新疆生产建设兵团第二中学高一化学上学期期末考试试题(无答案)(2021学年)

新疆生产建设兵团第二中学２0１７－２０18学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）
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新疆兵团二中20１7-２０18学年（第一学期)期末考试
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H １ C １２Ｎ１4 O 1６Ｎａ２３ Al 27 S 32 Ｃl 35。

5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共46分)
一、选择题(每小题2分，共46分.从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项,并在答题纸上将该选项涂黑)
1．下列叙述正确的是( )
A.向氯水中通入SO2后溶液的酸性增强
B．向明矾溶液中加入过量NａOH溶液会产生大量白色沉淀
Ｃ.Na、Fｅ等金属在一定条件下与水反应都生成Ｈ2和对应的碱
D.在ＫＩ－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
2.下列说法正确的是( ）
①正常雨水的pＨ为7。

0,酸雨的pH小于7.0;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康;
④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害;
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库
⑥人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al２O3
⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
⑧分散系中分散质粒子的直径:Fe(ＯH)3悬浊液＞Fｅ（OH）３胶体>FｅCl３溶液
Ａ.②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧ C.②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧
３.下列实验现象的描述错误
．．的是（ )。

A.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体
Ｂ．红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D．氢气在氯气中燃烧产生绿色烟雾
4.下列离子方程式书写正确的是()
Ａ.向饱和Ｎa2CO3溶液中通入过量CＯ２气体：CO2-3＋CO2＋H2Ｏ===2HCＯ错误!
Ｂ.在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++ＯH—+H＋+SＯ４2-=BaＳO4↓＋H2O
C。

铜片与浓硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2＋+NO ↑+２H２Ｏ
D．Cl2和澄清石灰水反应:Cl2＋ 2OH－= Ｃl- + CｌＯ-＋ H2O
5．下列物质中既能跟稀Ｈ2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NａＨCO3 ②Ａl ③(NH4)2CＯ3④Al(OＨ)3⑤BaCｌ2
A．③④⑤ﻩ B.②③④⑤ﻩ C.①②③④D．全部
6．下图所示的实验操作,不能
．．达到相应目的的是( ）
7.有甲、乙、丙3种气体,甲为无色,可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后溶液的pH>7，丙溶于水后溶液的pＨ＜７,则甲与乙为( ）。

A BＣD
甲NＨ3N２NH3NO
乙NO NO NO２ＮO2
8．下列四组实验,根据实验事实得出的结论,正确的是()
A.在某试液中滴加ＢaCl２溶液得白色沉淀,取该白色沉淀加稀硝酸不溶解—-原未知试液中一定含有SＯ4２—
B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色－—原气体一定是H2
Ｃ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀－-原未知
试液中一定含有CO32—
Ｄ．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知
试液中一定含有NH 4+
9．同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和ＮO 2,②NO ２和O 2,③ＮH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V 1、V ２、V 3，则下列关系正确的是（ ）
Ａ.V 1〉V 2〉V 3 B ．V 1〉V 3〉Ｖ２ C ．Ｖ2>Ｖ３〉V 1 Ｄ.V 3>Ｖ１>Ｖ2
10.在含有Fe 3+、F ｅ2+、Al 3＋、NH 错误!的稀溶液中加入足量的N ａ2Ｏ２固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有．．．．
变化的是( )。

Ａ．Fe 3+ Ｂ.Ｆｅ2＋ C ．Al ３+ D.NH 错误!
11.若N Ａ表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。

A ．在标准状况下,11．２L 氯气和氢气的混合物中所含的分子数为N A
B ．５。

６ g 铁与氯气完全反应,失去电子的数目为０.2N A
C ．１ ｍol Ｃl 2发生化学反应,转移的电子数一定为2N Ａ
D.在标准状况下,22.4 L 由Ｎ2、Ｎ２Ｏ组成的混合气体中所含有的Ｎ的物质的量为2 mol
１2．在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物１.5 g 溶于水,所得溶液恰好能被80 m Ｌ浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和,则该生成物的成分是( )。

A ．N ａ2O B.Ｎａ２O 2 C ．Na ２O 和Na ２O ２ D.Ｎａ2O 2和N ａＯ2
13.V L Al ２ （SO 4)3溶液中含a g Al 3+,从中取出2V L,并稀释至Ｖ L,则稀释后S Ｏ4２—的物质的
量浓度为（ ) A.V a
54mo ｌ·L —1B ．V a 18m ｏl ·Ｌ—１Ｃ．V a 36m ｏl·Ｌ—１D ．V a 27m ｏl·L —１
14。

