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高中化学学习材料
唐玲出品
高三化学试题（理科）
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第2页，共17小题，第Ⅱ卷为第3页至第4页，共4小题。

请将第Ⅱ卷答案答在试卷上相应位置，考试结束后将第Ⅱ卷上交。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是
A．利用硫酸钡不溶于水也不溶于酸的性质，使其作X射线透视肠胃的造影剂
B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液
C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染
D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
2. 下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体3．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
4．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N A
D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶液与少量的KOH溶液反应：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
6．下列叙述正确的是
A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得
B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
7．有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl－、CO32－
C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－
D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、[Al(OH)4]－
8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是
A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2O
C．钠与水反应Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2↑
D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-
9．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
10．下列叙述正确的是
A．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
B．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．在反应5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10N A B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N A
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A
D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05N A
12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸
B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体
C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作
实验现象 结论
A
洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO 4溶液 铁钉表面无红色物质生成 铁钉在浓硝酸中已钝化
B 向溶液X 中先滴加稀NaOH 溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近 试纸不变蓝 原溶液X 中肯定无NH 4+
C 向PbO 2中滴入浓盐酸
有黄绿色气体 PbO 2具有还原性 D
向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液
溶液变红
溶液X 中一定含有Fe 2+
14．下列有关实验操作正确的是
A ．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B ．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线
C ．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl 2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D ．将金属钠投入到足量CuSO 4溶液中，静置后溶液质量增加 15．下列操作不能达到目的的是 选项 目的
操作
A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液
将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B. 除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO 4－
完全转化为Mn 2＋
向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D.
确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3
取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊
16．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN -
+8OH -+5Cl 2 ==== 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是 A ．当有0.2 mol CO 2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol B ．该反应中，每有2molCN -
反应，转移电子为10mol C ．上述反应中的还原剂是OH - D ．还原性：Cl -
> CN -
17．现有铁粉与Fe 2O 3组成的混合物m g 投入到足量的稀H 2SO 4中，在标准状况下收集到VL H 2，所得溶液遇KSCN 溶液不显红色，则混合物中Fe 2O 3的质量为
A ．
B ．m －2.5V 216 g
C ．m －2.5V 188 g
D ．m
216
g
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18．现有下列物质：①Na 2CO 3 ②铜 ③氯化氢 ④CO 2 ⑤NaHSO 4 ⑥Ba(OH)2
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
分类标准 电解质 盐 非电解质
混合物 属于该类 的物质
（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为。

19．A、B、C 是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。

(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。

(3)写出A的一种重要用途________。

20．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到
1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

回答
下列问题：
（1）原溶液中一定不存在。

（2）溶液中一定存在的离子有。

21．工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。

（1）上述反应中，还原剂为。

（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了（写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：
I．步骤③发生反应的离子方程式为。

II．步骤④中煮沸的作用是。

III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

10.0g
炉渣
①足量稀硫酸
②过滤
滤液
A
③通入足量Cl2 ⑤稀释至250mL
④加热煮沸
溶液
B
取20.00mL
B的稀溶液
⑥用0.100mol·L-1
的KI溶液滴定
消耗KI溶液
VmL
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L−1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为。