2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (171)

一、单选题
1. CsCl 是一种分析试剂，制备方法。

下列说法正确的是
A ．CsCl
的电子式：
B ．基态
的核外电子排布式：
C ．
的空间构型：三角锥形
D ．中子数为18的Cl
原子：
2. 某含锆矿石的主要成分为ZrO 2，还含有Al 、Cu 的氧化物杂质，工业上制取二氧化锆的工艺流程如下图。

已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH 溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。

下列说法
的是
A ．“氯化”过程中，ZrO 2
发生反应的化学方程式：
B ．溶液Ⅱ中含有的溶质主要为：NaCl 、NaOH 和NaAlO 2
C ．加入酯类的作用是促进NaAlO 2水解生成Al(OH)3沉淀
D ．“焙烧”时需要蒸发皿
错误3. 下列装置能达到相应实验目的的是分离酒精和水
制取氯气
去除CO 2中少量HCl
收集NO
2
A B C D
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2N A
B ．室温下，1LpH=3的NaH
C 2O 4溶液中水电离出的OH -数目为10-11N A C ．标准状况下，11.2LO 2和O 3的混合气体中含有的原子数目为N A
D ．1molCl 2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5N A
5. N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A ．一定温度下，1L0.5mol/L NH 4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH 4Cl 溶液含NH 物质的量不同
B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子
C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%
6. NH 3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。

以N 2和H 2为反应物合成NH 3
的微观过程如图：
下列说法正确的是
A
．
表示氢气分子
B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C．参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3
D．反应结束后催化剂的质量增加
7. 三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为＋3，且x＋y＋z＝1。

充电时电池总反应为
LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)===Li1－a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－a Ni x Co y Mn z O2＋a Li＋＋a e－===LiNi x Co y Mn z O2
8. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应
9. 常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号①②③④
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO
pH8．89．711．610．3
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
10. 常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图
(忽略溶液体积的变化)。

已知常温下，，。

下列说法错误
的是
二、多选题
A ．曲线m
表示的是的变化B ．比更易于与离子反应C
．溶液中任意一点存在：D ．X
点溶液中：
11. 在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。

下列关于
乙烯说法正确的是
A ．乙烯属于烷烃
B ．乙烯的结构式为
C 2H 4
C ．乙烯可以作为水果的催熟剂
D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. 有关叙述正确的是（ ）
A ．加入铝粉生成H 2的溶液中，K +、Cu 2+、SO 42-、ClO -能大量共存
B ．在c(OH -)=10-2mol/L 的溶液中，NO 3-、Ba 2+、Cl -、Br -能大量共存
C ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：2c(Na ＋)=c(H 2CO 3)+c(CO 32-)+c(HCO 3-)
D ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na ＋)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)
13. 我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H 2S ＋O 2=H 2O 2 ＋S↓。

已知甲池中有如下的转化：下列说法正确的是
A ．该装置将光能只转化为电能
B ．该装置工作时，溶液中的H +从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C ．甲池碳棒上发生电极反应：AQ ＋2H ＋ ＋2e － =H 2AQ
D ．乙池①处发生反应：H 2S ＋I =3I －＋S↓＋2H ＋
14. 25℃时，某酸(
结构简式为
)溶液中含元素X
物种的浓度之和为
，溶液中各含元素X 物种的pX 随pOH 变化关系如图所
示。

图中，
；x 、y
两点的坐标：
；
、
分别表示
的一级、二级电离常数。

下
列说法错误的是
三、解答题
A
．
溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
B ．
溶液中，
C
．该体系中，D ．z
点时，
15. 萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸
()与β-萘磺酸
( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变
化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m 、n
各代表一种产物。

下列说法正确的是
A ．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸
B ．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大
C ．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m 的反应焓变更大
D ．选择不同催化剂，对产物中m 、n 的含量不会产生影响
16. 抗氧化的明星营养元素硒(Se)是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au 、Ag 、Cu 、Se 、CuSe 、Ag 2Se 等)中提取
硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：
已知：
①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。

②硒(Se)可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。

回答下列问题：
(1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施
有_______、_______(回答两点即可)。

(2)烟气的主要成分为SO 2、SeO 2，是焙烧中CuSe 与浓H 2SO 4反应而产生，该反应的化学方程式为_______；吸收与还原过程中SeO 2极易溶解
于水生成亚硒酸(H 2SeO 3)，亚硒酸被烟气中的SO 2还原为单质硒，若该过程中有13.44 LSO 2(标准状况下)参加反应，则还原得到单质Se 的质量为_______g 。

(3)粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_______。

四、解答题
五、解答题
(4)上述流程中萃取与反萃取原理为2RH+Cu 2+
R 2Cu+2H +，反萃取剂最好选用_______(填化学式)溶液；操作II 为_______、_______过
滤、洗涤、干燥。

