广西桂林十八中2014届高三化学第六次月考试题新人教版

桂林十八中11级高三第六次月考试卷
化学
注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共6页，34小题。

考试时间150分钟，满分300分。

答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答
题卷指定的位置。

2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。

3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目
指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，
然后再写上新的答案。

可能用到的相对原子质量：
H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Mg- 24 Al- 27 S- 32 Cl- 35.5 Fe- 56 Cu- 64
第I卷（选择题, 126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
6．下列说法正确的是( )
A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
7．a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：D > C B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B > A D．原子序数：B > A > C > D
8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
选项实验目的操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体
产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和
品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液
作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；
再把沉淀加入蒸馏水中
C 检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并
冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加
AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡:
Fe3+ + 3SCN-Fe（SCN）3
将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度FeCl3溶液充分
混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深9．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
10．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气
态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）
的关系如图。

下列判断正确的是( )
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的正反应速率减小
D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
11．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A．该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O ＝2Ag + 4OH -
B．放电时负极区溶液的pH逐渐变大
C．K2Zn(OH)4是还原产物，Ag是氧化产物
D．每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移2 mol 电子
12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

下列关于MMF说法正确的是A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．某温度下测得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．等浓度等体积的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同条件下，浓度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH (Na2CO3)＞pH (CH3COONa)＞pH (C6H5ONa)＞pH (NaOH)
第II卷（非选择题，共174分）27．（15分）A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、
H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引
起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3
的含量最高的一段时间是。

28．（15分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。

试回答以下问题：
⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：。

⑵实验过程中，品红试液的颜色变为色；石蕊试液的颜色变为色。

实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为色。

⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：。

⑷导管①的作用是：；倒置漏斗的作用是。

29．（15分）
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：
(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c ( C) = 4 mol·L-1。

试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。

A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是( 填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。

则m1m2。

( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
30．（15分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中官能团的名称为
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
品红试液石蕊试液溴水①
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅰ的目的是：________________
反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）。

（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连
第四次月考理综化学答案
6-13 C D C B B D D B
27．( 15分)
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）
28．⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）⑵无；红；红（3分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）
⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内（3分）
29．（共15分）（1）0 mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；
（2）B；< ；（3）D；
30.（1）碳碳双键、羟基（3分）
（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）。