高中化学 第三章 第二节 第一课时 钠的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1

【三维设计】2014高中化学第三章第二节第一课时钠的重要化合物课时跟踪训练新人教版必修1
课时跟踪训练]
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．[双选题]下列有关焰色反应叙述正确的是( )
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色反应是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
解析：焰色反应是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用盐酸洗涤并灼烧到无色时为止，才能做下一个样品。

由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂丝进行实验，镍(Ni)也能替代铂丝进行实验。

答案：AD
2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是( )
A．碳酸钠B．碳酸氢钠
C．氯化钠D．硫酸铜
解析：碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

答案：B
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
解析：Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH。

答案：D
4．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2
D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O
解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质。

Na2O2中氧的化合价为
－1，Na 2O 2和水、二氧化碳反应时，Na 2O 2中氧的化合价既降低又升高，Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，D 选项Na 2O 2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C 正确。

答案：C
5．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )
A ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO 2体积相同
B ．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同
C ．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na ＋
D ．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO 2
解析：A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳应相等；B 项，根据化学方程式，消耗盐酸为2∶1；C 项，质量相等时，物质的量不等，再乘以电离出的Na ＋的数目仍然不等；D 项，应是物质的量相等时，产生等量的二氧化碳。

答案：A
6．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3
②粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaCl
③粉末中一定不含有Na 2O 和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na 2CO 3和NaCl
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④ 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na 2O 2(产生O 2)、NaHCO 3和Na 2CO 3(产生CO 2)，气体X 通过NaOH 溶液后体积缩小有剩余气体，说明X 由O 2和CO 2组成，原粉末中一定有Na 2O 2、Na 2CO 3和NaHCO 3中至少有一种。

将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO 3，但NaHCO 3受热分解会使固体粉末质量减小，而实际上剩余固体的质量
却增大了，原因只能是发生了反应：2Na 2O ＋O 2=====△ 2Na 2O 2。

综上分析，混合物中一定有
Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3，无法确定混合物中是否有Na 2CO 3和NaCl 。

答案：D
7．[双选题]某混合气体，可能含有N 2、HCl 、CO 。

把混合气体依次通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量的Na 2O 2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余的气体。

以下对混
合气体组成的判断，不．
正确的是( ) A ．一定没有N 2，CO 和HCl 中至少有一种
B ．一定有N 2，CO 和HCl 中至少有一种
C ．一定有N 2，可能有CO 和HCl
D ．一定有N 2和CO ，没有HCl
解析：此题隐含陷阱的条件是通过足量的NaHCO 3溶液和灼热的CuO ，气体体积都没有变化，不少学生误认为二者均没有发生反应。

实际上HCl 与NaHCO 3或CO 与CuO 都可发生反应，但反应前后气体体积均不发生变化：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；CuO ＋
CO=====△ Cu ＋CO 2。

因为两个反应都生成CO 2气体，故与下一步Na 2O 2反应，使气体体积减小：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。

因为含有氧气，混合气体通过灼热的铜网会使O 2体积减小。

最后还有气体剩余，应该是化学性质较稳定的N 2。

总之，凡是肯定有HCl 无CO 或有CO 无HCl 都是不全面的。

应该说一定有N 2，HCl 和CO 至少有一种，不能排除CO 和HCl 同时存在的可能性。

答案：AD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质按图所示关系相互转化，已知A 为单质，C 为淡黄色固体。

(1)写出A→E 的化学式：
A________，B________，C________，
D________，E________。

(2)写出A →D、D→E、B→D 反应的化学方程式：
A→D： ______________________________________________________________。

D→E： ______________________________________________________________。

B→D： _______________________________________________________________。

解析：此题的题眼是“淡黄色固体”。

由于A 为单质，C 是淡黄色固体，故A 、B 、C 、D 、E 分别为Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3。

答案：(1)Na Na 2O Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O
Na 2O ＋H 2O===2NaOH
9．(11分)有A 、B 两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题：
(1)写出A 的化学式为：____________________________________________________。

(2)①B 加热产生D 的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

②B 加稀硫酸产生D 的离子方程式为：
________________________________________________________________________。

(3)请用化学方程式表示A 在潜水艇中的一种重要用途：_________________________ ________________________________________________________________________。

(4)A 、B 在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E ，其化学式为________________________________________________________________________。

解析：A 、B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C ，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠；加H 2SO 4产生气体C 、D ，猜测有Na 2O 2；C 为O 2，D 为CO 2，加水后通入CO 2生成B ，可推测B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2。

答案：(1)Na 2O 2
(2)①2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
②HCO －3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
(4)Na 2CO 3
10．(9分)除去下列物质中的少量杂质。

(1)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________________________________，
反应方程式是______________________________________________________________。

(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是___________________________________________，反应方程式是_____________________________________________________________。

(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_________________________________________，
反应方程式是_____________________________________________________________。

解析：本题考查Na2CO3、NaHCO3的化学性质及除杂方法试剂的选用。

除杂时注意不要引入其他杂质离子。

答案：(1)通入CO2气体
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(2)加入适量盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
11．(11分)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，
生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无
色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，
但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。

(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是________________。

(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是_______________。

(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________。

所制得的气体用__________________法收集。

解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。

可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。

由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2则应干燥后再收集。

答案：(1)O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)H2O2催化剂
(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气。