2021-2022学年河南省南阳市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年河南省南阳市高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.中华传统文化蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是()
A. 《本草图经》记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，绿矾能电离出H+，故
“味酸”
B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”
是烧碱
C. 《煮盐歌》记载“风干日曝盐味加，始灌潮波流成卤”，该过程涉及的物质分
离操作为蒸馏
D. 《医学入门》记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬
干．文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、蒸发
2.下列对于化学反应方向说法不正确的是()
A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B. 某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应
C. 知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生
D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0
3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是()
A. 活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大
C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故
反应速率增大
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，故反
应速率增大
4.下列溶液中有关说法正确的是()
A. 室温下，0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中离子浓度的关系有：c(Na+)=c(HCO3−)+
c(H2CO3)+2c(CO32−)
B. 向0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中通入HCl气体，则c(NH4+)与c(Cl−)均增大
C. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
D. 常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>
c(CH3COO−)
5.下列叙述不正确的有几项()
①实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；
②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产
生大量泡沫；
③用氯化铵溶液除去铁锈；
④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体；
⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；
⑥配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释
A. 1项
B. 2项
C. 4项
D. 5项
6.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示比
较符合客观事实的是()
A. B.
C. D.
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、NO3−、I−
=10−12的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−
B. c(OH−)
c(H+)
C. 水电离出的c(H+)=10−10mol⋅L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、CO32−
D. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−
8.下列实验误差分析不正确的是()
A. 用标准HCl溶液滴定NH3⋅H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度
偏大
B. 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
D. 用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，
会使所量液体体积偏小
9.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒
压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是()
A. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体
或液体
B. 若Y为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C. 当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到
平衡所需的时间小于t0
D. 若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
10.二氧化硫−空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废
水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是()
A. 二氧化硫−空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+2H2O−6e−=N2+CO32−+8H+
C. 装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b
D. 当有0.3N A个质子通过质子交换膜时，产生1120mLN2(标准状况)
11.Ca+金属离子体系催化N2O和CO反应的过程不需要吸收能量，Ca+是理想的金属阳
离子催化剂。

该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是()
A. 该反应的决速步骤为IM4→IM5
B. Ca+作该反应的催化剂时降低了反应的活化能
C. 催化过程中N2O发生的反应为N2O+Ca+=N2+CaO+
D. N2O和CO反应的热化学方程式为N2O+CO=N2+CO2△H=−43.49kJ/mol
12.用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+
2CO2(g).在密闭容器中1molNO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。

维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法不正确的是()
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点到达化学平衡
B. 图2中G点的v逆小于F点的v正
C. 图2中E点、G点：平衡常数K(E)=K(G)，NO2的平衡浓度c(E)<c(G)
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2
的平衡转化率减小
13.钾元素资源丰富、价格低廉并且具有与锂相近的失去电子倾向，因此钾离子电池
(PIBs)具有很大的应用潜力。

某教授课题组利用静电纺丝技术，制备了一种VN纳米粒子组装的中空微球/N掺杂碳纳米纤维(VN−NPs/N−CNFs)复合材料。

基于此，设计了以VN−NPs/N−CNFs和普鲁士蓝钾纳米粒子{K/KFe[Fe(CN)6]}的钾离子电
池(PIBs)，充电时在VN−NPs/N−CNFs复合材料的Cu电极发生的电极反应为V+ K3N→VN+3K+，下列有关说法中不正确的是()
A. 放电时，在Al电极区发生的是氧化反应
B. 该电池的溶剂为有机溶剂
C. 充电时，电解质溶液中的K+向Cu电极区移动
D. VN纳米粒子组装的中空微球缩短了K+的传输路径，减轻了体积膨胀
14.用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol⋅L−1的
H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。

(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。

下列说法不正确的是()
A. 由图可知，①②③曲线分别表示H2SO4、HCl、CH3COOH
B. d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO−)+
c(OH−)
C. Ba(OH)2浓度为0.100mol⋅L−1
D. a、b、c、d四点中水的电离程度：d>a>b=c
15.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质．
实
实验操作
验
1用pH试纸测定0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
将浓度均为1mol⋅L−1NH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，有白色沉淀2
产生
3将等体积、浓度均为1mol⋅L−1NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
向1mol⋅L−1NH4HCO3溶液中滴加0.1mol⋅L−1AlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出4
无色气体
下列有关说法不正确的是()
A. 0.1mol⋅L−1NH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−)
B. 根据实验2的现象可推知HCO3−c(H+)=1×10−10mol⋅L−1的电离被促进
C. 实验3静置后的上层清液中有c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+
c(H2CO3)
D. 实验4中产生的气体是CO2
16.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(V)与溶液中水
电离出的OH−浓度(c)的关系如图所示。