(5)已知常温下的Ag 2SO 4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L 1表示AgCl ，L 2表示Ag 2SO 4，固体X 加入NaCl 溶液后，
反应①Ag 2SO 4(s)+2Cl -(aq)
2AgCl(s)+(aq)，反应①的K =_______。

17. Ⅰ.氮的氧化物会污染环境。

（1）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。

已知：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ） ∆H= +180.6 kJ·mol -1
C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） ∆H= -393.5 kJ·mol -1
则反应C （s ）+2NO （g ）=CO 2（g ）+N 2（g ） ∆H=______________kJ·mol -1；
（2）若用Na 2CO 3溶液吸收NO 2可生成CO 2，9.2gNO 2和Na 2CO 3溶液完全反应时转移电子0.1mol ，则此反应的离子反应方程式为____________________________________________________，
若生成的CO 2完全溢出，所得溶液中的离子浓度大小关系为____________________________；
（3）NO 2可用氨水吸收得到NH 4NO 3。

常温下，若将mmol NH 4NO 3固体逐渐加入nL 氨水中至中性，则加入NH 4NO 3固体的过程中水的电离平衡______________移动（填“正向”或“逆向”或“不”），若K b =2×10-5，此时NH 3·H 2O 浓度为______________；
Ⅱ.氨气是一种重要的化工原料。

（4）NH 3与CO 2在120o C ，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：
CO 2(g) +2NH 3(g)(NH 2)2CO(s) +H 2O(g)
在密闭反应容器中，混合气体中NH 3
的含量变化关系如图所示：
则A 点的逆反应速率V （逆）（CO 2）__________B 点的正反应速率V （正）（CO 2）（填“>”“=”或“<”），NH 3的平衡转化率为__________________；（5）已知：NH 2COONH 4(s)
2 NH 3(g)+CO 2(g)，若将一定量NH 2COONH 4(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压
强为P 1，混合气体的密度为ρ1。

缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P 2，混合气体的密度为ρ2。

则
P 1_________P 2（填“>”“=”或“<”）， ρ1________ρ2（填“>”“=”或“<”）；
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，利用此原理，设计成碱性条件下氨气－氧气燃料电池。

若用此电池电解100mL lmol/L 食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L （设电解后溶液体积不变），则阳极产生气体在标准状况下是___________L 。

18. 储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。

（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH ＝Ni （OH ）2+M ，M 表示储氢合金。

Ni 成为阳离子时首先失去___轨道电子。

Ni 3+的价层电子排布式为___。

（2）用KF/HF 溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。

①HF 与水能按任何比例互溶，原因是___________。

②KHF 2
KF+HF ，KHF 2晶体中的作用力类型有___，与HF 2-互为等电子体的分子为______（填一种）。

六、解答题
七、解答题
（3）用KBH 4和NaH 2PO 4处理储氢合金电极。

KBH 4中阴离子的空间构型是___，NaH 2PO 4中阴离子中心原子的杂化类型是_______。

（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图（a ）、（b ）所示，该储氢合金的化学式是_____（填最简式）。

已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm ，高为c=0.3977nm ，设阿伏加 德罗常数的值为N A ，该晶体的密度为____g·cm −3
（列出计算式）。

19. 某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO 3)3溶液做蚀刻剂。

受此启发，该同学所在的化学兴
趣小组在实验室选用Fe(NO 3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

化学兴趣小组对Fe(NO 3)3溶液溶解银的原理进行探究：
【提出假设】假设1：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 能氧化Ag ；假设2：Fe 3+具有氧化性，能氧化Ag 【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。

①他用淡紫色的Fe(NO 3)3·9H 2O 晶体(分析纯，M r =404)配制1.5mol/L 的Fe(NO 3)3溶液100mL 。

需要称取_____g Fe(NO 3)3·9H 2O 晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：__________
②测得1.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液pH 约为1，其原因用化学用语表示为____。

③将pH=1的HNO 3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L 的Fe(NO 3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。

(2)乙同学验证假设2。

分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl 3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。

乙同学由
此得出结论，假设2不成立。

你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______
【思考与交流】I 甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe 2+能与NO 形成配离子：+NO=
（棕
色)。

已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe 3+略强。

根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO 3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？
__________________________________________
20. A 为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A 为原料制备E (
酯）的合成路线：
已知以下信息：
①A 的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%
②
③扁桃酸的结构简式为回答下列问题：
(1)防腐剂F 的化学名称是______，A 与HCN 反应生成B 的反应类型是______________。

(2)已知E的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。

(3) A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。

(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种
(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。

请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。

(5)写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸()的路线___________其它无机试剂任选)。