、酒精勾兑成酒，是把酒精和水按一定的比例混合在一起，没有发生氧化反应，符合题意；
D、农家肥腐熟，是农作物的桔杆等与氧气发生缓慢反应而变质腐烂成肥，不符合题意。

故选C。

9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；
C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。

10．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．①③属于不同种元素，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；
B．④属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；
C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；
D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D
11．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等
C．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
D．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不断增大，带溶液变为饱和溶液时，质量分数不在变化；故选项正确，但不符合题意；
B、向一定量的氧化铜中加入稀盐酸，n点表示氧化铜与稀盐酸恰好反应产生氯化铜溶液，和n点到m点继续加入稀盐酸，但铜离子的质量不变，则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，但稀硫酸少量时，两者产生的氢气质量相等，当硫酸过量时，铁产生的氢气小于镁产生的氢气；故选项正确，但不符合题意；
D、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子和硫酸根反应会立刻产生硫酸钡白色沉淀，
则图像起点位置错误；故选项错误，但符合题意；
故选：D 。

12．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A ．2N ：两个氮元素
B ．CO 2：表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子
C ．2
Mg O + ：表示1个镁离子带两个单位的正电荷
D ．S 2-：表示硫元素的化合价为-2
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 2N 中的“2”表示两个氮原子，故错误。

B ．CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故正确。

C. 2Mg O +中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故错误。

D ．S 2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故错误。

故选：B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子． （1）反应后方框内应再填入1个 微粒（选填序号）．
A ．
B ．
C ．
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 ．
【答案】（1）C （2）化合 （3）2H 2+O 2
2H 2O
【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C 微粒后正好遵循质量守恒定律．
故答案为C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故答案为化合．
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．
故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．
14．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：
在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，
由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．
【答案】有一些甲没有溶解降低温度降温结晶
【解析】
【分析】
甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，乙的溶解度随着温度的升高基本不变。

【详解】
（1）10℃时，甲的溶解度为20g，在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解20g，能够观察到有一些甲没有溶解，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液。

（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可以采用降低温度的方法。

（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是降温结晶。

【点睛】
物质的溶解度随着温度的升高而增大，提纯方法是降温结晶。

15．当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。

这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。

试分析：石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。

怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一
种)____________________________________
【答案】混合物不可再生甲烷(或CH4)检验纯度节约化石能源(或减少污染等)
【解析】
(1)石油属于混合物，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种不可再生能源。

(2)天然气的主要成分是甲烷(或CH4)，实验室点燃气体之前都要先检验纯度；(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是节约化石能源(或减少污染等)。

点睛∶本题主要考查化石燃料。

16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题
图1中一定为饱和溶液
的是__________________。

图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。

图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

【答案】（1）甲；
（2）相等或甲=乙；
（3）N；30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等
【解析】
（1）从图1中可以看出，当溶器底部有未溶解的溶质，此时溶液为饱和溶液。

（2）图2升温后，溶剂和溶质的质量没有变化，此时溶质都已经全部溶解。

溶液的组成完全相同，所以它们的溶质质量分数相等。

（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N 曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20℃时是低于M曲线的。

若两条曲线在某一温度时交于一点，则说明在该温度下两种物质的溶解度相等。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．甲组同学用以下装置收集干燥的氧气。

(已知：无水硫酸铜遇水会变为蓝色)
(1)写出图中仪器名称b____。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_____。

(3)实验过程中，证明装置E中收集到干燥的氧气的实验现象是____。

(4)用装置E用于收集氧气，则将图中导管补画完整，应将____(填“左”或“右”)侧导管应伸至集气瓶底部。

(5)证明装置E中氧气已集满的操作是_____。

【答案】铁架台B装置中的无水硫酸没有变蓝左将带火星的木条放在导管口m处，可观察到木条复燃
【解析】
【详解】
(1)据图中仪器名称b是铁架台；
(2)装置A来制取氧气，属于固液常温下反应制取氧气，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)无水硫酸铜遇水会变为蓝色，B装置中的无水硫酸没有变蓝，说明装置E中收集到干燥的氧气；
(4)氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法；若用图E装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，如图：；
(5)因为氧气具有助燃性，若E中氧气已集满，将带火星的木条放在导管口m处，可观察到木条复燃。

18．下列是中学化学常见的四个实验。

回答问题：A实验中，负极与正极收集到气体的体积比约为_____。

B实验中，如果测定结果小于1
5
，可
能的原因是_____（写一点）。

C实验中的现象是_____。

D装置检查气密性的方法是_____。

【答案】2：1 红磷量不足（答案合理即可）低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，若在长颈漏斗内形成的水柱不下降，则装置不漏气
【解析】
【详解】
（1）负极与正极生成的气体分别是氢气与氧气，气体的体积比约为2：1；
（2）从测定空气中氧气的含量较实际值偏低的原因可能是：装置漏气或加热时间短，反应不充分；或红磷的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等；
（3）观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用二氧化碳来灭火；
（4）用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中注入一定量的水，若装置不漏气，在长颈漏斗内形成的水柱不下降，若装置漏气，装置内的气体压强减小，长颈漏斗内形成的水柱会下降。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
【答案】设该样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

【解析】
试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
列比例式得：106：X=100:5.0克
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：化学计算。