下列叙述不正确的是()
A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10−10mol⋅L−1
B. b点溶液中：c(OH−)=1×10−7mol⋅L−1
C. c点溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)
D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）
17.锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe
等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。

已知：
①K sp (Li 2CO 3)=1.6×10−3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 值如表所示：
Al 3+ Fe 3+ Fe 2+ Co 2+ 开始的沉淀的pH
4.0 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH
5.2 3.7 9.6 9.0
回答下列问题： (1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：______。

(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有______。

(任写一种)
(3)“酸溶”时，LiCoO 2发生的主要反应的离子方程式为______；若用浓盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，缺点是______。

(4)用氨水调节pH 的范围为______。

(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为______。

(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：______。

三、简答题（本大题共4小题，共41.0分）
18. (1)常温下，0.1mol ⋅L −1CH 3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是
______．
A.c(OH −)
B.
c(H +)c(CH 3COOH)
C.c(H +)c(OH −)
D.c(OH −)c(H +)
E.c(H +)⋅c(CH 3COO −)
c(CH 3COOH)
(2)pH 相等的①NH 4Cl②NH 4Al(SO 4)2③NH 4HSO 4溶液：浓度由大到小顺序为 ______．
(3)25℃时，在一定体积pH =13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的
NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO 4]为 ______．
(4)常温下，向10mLbmol ⋅L −1的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0.01mol ⋅L −1的NaOH 溶液，充分反应后溶液中c(CH 3COO −)=c(Na +)，则CH 3COOH 的电离常数K a =______．
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na 2N 2O 2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag 2N 2O 2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，
分散系中c(N 2O 22−)
c(SO 42−)=______.(已知K sp (Ag 2N 2O 2)=4.2×10−9，K sp (Ag 2SO 4)=1.4×10−5)
19. 2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国
将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和．研究CO 2的转化及高值化利用
具有重要意义．
已知CO 2溶于水的过程及其平衡常数可表示为：CO 2(g)+H 2O(1)⇌
H 2CO 3(aq)K 1=c(H 2CO 3)
p(CO 2)，p(CO 2)表示CO 2的平衡压强，K a1(H 2CO 3)=4.3×10−7，
K a2(H 2CO 3)=5.6×10−11，K a (HClO)=3.0×10−8
(1)天然雨水的pH <7，用电离方程式解释其原因 ______．
(2)将CO 2通入NaClO 水溶液中，发生的主要反应为CO 2+H 2O +ClO −=HCO 3−+HClO.写出该反应的平衡常数表达式：K =______(用含K 1、K a1(H 2CO 3)和K a (HClO)的式子表示)．
(3)在一定条件下，将CO 2与H 2以1：3体积比通过催化剂发生反CO 2应：2CO 2(g)+6H 2(g)⇌CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)ΔH =−123.1mol ⋅L −1下列说法正确的是 ______．
A.为提高工业生产转化率，合成二甲醚应采用高温高压
B.可通过监测反应体系中CH 3OCH 3和H 2O 浓度比判断是否达到平衡
C.为提高CO 2利用率，应减小CO 2与H 2的投料体积比
D.一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高平衡转化率的研究方向
20. 滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，
常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等．
(1)酸碱中和滴定：在实验室用0.1mol ⋅L −1NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.1mol ⋅L −1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH 随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为______；符合其滴定曲线的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．
②图中V1和V2大小的比较：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)．
(2)氧化还原滴定法：Cr2O72−、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72−、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀法除去．
已知：①常温下，当溶液的pH为5时，Cr3+恰好完全沉淀(c≤1.0×10−5mol⋅L−1)；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2−：Cr3++3OH−⇌Cr(OH)3⇌CrO2−+H−+
H2O.②Cr2O72−还原产物为Cr3+．
请回答下列问题：
①常温下，Cr(OH)3的溶度积常数K sp[Cr(OH)3]=______．
②为了测定工业废水中Na2Cr2O7的物质的量浓度，进行如下操作步骤：
Ⅰ.取100mL滤液
Ⅱ.用cmol⋅L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液；
Ⅲ.取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液．a.步骤Ⅱ中的滴定过程应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定前是否需要润洗______(填“是”或“否”)．
b，步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7物质的量浓度为______mol⋅L−1．
(3)沉淀滴定——沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)．
难溶物AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4AgSCN
颜色白浅黄白砖红白
K sp 1.77×10−105.35×10−131.21×10−161.12×10−121.0×10−12
A.NaCl
B.NaBr
C.NaCN
D.Na2CrO4
21.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步
的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义．回答下列问题：
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①合成氨反应的热化学方程式为______．
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为______kJ．
(2)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮
]之间的关系如图所示．
比[n(H2)
n(N2)
①T0______420℃(填“<”“>”或“=”，下同)．
②b点时的转化率：α(N2)______α(H2).
③a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为______(用K a、K b、K c、K d表
示)；工业上合成氨一般以α−铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该
反应温度而非室温或更高温度的原因主要是 ______．
(3)p(N 2)、p(H 2)、p(NH 3)分别代表N 2、H 2、NH 3的分压，K p 代表压力平衡常数(用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示)，一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：v(NH 3)=k 正⋅p(N 2)[p 3(H 2)p 2(NH 3)]1−a −k 逆[p 2(NH 3)p 3(H 2)
]1−a .其中v(NH 3)为氨合成反应的净速率，a 为常数，与催化剂性质及反应条件有关，
k 正、k 逆为速率常数，该条件下，实验测得a =0.5，则反应达到平衡时，k 正、k 逆、K p 三者的关系式为 ______．
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.绿矾的成分是FeSO4⋅7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故A错误；
B.K2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，用于取碱浣衣，故B错误；
C.该过程描述海水晒盐，而海水晒盐过程涉及的分离操作为蒸发，不是蒸馏，故C错误；
D.提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，故D正确；
故选：D。