甲、乙两烧杯中各盛有100ｍＬ3mol ／L 的盐酸和N ａＯH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V （乙）=2:3,则加入铝粉质量为( ）
Ａ．2。

７g Ｂ.4.０5g C.5。

4g D．1。

8g
15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使酚酞试液变红的溶液: Na＋、Cl-、SO42－、Fe３+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2＋、Mｇ２+、ClO-、Cl－
Ｃ. ｐH〈7的溶液:K＋、Ｂａ2＋、Ｃｌ－、Ｂr-
Ｄ．碳酸氢钠溶液:Ｋ+、SO４2－、Ｃl—、Ｈ+
16．拟用右图所示装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹
持仪器均已略去;a、ｂ、c表示相应仪器中加入的试剂)
能达到实验目的的是( )
选
气体aｂc
项
A H2稀硫酸锌浓硫酸
ＢCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液
CＣO2盐酸碳酸钙饱和NaHCＯ
溶
３
１7．现有25 mL 2 moｌ·L－１Nａ2ＣO3和75 mL 1 ｍol·L－1的稀盐酸:①将Ｎａ2ＣO３溶液缓缓滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是( )。

A.均为0。

84 L B．均为0。

56 L C.①>②Ｄ．②＞①
18．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（)
① NａH + H2O = ＮaＯH + H２↑的反应中NaH是还原剂，H2Ｏ是氧化剂
②反应3ＮO２+ H2Ｏ = ２HＮO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为２：1
③３Ｃu+８H+＋2ＮO３—=3Ｃu２++２NO↑+４H2O的反应中硝酸只起还原作用
④ 2Al+2NａOＨ+２H2Ｏ＝2ＮaAｌO2+3H2↑的反应中Al是还原剂，H2是还原产物
⑤ 5NＨ４NO３=4N2↑＋2ＨNO3+9H2O的反应中,氧化产物和还原产物物质的量比为３：５A．①②③④⑤ B.②④⑤Ｃ.①②③⑤Ｄ．②③⑤
1９.在FｅＣl3、ＣuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（)
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu2+
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe２＋,可能含Cu２+和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Ｃu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋,一定不含Cu２+和Fe3+
20。

向含有amolFｅBｒ2的溶液中通入Ｃｌ2ｘmｏl,下列各项为通Cl２的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(已知2Ｆｅ2＋＋ Br2 = 2Fe３++ ２Br—)( ）
A.x = 0.１a,2Ｆe２+＋Cｌ2 = 2Fe3+＋2Cｌ－
B．x = 0。

6a,10Ｆｅ2++2Br-+６Cl２=10Fe3+＋Ｂr2＋1２Cl－
C.ｘ＝ a，2Fｅ2++２Bｒ－+3Cl２= Br2＋2Fe3＋+6Ｃl－
D.ｘ = 1。

5ａ,2Fe2+＋４Br-＋3Cl2 = 2Ｂｒ2＋2Fe３+＋6Ｃl-
２1。

在200 mL含Mｇ2+、Aｌ3+、NＨ４＋、H+、Cl—等离子的溶液中,逐滴加入４mol·L-１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（ｍL）与产生沉淀的物质的量(mｏl)关系如下图所示。

下列叙述正确的是
Ａ.X与Y的差值为0。

01 mol Ｂ．原溶液中c（Cl-)＝0．66mol·Ｌ—1 C.原溶液的ｃ(H+）=0.8 mol·L-1 D.原溶液中n(Mg2＋）∶n(Aｌ3+）=10∶１
2２．将5.6 ｇ的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。

再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生１0。

７ｇ沉淀。

根据题意推断气体X的成分可能是( ) A．0.15 ｍｏｌ NO2B．0.2 mol ＮO
C.0。

0５moｌ NO、０．１5 mol NO２D．0．05 mol ＮO、0。

2 mol ＮO2
２3. 下面的说法正确的是（)
Ａ.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
Ｃ.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
Ｄ．液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
第IＩ卷(非选择题共５4分）
二、非选择题(本题包括５个大题,共54分。

将正确的答案填写在答题纸上)
2４．(15分)氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。

（1）某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：
①写出甲中发生反应的离子方程式：_＿＿_______＿___＿__＿___＿__＿＿_＿_＿＿_____＿_＿＿_。

②乙中盛的试剂是＿__＿＿__＿___＿__;作用是___＿___＿＿__＿____＿_____。

丙中盛的试剂是＿____＿____。

(2）实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KＣlO３+6HCl(浓）=K Ｃl＋３Cｌ２↑＋3H２O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.请你根据所学知识回答下列问题:
①上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:。

