浙江省嘉兴市吉水中学2020年高一化学月考试卷含解析

浙江省嘉兴市吉水中学2020年高一化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L﹣1的是（）
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．将0.5 mol?L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
C．根据K2SO4的化学式知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），再根据c（K+）=计算；D．根据蒸发掉50g水后溶液体积不是50mL．
【解答】解：A．40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH 溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）==2mol/L，故c
（K2SO4）=2mol/L×=1mol/L，故C正确；
D．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选C．
2. 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）
A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
B
略
3. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.水玻璃
参考答案：
C
略
4. 下列不属于大气污染物的是（）
A. N2
B. CO
C. NO2、H2S
D. SO2
参考答案：
A
【详解】A．N2不是污染物，选项A符合；
B．CO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；
C．NO2、H2S都有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；
D．SO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；
答案选A。

5. 下列离子方程式正确的是（）
A.铁与稀HNO3反应：
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：
D.溶液与溶液混合：
参考答案：
D
略
6. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
参考答案：
C
略
7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）
反应前反应后
关于此反应说法错误的是
A．一定属于分解反应B．一定属于氧化还原反应
C．一定属于放热反应D．一定属于可逆反应
参考答案：
C
对比反应前和反应后微粒，反应前后都有SO3，因此发生的反应是2SO32SO2＋O2，此反应属于分解反应，因为存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，反应前后都含有SO3，此反应属于可逆反应，SO2与O2反应是放热反应，则逆过程是吸热反应，故C说法错误。

8. 下列物质属于电解质的是（）
A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．蔗糖
参考答案：
B
铜是单质，不是电解质，故A错误；氯化镁溶液是混合物，故C错误；蔗糖是非电解质，它溶于水或熔融状态时并没有电离，故D错误。

9. 在一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液
褪色的是
A. 乙烷
B. 苯
C. 乙
烯 D. 乙炔
参考答案：
B
10. 有关晶体的下列说法中正确的
是
A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
参考答案：
B
略
11. 除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（）
A．水B．盐酸
C．氨水D．氢氧化钠溶液
参考答案：
D
解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；
B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；
C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；
D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确。

12. 有关化学用语正确的是（）
A．乙烯的最简式：C2H4
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．NaCl的电子式：
D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2
参考答案：
D
略
13. 下列说法不正确的
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中
C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
参考答案：
C
略
14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+
B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl-
D. K+、Cl-、Na+、SO42-
参考答案：
D
加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。

则A. 显酸性CO32-不能大量共存，显碱性NH4+不能大量共存，A错误；B. HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；C. 显碱性Mg2+不能大量共存，C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

15. 下列说法正确的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．12kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类
D．1mol的质量是1g，它所占的体积约为22.4L
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
（1）试管a中反应的化学方程
式：。

（2）试管b中盛放的试剂是。

（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法
是。

（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因
是；乙装置中球形干燥管的作用是
①②③。

（5）试管b中溶液的主要用途
是：
参考答案：
（1）CH3CH2OH + CH3COOH CH3COO CH2CH3+H2O
（2）装置的气密性饱和碳酸钠溶液
（3）先加入一定量的乙醇，然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡（4）①防止出现倒吸②使冷凝效果更好③导气
（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于闻到乙酸乙酯的香味。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在Na +浓度为0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （
1
）
实
验
I
能
确
定
一
定
不
存
在
的
阳
离
子
是 。

（
2
）
实
验
I
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为 。

（3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ
和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）
（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）
（3）（每空1分）
（
18. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).
(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g.
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时仰视容量瓶刻度线
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶
E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视
参考答案：
(1)AC（2分）烧杯、玻璃棒（2分）
(2)AD（2分）
(3)2.0（2分）
(4)13.6（2分） BC（2分）
19. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。

然后选择下列合适的物质填在物质类别上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案：
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类。