贵州省毕节市高一下学期期中化学试卷

贵州省毕节市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2016高一下·佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）
A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3
B . 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D . 该有机物分子中一定有碳碳双键
2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：
B . 乙烯的结构简式：C2H4
C . 四氯化碳的电子式为：
D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co
3. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）
A . 2，2﹣二甲基丁烷
B . 3，3﹣二甲基丁烷
C . 2﹣乙基丁烷
D . 2，3，3﹣三甲基丁烷
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C . “地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
5. （2分）已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（）
A . FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1
B . 完全反应时转移电子0.2mol
C . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ，最后被氧化的离子是I-
D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
6. （2分）我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（）
A . 和锂同一主族的都是金属元素
B . LiOH的碱性比NaOH的弱
C . 锂的化学性质不如钠活泼
D . Li在空气中燃烧生成Li2O
7. （2分）(2018·衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A . 四种元素W的金属性最强
B . 原子半径大小：X＜Y，Z>W
C . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同
D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法
8. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）
A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
C . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D . X的氧化物不能与Z单质反应
9. （2分） (2016高一下·双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A . H2XO3
B . HXO3
C . HXO
D . H2XO4
10. （2分） 2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（）
A . 16x
B . 32x
C . x/16
D . x
11. （3分）下列性质递变规律正确的是（）
A . 离子半径：K+＞Cl﹣＞Na+＞F﹣
B . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
C . 熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰
D . 还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S
12. （2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）
A . 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色
B . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种
D . CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
13. （2分） (2015高二下·广平期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）
A . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C . 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
D . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
14. （2分）为了检验溶液中是否有Cl﹣存在，最好选用下列物质中的（）
A . 硝酸银溶液
B . 四氯化碳
C . 氢氧化钠溶液
D . 硝酸酸化的硝酸银溶液
15. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B . H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
16. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）
A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
17. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）
①C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
18. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴
B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值
C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出
D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤
19. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
X Y
Z W Q
A . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C . 单质的沸点：W＜Q
D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
20. （2分） 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（）
A . 1，3﹣丁二烯
B . 环丁二烯
C . 2﹣丁炔
D . 1﹣丁炔
二、填空题 (共4题；共32分)
21. （8分） (2015高三上·冠县开学考) 某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 ，0.05mol•L﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是________．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推测2：________；
推测3．________
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
22. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．
回答下列问题：
（1）第一电离能Y________ Z，电负性Y________ Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．
（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________
（3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是________ ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为________ ，配体为________
（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________ ；这组化合物的通式为________ W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________ （填“多”或“少”）．
（5） Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm﹣3 ， NA表示阿伏伽德罗常数的值，
Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________ cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q 原子在晶胞中的空间利用率为________ （用含π的代数式表示）．
23. （6分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________ ，B________ ， C________ ；
（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________ ，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________ ，B处的实验现象为________ ．
24. （7分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________：
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是________；a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为________；
（4）转化⑥发生反应的现象为________；
（5）转化④中产生H的离子方程式为________；
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共32分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、。