新疆生产建设兵团第二中学高一化学上学期期末考试试题

兵团二中2015级2015—2016学年（第一学期）期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 AL：27 S：32
Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Mg：24 Ba：137
第Ⅰ卷选择题（共50分）
选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应﹣﹣CO2B．光化学污染﹣﹣NO2
C．酸雨﹣﹣SO2D．臭氧层破坏﹣﹣CO
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是
A． 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3．下列叙述中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D． 2gH2所含原子物质的量为1mol
4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是
A．在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6N A
B．1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于N A
C．等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目
D．1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3N A
5．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质
A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
6．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、NO3—、Na+
8．下列离子方程式正确的
A．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO—+SO2+H2O═2HClO+SO32—
B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2—+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32—
C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—═CO2↑+H2O
9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
10．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是
A．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液一定含有CO32—
D．向某溶液中加入NaOH浓溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+
11．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是
A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水
B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液
C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4
13．“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是
A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆14．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、Na+、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．NO3— B．HCO－3 C．Na+ D．SO2－3
15．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
．．．的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
16．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为
A．4L B．8L C．12L D．16L
17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入250 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多。

上述硫酸溶液的浓度为
A．0.500 mol/L B．1. 00 mol/L C．2. 00 mol/L D．3. 00 mol/L 18．如下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是
A． A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl—﹣）=1：1：5
C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl） =2：1
D．从6到9，相应离子反应式H++OH—=H2O
19．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是
A．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C．等质量的两种固体分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．二者在一定条件下不能相互转化
20．下列有关物质的用途叙述错误的是
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
21．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
A FeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2——
B Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气
D CO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气
论一致且正确的是
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO
23．对下列事实的解释错误的是
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性24．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定25．锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。

当生成1 mol Zn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1mol C．2.25 mol D．2.5 mol
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
26．（12分）I.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。

将B通入品红溶液和紫色石蕊试液中，溶液最终均可变为无色；将A和B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。

试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：、
（2）写出A和足量NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是．
II.浓硫酸具有A．酸性 B．强氧化性 C．高沸点、难挥发 D．脱水性 E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应．
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．
③浓硫酸和生石灰反应．
④浓硫酸干燥H2、O2等气体．．
27．（10分）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的C、D均足量，该反应的化学方程式是；；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为．
28．（12分）实验是进行科学研究的重要手段．
（1）如图1是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请回答问题：
①用CCl4可以从碘水中提取碘，该分离方法的名称为，应选择下图中装置．
②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择下图中的装置．
③装置丁中仪器B的名称是，冷水进水方向：从（填“e”或“f”）口进水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分别是 ．
（2）已知：加热条件下，氨和氧化铜可以发生反应：2NH 3+3CuO=====△3Cu+N 2+3H 2O 反应可以
在如图2装置中进行．请回答下列问题：
①A 中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为 ．
②B 中加入的干燥剂可选用 （填代号）．a 碱石灰 b 无水氯化钙 c 浓硫酸 ③能证明氨与氧化铜反应的现象是：C 中 ；D 中 ．
29．（12分）有一包粉末可能含有K +、Fe 3+、Al 3+、Cl —、SO 42—、CO 32—
中的若干种，现进行以
下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH 溶液，沉淀减少。

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子 是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：
30. （４分） 向10 mL 浓度为2 mol/LH NO 3 与3 mol/L H 2SO 4 的混合溶液中加入1.92克铜，
充分反应后，设溶液体积仍为10 mL 。

求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度是多少？
答案
一、选择题
1.D
2.B
3.C
4.A
5.B 6。

C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.D 12.A 13.D 14.A
15.C
16.C 17.A 18.A 19.C 20.B 21.B 22.B 23.C 24.B 25.D
26.I （1）写出A、B的化学式：SO2、Cl2
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是变为红色；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是无现象．
II．①热的浓硫酸与铜反应．AB
②加热条件下浓硫酸和木炭反应． B
③浓硫酸和生石灰反应． A
④浓硫酸干燥H2、O2等气体． E ．
27.（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al 、 C 、H2O 、Na2O2（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO2、CO （填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为Na2CO3；
（5）反应④的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．
28.（1）①用CCl4可从碘水中提取碘，该分离方法的名称为萃取，应选择上述图中甲装置．②从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择上图中的丙装置．
③装置图丁中仪器B的名称是冷凝管，冷水进水方向：从 f （填“e”或“f”）口进水．
（2）①A中可采用实验室制法来制取氨，化学方程式为Ca（OH）
2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ．
②B中加入的干燥剂可选用 a （填代号）．
③能证明氯与氯化铜反应的现象是：C中黑色粉末变红色；D中有无色液体生成29．（6分）（1） CO32-、SO42-、 Fe3+、Al3+、Cl-、
K+、焰色反应。

（2） Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（3） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 、
30.（1）0.448ＬCu2+ 及SO42﹣浓度均为3 mol/L。