江苏省新沂市瓦窑中学2016届高三下期4月月考化学试卷(苏教版,解析版)

江苏省新沂市瓦窑中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏
教版，解析版）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
【答案】B
【解析】煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．
2．将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是
A．饱和碳酸钠溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．CaCl2溶液
【答案】A
【解析】
试题分析：A．将过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以出现浑浊现象，正确；B．将过量的CO2通入澄清石灰水中，发生反应：2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，产生的是可溶性的物质，错误；C．将过量的CO2通入漂白粉溶液中，发生反应Ca(ClO)2+ 2CO2＋2H2O= Ca(HCO3)2+2HClO，产生的物质都是可溶性的，不能出现浑浊现象，错误；D．由于酸性HCl强于碳酸，所以将过量的CO2通入CaCl2溶液中，不能发生任何反应，无现象，错误。

考点：考查CO2的性质及反应现象的判断的知识。

3．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是
A、两块钠的反应产物质量一样大
B、第一块钠失去的电子多
C、第二块钠的反应产物质量最大
D、两块钠失去的电子一样多
【答案】D
【解析】
试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。

反应的方程式分别是
2Na＋O2△
2
O2、4Na＋O2=2Na2O。

但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠
都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。

考点：考查钠和氧气的有关判断
点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。

4．25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。

下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确
．．．的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
【答案】C
【解析】
试题分析：A、若为强酸，则应加水到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，所以加水的体积要多，稀释的倍数大于10倍，所以A正确，不选；B、在甲溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-11mol/L，乙溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L，所以B 正确，不选；C、由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，所以用氢氧化钠中和后得到的盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH值越小，所以C错误，选C；D、根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。

若酸为强酸，则反应后溶液为中性，认为甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，则溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH 越大，所以D正确，不选、
考点：强弱电解质的电离和溶液的酸碱性的判断。

5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时④ B物质的量浓度不再变化时
⑤当V正(C) = V逆(D) 时⑥当V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④
【答案】A
【解析】该反应是个体积不变的反应，②③不是平衡状态的标志。

由于总的质量随着A的改变而改变，V不变，密度是平衡状态的标志。

①④⑤⑥都是平衡状态的标志。

6．H2O2溶液发生分解反应：2H2O2 === 2H2O + O2↑。

在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A．40℃，延长反应时间 B．40℃,加少量MnO2
C．80℃,加少量水 D．80℃,加少量MnO2
【答案】D
【解析】
试题分析：温度越高反应越快，加入催化剂通常能加快反应，故选D。

考点：影响化学反应速率的速率。

7．下列有机物不会发生水解反应的是
A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素
【答案】C
【解析】A 脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于脂类，能水解
B. 蛋白质能水解，最终产物是氨基酸
C 葡萄糖是单糖，不能水解
D 纤维素是多糖，能水解，最终产物是葡萄糖。

故选C。

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．由FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3胶体 + 3H+
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+ OH－ = CO2↑+H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + SO42－ + Ba2+ + 4OH－ = BaSO4↓ + AlO2－+ 2H2O
D．向水玻璃中通足量CO2：SiO32－ + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + HCO3－
【答案】A
【解析】B中生成物是碳酸钠和水，C中氢氧化钡过量时，方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=2BaSO4＋KAlO2＋2H2O所以C是错误的。

D中电荷不守恒，正确的是SiO32－ + 2CO2+ H2O = H2SiO3↓ + 2HCO3－。

所以正确的答案是A。

9．已知：25°C时，K SP[Mg(OH)2]=5.61×10—12，K SP[MgF2]=7.42×10—11。

下列说法正确的是（）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的K SP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的K SP小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
【答案】B
【解析】氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，所以A不正确。

由于氯化铵溶于水，电离出NH4＋能结合溶液中OH－，促进氢氧化镁的溶解，B正确。

溶度积常数只与温度有关系，C不正确。

只要溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＞K SP[MgF2]，就会有氟化镁沉淀析出，D不正确。