③实验室配制好2。

0 moｌ·L—1的NaOH溶液，需要这种溶液mＬ才能与２．2４ L氯气（标准状况)恰好完全反应．
④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变＿___色,其离子方程式是：______＿_＿_＿____＿_____，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置,则溶液分为两层，下层是显_＿______色,这种操作叫做＿__＿______＿____＿
（3)实验室用浓盐酸配制２5０mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。

①配制２5０ mL 0。

1 ｍoｌ/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为１．2 g/mL,质量分数为36。

5%）的体积为__＿_____。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)____＿＿_____＿___＿。

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入２50 mＬ的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
Ｅ.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
Ｆ.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
③配制物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是___＿____＿_＿_（填字母)。

Ａ．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中Ｂ．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中Ｃ.定容时眼睛俯视刻度线D．定容时眼睛仰视刻度线
25．（1２分)A、B、C、X是中学化学常见物质,转化关系如下图．针对以下三种不同情况回答:1(ﻫ）若A、Ｂ、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在．B为白色胶状沉淀。

①写出Ｂ→C的离子方程式．
②写出加热时B发生分解的化学方程式
③一定条件下Ｃ也可以转化成B，写出C→B的离子方程式
（２）若A、Ｂ、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

Ｘ是CO２
①若将４。

48L（标准状况下)Ｘ通入100ｍL 3moｌ/L A的水溶液后,溶液中存在溶质的是(填化学式)其物质的量浓度为.(假设反应前后溶液的体积不变．)
②自然界中由B、C和Ｈ2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100ｍＬ溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0。

5mｏｌ/L.若取相同质量的该固体加热至恒重，剩余固体的质量为ｇ。

26。

(８分)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同.
请回答下列问题:
（1）金属Zｎ与某浓度的硝酸反应时无气体产生,那么硝酸的还原产物为_＿_＿___＿__（填化学式）。

(2)某混酸由２０0 ｍL 3ｍoｌ·L－１的稀硝酸和2０0 mL ２.5mol·L－1的稀硫酸均匀混合而成（忽略溶液的体积变化).将其分成两等份，分别与铜和铁反应，还原产物只有NO，则最
多能溶解____＿___mol Cu 和_＿__＿__＿g F ｅ。

(３)20０ mL 16 m ｏl·L －１的浓硝酸与3。

2 g Cu 反应,反应过程中还原产物只有NO ２，
则反应结束后,产生气体的体积为____＿_______＿______(标准状况下），溶液中c （H ＋)∶ｃ（N
Ｏ错误!)=__＿__＿_＿____＿__ （忽略HN Ｏ3的挥发)。

(４)用试管将（3）反应产生的ＮO 2收集满并倒立在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中剩余气体的体积约为原气体体积的__＿_______。

试管中的液体的物质的量浓度为＿_____________（假设试管中的液体不对外扩散，此反应条件下1 ｍol 气体的体积为25。

０ L)。

如果NO 2中混有N 2Ｏ4气体,试管中的液体的物质的量浓度将___＿___＿__(填“增大”“减小”或“不变”)。

27。

(9分)有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Na +、Mg 2+、Ba 2＋、Al 3＋、Ｆe 3＋、24SO -、23CO -、I −。

取该溶液进行以下实验：
①用pH 试纸测得该溶液显酸性；
②取部分溶液,加入数滴新制氯水及少量ＣCl 4,经振荡、静置后，ＣCl 4层呈紫红色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀N ａOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性,在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成;
(1）该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含_______＿＿＿_。

(填离子符号,下同）
(2)由步骤①中测量溶液pH 的方法是__＿__＿____＿,通过测量结果可知,溶液中一定不存在_＿__＿_____＿_。

(３)由步骤②可知，溶液中含有____＿_＿___＿_。

（4)由步骤③可排除_____＿_______、_____＿___＿_＿的存在。

（5）由步骤④可知，溶液中含有_____＿＿__，由此可排除__＿____＿＿的存在。

（6）通过实验不能确定__＿__＿___＿_是否存在。

28.(１0分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系,回答下列问题。

（1)写出A、C、F、G的化学式：A，C,F，G。

(2)写出B与盐酸反应的离子方程式
(3)检验D中阳离子的方法。

(4)保存C溶液时为什么要加固体A。

(5）①写出下列转化的离子方程式C→D：,
②由E转化为F的现象是.
③并写出的化学方程式E→F：
以上就是本文的全部内容，可以编辑修改。

高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。

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用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰，从而保有我们纯粹的精神世界，抵御外部世界的袭扰。

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