A.二价铁离子水解显酸性；
B.草木灰主要成分为碳酸钾，K2CO3溶液水解显碱性；
C.海水晒盐过程涉及的分离操作为蒸发结晶；
D.提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发。

本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2.【答案】C
【解析】解：A.一个化学反应能否自发进行，与吉布斯自由即焓判据和熵判据的复合判据决定，故A正确；
B.某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应，自由能一般用△G来表示．且△G=△H−T△S，可以改变温度来使其称为可以自发进行的反应，故B正确；
C.某过程有自发性是在一定条件下，如低温自发、高温自发，但不可确定过程一定是否发生，故C错误；
D.反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，ΔH>0，而反应前后分子数量增加，是熵增加的过程，故ΔS>0，故D正确。

故选：C。

一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．
本题考查学生影响化学反应自反进行的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进
行的判据是看△H−T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变，题目难度中等。

3.【答案】B
【解析】解：A.活化分子具有合适的碰撞方向可发生化学反应，所以活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，故A正确；
B.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子个数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大，故B错误；
C.升高温度，部分非活化分子吸收热量变为活化分子，所以活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故反应速率增大，故C正确；
D.催化剂能降低反应所需的活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，故反应速率增大，故D正确；
故选：B。

A.活化分子具有合适的碰撞方向可发生化学反应；
B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子个数增加；
C.升高温度活化分子百分数增加；
D.催化剂能降低反应所需的活化能，活化分子百分数增加。

本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：A.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中满足物料守恒：c(Na+)=c(HCO3−)+
c(H2CO3)+c(CO32−)，故A错误；
B.向0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中通入HCl气体，HCl电离出氢离子和氯离子，则c(Cl−)、c(H+)增大，抑制了NH4+的水解，导致c(NH4+)也增大，故B正确；
C.醋酸为酸，在溶液中电离出的氢离子，溶液呈酸性，抑制了水的电离，故C错误；
D.常温下，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO−)+c(OH−)可知c(Na+)<c(CH3COO−)，故D错误；
故选：B。