答案选B。

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法正确的是
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性
D．原子半径Y>Z，离子半径Y3+< Z 2－
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

金属W是制备手机电池的常用材料，故W为Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X元素为C；元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Z为S 元素；在元素周期表中同族元素随着核电荷数增大，金属性逐渐增强，故Li为碱金属，且金属性为同族中最弱的，A项错误；X、Z形成的化合物为CS2，为共价化合物，故B项错误；X最高价氧化物对应水化物为H2CO3，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，非金属性C<S，故酸性H2CO3< H2SO4，故C项错误；Al、S两原子电子层数相同、核电荷数S>Al，故原子半径Al>S，S2-、Al3+电子层数：S2-> Al3+，故离子半径：Y3+< Z 2－，D项正确；本题选D。

考点：无机推断。

11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl 溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；
⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；
显然②④⑥正确，选项A正确。

考点：考查影响化学反应速率的因素
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH－) = c（H+) + c（HC2O4—) + 2c（H2C2O（4）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+) = 2[c（CO32—) + c（HCO3—) + c（H2CO（3）]
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氨水是弱碱溶液，稀释10倍，则一水合氨的电离平衡正向移动，则溶液的pH降低值小于1，所以a<b+1，错误；B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏铝酸根离子与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，所以有沉淀生成，不会产生二氧化碳气体，错误；C、在Na2C2O4稀溶液中，草酸根离子结合水电离产生的氢离子生成草酸氢根离子及草酸，水电离产生的氢氧根离子与氢离子浓度相等，根据质子守恒，则c（OH－) = c（H+) + c（HC2O4—) + 2c（H2C2O（4），正确；D、0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据元素守恒，则Na元素与C元素物质的量浓度之比是3:2，所以2c（Na+) = 3[c（CO32—) + c（HCO3—) + c（H2CO（3） ]，错误，答案选C。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，溶液稀释的判断
13．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下，下列叙述错误的是
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯酚和菠萝酯均可与溴水发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
【答案】D
【解析】
试题分析：苯氧乙酸、菠萝酯中无酚羟基，故可用FeCl3溶液检验产物中残留的苯酚，选项A正确；酚和菠萝酯均能被酸性KMnO4溶液氧化，选项B正确。

苯酚和浓溴水能发生取代生
成白色沉淀，菠萝酯里有碳碳双键，能使溴水褪色，选项C正确。

烯丙醇和菠萝酯都有碳碳双键，故D选项不正确。

考点：有机物的性质涉及酚羟基、碳碳双键的性质。

14．（6分）Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y与Z同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是。

（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。

（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。

【答案】（1）（2）H2O2
（3）2NH4+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O
【解析】Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

甲是CH4，依据Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，所以Q为H，W为C。

Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

X为N，Y 为O，Z为S。

15．(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH= a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH= b kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH= c kJ·mol-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH=kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO 2(g) ΔH，该反应的平衡常数
①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。

②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为。

（4）PbI 2:可用于人工降雨。

取一定量的PbI 2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移
取25.00mLPbI 2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH +(发生:2RH ++PbI 2=R 2Pb+2H ++2I -)，用
250ml 洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。

加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L -1NaOH 溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL 。

可计算出t℃时PbI 2 Ksp 为。

（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH 关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH 关系如图所示。

①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。

【答案】（1）2a+2b －3c
（2）①＜； ②9.09%
（3）PbSO 4 + 2e －= SO 42－+ Pb （或PbSO 4 +Ca 2++ 2e －= CaSO 4+ Pb ）
（4）4×10－9
（5）①Pb(OH)2 + OH － Pb(OH)3－ ②Pb 2+
【解析】
试题分析：（1）依据盖斯定律，将前两式分别乘2，减去最后一式乘3，即可得所求反应的H 。

（2）①lgK 与K 为增函数关系，从表中数据知，温度越高，K 越小，说明正反应放热。

②lgK=1，得K=10。

设开始时通入CO 为amol/L ，达平衡时转化了x mol/L ，则平衡时，CO 为（x-a ）mol/L ，CO 2为x mol/L ，由K=)()(2CO c CO c =x
a x =10，解得a x =9.09%。

