微山一中2019级高二第一学期第二次月考化学试题2020年12月13日

微山一中2019级高二第一学期第二次月考
化学试题
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na23 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1 C．S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) ΔH2 则ΔH1 ＜ΔH2
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol •L-1的稀H2SO4 与1mol•L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
2.25℃时，气态物质A、B、C在容积为2L的密闭容器中的物质的量变化如图(I)所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是
A. 该反应的化学方程式为： A(g)＋3B(g)4C(g)
B. 前5分钟内，用B表示该反应的平均速率为0.04mol·L-1·min-1
C. 达到平衡后，在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的浓度也增大
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，K增大
3．下图是生产水煤气的反应：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是
A ．容器内充入1molCO 、1molH 2后充分反应，放出(b-a)kJ 的热量
B ．C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1
C ．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D ．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
4．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列解释正确的是 选项 现象或事实 解 释
A
明矾可以除去铜锈 Al 3＋和铜锈发生了反应 B
锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜固体后，产生气泡的速率加快 构成原电池，加快反应速率 C
钢铁制品和铜制品在空气中会生锈 过程中发生了析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D 用灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电
性实验，盐酸更亮 CH 3COOH 是弱电解质
5．已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX 和3mol Y 在
2L 恒容密闭容器中发生反应，10min 时测得Y 的物质的量为2.4mol 。

下列说法正确的是
A ．10min 时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B ．10min 时，X 的转化率为80%
C ．10min 内，用Y 表示的平均反应速率为0.03mol·L -1·s -1
D ．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1akJ
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. c 水(H +)==1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、SO 42－
B ．)c(H K w
==1×10-13mol·L -1的溶液：NH 4＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－
C ．澄清透明的无色溶液：K ＋、NH 4＋、MnO 4－、HCO 3－
D ．和Al 反应放出H 2的溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－
7．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A ．反应速率：υ(b)>υ(a)
B ．平衡常数：K(a)==K(b)<K(c)
C ．温度：T 1< T 2
D ．当m(总):n(总)==30 g·mol -1时，n(HF):n[(HF)2]=2:1
8．有关下列说法中，正确的是
A ．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖
嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。

B ．工业废水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去
C ．工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA 酸性强
9．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明两者相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)==K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大
10.如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。

根据图中的数据分析，下列说法正确的是
A．该温度下BaSO4的K sp＝2.5×10－9mol2·L－2
B．图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP
C．反应BaSO4(s)＋CO32－(aq)BaCO3(s)＋SO42－(aq)
的平衡常数K＝0.04
D．如用1L Na2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为
BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H＋)== c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)
12．电动车电池是一种锂离子电池，根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类。

聚合物锂离子电池总
反应：LiCoO2＋6C 充电
放电
Li1-x CoO2＋Li x C6，以下说法不正确的是
A．充电时，电池的负极与电源的负极相连
B．充电时，阴极发生还原反应：6C＋xLi＋＋xe－═ Li x C6 C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2＋xLi＋＋xe－═LiCoO2 D．放电时，Li＋向负极移动
13．对下列图示实验的描述正确的是
A．图1所示的实验:钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B．图2所示的实验:用NaOH溶液滴定盐酸
C．图3所示的实验:用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D．图4所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断
2NO2(g)N2O4(g)正反应是放热反应
14．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)==c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)== c(HCO3－)＋c（H2CO3）
D．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
15．25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加
入氨水的体积(V)与溶液中
()
()
-
+
c OH
lg
c H
的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1 C．C点溶液中，c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)==2c(A2－)
D．25℃时，氨水的电离平衡常数为
-6
b
10
K=
b-10
化学式电离常数
HClO K a=3×10-8
H2CO3K a1=4.3×10-7
K a2=5.6×10-11
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（13分）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）用CO2可以生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) ==CH3OH (g)＋H2O (1) ΔH＝－a kJ·mol-1；
2H2(g)＋O2(g) ==2H2O (1) ΔH＝－b kJ·mol-1；
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为。

（2）某温度下，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中发生CO2(g)＋3H2(g) CH 3OH (g)＋H2O (g) ΔH<0反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

请回答下列问题：
①前3分钟内，用CH3OH表示的平均化学反应速率是______ ___。

②下列表述能表示该反应已达平衡的是______ ___（填序号）。

a.容器内压强不再改变
b.容器内气体的密度不再改变
c.容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d.容器内各物质的物质的量相等
③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

与实线相比，改变条件的方式可能是。

④反应的化学平衡常数为。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极方程式为，每有0.1molSO2气体参与反应时，会有 mol的H＋定向移动到Pt2电极。

（4）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH══NaNO3＋NaNO2＋H2O。

含0.2molNaOH 的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c(NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为（已知HNO2
的电离常数K a==7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K a==1.7×10-5）。

17．(10分) (13分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡。

（1）已知H 2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①NaHA 溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