A.结合碳酸氢钠溶液中的物料守恒分析；
B.氯化氢电离出氢离子和氯离子，氢离子抑制了铵根离子的水解；
C.醋酸为酸，在溶液中电离出的氢离子抑制了水的电离；
D.常温下，pH=5.6的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，结合电荷守恒分析。

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等。

5.【答案】B
【解析】解：①碳酸钠溶液水解显碱性，碱能和玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，故用玻璃瓶时需要用橡胶塞，而不用玻璃塞，故正确；
②泡沫灭火器灭火是Al3+和HCO3−的双水解生成Al(OH)3和CO2，CO2用于灭火，故正确；
③NH4Cl溶液水解生成HCl，HCl能和铁锈反应而除锈，故正确；
④AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进盐酸挥发，所以最终得到的固体是Al(OH)3，故错误；
⑤明矾能生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，漂白粉中次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，即净水原理不同，故错误；⑥浓盐酸可抑制铁离子水解，则配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，故正确；
故选：B。

①碳酸钠溶液水解显碱性，碱能和玻璃中的SiO2反应生成黏性的Na2SiO3；
②泡沫灭火器中碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合后发生双水解反应生成CO2；
③NH4Cl溶液水解显酸性；
④AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性；
⑤明矾没有氧化性，不具有杀菌消毒的性质；
⑥浓盐酸可抑制铁离子水解。

本题考查盐类水解，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确盐类水解原理、元素化合物的性质是解本题关键，注意⑤中明矾和漂白粉净水原理的区别，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】解：1L，pH值等于2的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c(H+)=0.01mol/L，
n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.69g锌粒物质的量=
0.69g
=0.0106mol，
65g/mol
锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol；醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；
A.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐
酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；
B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。

曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；
C.刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；
D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；
故选：C。

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实。

本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等。

7.【答案】B
【解析】解：A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，NO3−、I−在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.该溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、SO42−、Cl−、H+之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B正确；
C.水电离出的c(H+)=10−10mol⋅L−1的溶液呈酸性或碱性，H+、CO32−之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D.Fe3+、HCO3−之间发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选：B。

A.该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
B.该溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C.该溶液呈酸性或碱性，碳酸根离子与氢离子反应；
D.铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应。

本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：A.达到滴定终点溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，如果用酚酞则会导致过早判断滴定终点，测定结果偏低，故A错误；
B.铜是热的良导体，用铜制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，故B正确；
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，将碱液稀释，导致结果偏小，故C正确；
D.滴定管大数在下，小数在上，用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时正常读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小，故D正确；
故选：A。

A.达到滴定终点溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂；
B.铜是热的良导体，导热能力强于玻璃；
C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，将碱液稀释；
D.滴定管大数在下，小数在上。

本题考查了实验的误差分析，明确中和热试验、中和滴定实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验的原理是解题关键，题目难度不大，注意pH试纸的使用方法。

9.【答案】A
【解析】解：A.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以Y为固态或液态，故A正确；
B.若Y为固体，说明混合气体的质量是变量，根据ρ=m
可知，混合气体的密度是变量，
V
当容器Ⅰ中气体密度不变时，能判断反应达到了平衡状态，故B错误；
C.反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积
V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故C错误；
D.如果升高温度其体积增大，该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动，如果向正反应方向移动，则X、Y都是气体，正反应是吸热反应，如果X是液体或固体，升高温度平衡逆向移动，正反应是吸热反应，故D错误；
故选：A。

根据图知，反应物是Z、生成物是X和Y，达到平衡状态时，△n(Z)=(3.0−1.2)mol= 1.8mol、△n(X)=(1.8−0)mol=1.8mol、△n(Y)=(1.2−0)mol=1.2mol，相同时间内其物质的量变化量之比等于计量数之比，则Z、X、Y的计量数之比为1.8mol：1.8mol：
1.2mol=3：3：2，所以其方程式为3Z⇌3X+2Y；
A.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应；
B.若Y为固体，说明混合气体的质量是变量，结合ρ=m
分析；
V
C.反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积
V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程；
D.如果升高温度其体积增大，该反应可能向正反应方向移动也可能向逆反应方向移动。

本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键，A为解答易错点，Y和X不一定都是气体，题目难度不大。

10.【答案】D。