（3）由电池的装置图分析知，Ca 作为负极，失去电子。

则另一极为正极，得电子，化合价降低，即由
PbSO 4转化为Pb 。

（4）滴定过程中消耗的OH －，即为阳离子交换出来的H ＋，n(H
＋)=0.0025×20×10-3,c(H ＋)=n(H ＋)/25×10-3=2×10-3 mol/L ，而C(H ＋)=C(I －)，由PbI 2的化
学式知，C(Pb 2＋)= C(I －)/2=10-3 mol/L ，K sp (PbI 2)=c(Pb 2＋)c 2(I －)= 10-3×(2×10-3)2=4×10-9。

（5）从左图分析，当pH 由11变到13时，是Pb(OH)2向Pb(OH)3－转化，结合一个OH －。

从
右图看，铅的去除率最高时，pH 大约为6.5左右，对比左图知，在pH=6.5时，铅主要以Pb
2＋存在。

考点：化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、中和滴定（氧化还原滴定）
16．某化学研究性学习小组探究Fe 3+和SO 32-之间发生的反应。

（1）取5mLFeCl 3浓溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量．．．
，溶液颜色加深，最终变为红褐色。

无气泡产生，无沉淀生成。

这种红褐色液体是___________________。

（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。

反应的离子方程式为 。

研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。

请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe 2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl 2、3mol/L 盐酸、0.1mol/LKMnO 4（H +）、氯水、20%KSCN 、0.5mol/LKI ；
试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程
33+32-22+42-+ 42-【解析】
试题分析：（1）FeCl 3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na 2SO 3是强碱弱酸盐水解使溶液（1）中获得
的混合物
半透膜
蒸馏水
显碱性。

当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。

（2）如果二者混合发生氧化还原反应，则反应的两种方程式是：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

在该反应中氧化剂Fe3+生成还原产物Fe2+；还原剂SO32-氧化为氧化产物SO42-。

所以证明发生了氧化还原反应可以通过检验溶液中含有Fe2+或检验溶液中含有SO42-。

方案一：利用Fe3+遇到SCN-产生血红色溶液，而Fe2+遇到SCN-不会发生反应，Fe2+遇到氯水被氧化为Fe3+后产生血红色溶液。

来检验溶液中含有Fe2+。

方案二：向溶液中加入足量3mol/L的盐酸使SO32-转化为SO2气体溢出，再滴加0.1mol/L BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO42-。

考点：考查Fe3+和SO32-之间发生的反应的原理。

17．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。

试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是____ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是__________。

（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是___________。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______(答两种方法)。

【答案】（1）①④⑥ Fe-2e-=Fe2+
（2）水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在
（3）在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法(答出其中两种即可)
【解析】
试题分析：（1）①铁钉与水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；②、③两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀；④铁钉与食盐水、空气接触可形成原电池，发生电化学腐蚀；⑤尽管具备构成原电池的条件，但锌比铁活泼，在原电池中作负极，使铁成为正极，铁未被腐蚀；⑥铁的活泼性大于铜，铁作原电池的负极，发生电化学腐蚀；则发生了电化学腐蚀的是①④⑥；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-=Fe2+；
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀需形成原电池，铁做负极，条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；
（3）利用原电池原理，电解池原理，加保护层的方法都可防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法。

考点：化学试剂的保存、鉴别
18．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。

（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________。

②SO2通入氯水溶液，现象是__________，其反应的离子方程式为__________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________。

④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________（填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________。

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①变红；
②浅黄绿色褪去；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③先变浑浊，后又变澄清；④H2SO4；碳酸钠。

【解析】
试题分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红，故答案为：变红；
②二氧化硫有还原性，氯水有强氧化性，所以二氧化硫和氯水能发生氧化还原反应而使氯水溶液颜色逐渐消失，离子反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2+ + 2OH- + SO2 = CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O = Ca2+ + 2HSO3-，故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；故答案为：H2SO4；碳酸钠。

【考点定位】考查二氧化硫的性质
【名师点晴】二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能使高锰酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。

19．（6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量是多少摩尔？【答案】0.16mol
【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。

由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子氧化单质铁，方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；
如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中铁单质也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。

设和铜离子反应的单质铁是x，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，
所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol
20．(15分)某有机物X(C13H14O8)分子中含有多种官能团，其结构为(其中I、II为未知部分的结构)：
为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化。

已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4。

请回答下列问题：
（1）E分子所含官能团的名称是 _________________ ；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为 __________________________________ 。

（2）写出B与G反应生成M(分子内含有六元环)的化学方程式：_____ 。

（3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域。

由B经过下列途径可合成F：
①N→T的反应类型是 __________ ，N的结构简式是 _____________ 。

②写出T→F的第一步反应的化学方程式： ___________________________________ 。

（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________ 。

①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种
【答案】⑴羧基、(酚)羟基；
⑵⑶①取代反应；
②
⑷、、
【解析】
试题分析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环和酚羟基。

E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰1，E与NaHCO3反应有CO2产生，说明E分子中还含有羧基。

根据有机物X的分子式C13H14O8，不饱和度为（2×13+2-14）÷2＝7，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键。

由转化关系，B连续氧化生成G，G的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，G为乙
二酸。

由于E分子中检测到18O原子，这说明E分子的结构简式为。

根据G和X的分子式可知X的结构简式为：
，C酸化得到F，则F的结构简
式为：。

（1）E分子所含官能团的名称是羧基、酚羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结
构简式为。

（2）写出B与G发生酯化反应，则生成M(分子内含有六元环)的化学方程式为。

（3）根据F的结构简式可知，T的结构简式为。

根据已知信息可知N的结构简式为。

同样根据已知信息可知，P的结构简式为。

B与溴化氢反应生成P，则B的结构简式为。

①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是。

②写出T→F的第一步反应的化学方程式。

（4）①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能发生银镜反应，说明含有醛基；③苯环上
的一氯代物只有2种，说明结构对称，则符合条件的有机物结构简式为、
、。

考点：考查有机物推断、官能团、有机反应类型、同分异构体判断以及方程式书写
21．下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物，转化关系如图所示：
根据下面给出的信息回答问题：
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，则A的结构简式是_________________，由A生成B的反应类型是__________________；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________________；
（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能结构简式是__________________________________________________________________（写两种）
②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。

1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44．8LCO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是__________________；
（4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是______________________________________________________，该反应的反应类型是。

【答案】（1）CH≡CCHO；加成反应（或还原反应）（2）
（3）①
②
（4）；酯化反应
【解析】
试题分析：（1）A能发生银镜反应，说明含有醛基。

1mol A在催化剂作用下能与3mol H2反应生成B，因此A中还含有碳碳叁键或2个碳碳双键。

因为有机化合物A的相对分子质量小于60，则A的结构简式CH≡CCHO，由A生成B的反应类型是加成反应；
（2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，B在浓硫酸中加热可生成C，则C的结构简式为CH3CH＝CH2，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是
；
（3）①芳香化合物E的分子式C8H8Cl2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，说明结构对称，则E可能结构简式有。

②E在NaOH水溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。

1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44．8LCO2(标准状况)，气体是CO2，物质的量是2mol，这说明分
子中含有2个羧基，则E的结构简式是；
（4）G和足量的B在浓硫酸催化作用下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式
是，该反应的反应类型是酯化
反应。

【考点定位】考查有机物推断
【名师点晴】根据反应条件推断反应类型：
（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

（6）在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。

（7）与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。

（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

（9）在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

22．（16分） A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图
所示。

I.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）则A的结构式是 D的电子式是。

（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为。

D→C的化学方程式为
Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体。

（1）写出各下列物质的化学式：则C是 E是。

（2）写出下列反应的化学方程式：
E→C的化学方程式为。

D和C反应的化学方程式为。