②已知常温下H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca 2＋(aq)＋A 2－(aq) △H ＞0。

降低温度时，K sp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca 2＋) 。

（2）已知水的电离方程式可写为2H 2O H 3O ＋＋OH －，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为________________________；在液氨中加入NH 4Cl ，则平衡将向________移动(填“正向”或“逆向”)。

（3）常温下，向pH=11的Na 2CO 3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c (OH －)的比值是________。

（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L -1的氨水与bmol·L -1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a 和b 的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数 。

18．(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。

(1)已知次磷酸(H 3PO 2，一元中强酸)和亚磷酸(H 3PO 3，结构式为
，二元中强酸)均是重要的
精细化工产品。

①写出次磷酸的结构式_________________________。

②已知某温度下0.01 mol·L -1的NaOH 溶液pH=10，将该NaOH 溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时 c(OH －)—c(H 3PO 2)== 。

(用具体数值表示)
(2)实验室配制FeCl 3溶液时，需要将FeCl 3固体溶解在较浓的盐酸中，其原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

已知25℃时，Fe(OH)3的K sp ＝4.0×10-38，配制100ml 5mol·L -1的FeCl 3溶液，至少需要加入 mL 2mol·L -1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。

(3)工业废水中的Cr 2O 2－7对生态系统有很大损害。

常用的处理方法有两种。

①还原沉淀法：Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原 Cr 3＋――→OH －③沉淀 Cr(OH)3。

常温下，要使Cr 3＋沉淀完全，溶液的pH 应
调至________。

(已知Cr(OH)3 的K sp ＝10-32)
②电解法：用铁和石墨做电极，电解产生的还原剂将Cr 2O 2－7还原成Cr 3＋，最终产生Cr(OH)3沉淀。

若有1mol Cr 2O 2－7被还原，理论上导线中通过 mol 电子。

19．(13分) 某矿石的主要成分为BaCO 3(含Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质)，实验室利用该矿石制备BaCl 2•2H 2O 的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：
如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：
Fe3＋Mg2＋Ca2＋
开始沉淀时的pH 1.9 9.1 11.9
完全沉淀时的pH 3.2 11.1 13.9
(1)用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为；加入NaOH调pH的范围为；加入H2C2O4时应避免过量的原因是。

[已知难溶物质：K sp(BaC2O4)==1.6×10-7，K sp(CaC2O4)==2.3×10-9]
(3)已知：25℃时，K sp(BaCO3)==5.4×10-9，K sp(CaCO3)==2.7×10-9。

向CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式，该反应的平衡常数K== 。

(4)取制得的BaCl2•2H2O(含少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。

已知：Ba2＋＋C2O42－═BaC2O4↓
BaC2O4＋2H＋＋SO42－═BaSO4↓＋H2C2O4
5H2C2O4＋2MnO4－＋16H＋═10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
①滴定中盛放高锰酸钾标准液的仪器为，滴入最后一滴高锰酸
钾溶液，锥形瓶中溶液颜色，即
说明达到滴定终点。

②若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，请计算
BaCl2•2H2O的纯度为 (保留3位有效数字)。

(已知M(BaCl2•2H2O)==244g·mol－1) 20．(12分)N2O和CO是常见的环境污染气体。

(1)对于反应N 2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)来说，“Fe＋”可作为此反应的催化剂。

其总反应分两步进行：
第一步为Fe＋＋N 2O FeO＋＋N2；则第二步为____________________(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能
(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N 2O(g)2N2(g)
＋O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H _____0(填“>”或“<”)。

②若容器I 的体积为2L ，反应在370℃下进行，20s 后达到平衡，则0～20s 内容器I 中用O 2表示的反应速率为 。

B 点对应的平衡常数k==________(保留两位有效数字)。

③图中A 、C 、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是 。

④若容器Ⅳ体积为1L ，反应在370℃下进行，则起始时反应 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

微山一中2019级高二第一学期第二次月考
化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.C
2.C
3.C
4.B
5.A
6.B
7.A
8.B
9.D 10.C
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.A 12.D 13.AD 14.A 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(13分)
（1）2CH 3OH(g)＋3O 2(g)==2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH== (2a-3b)kJ•mol -1 （2分）
（2）①5/18（或0.28）mol•L -1•min -1 （1分） ②ac（2分）
③升高温度（1分） ④0.5（2分）
（3）SO 2－2e －＋2H 2O==SO 42－＋4H ＋（2分） 0.2（2分）
（4）c(NO 3－)>c(NO 2－)>c(CH 3COO －) （1分）
17．(10分)
（1）①无法确定（1分） ②减小（1分） 增大（1分）
（2）2NH 3
NH 4＋＋NH 2－（2分） 逆向（1分） （3）10101⨯（2分）
（4）K==b
a b -⨯-7
10（2分）
18．(12分)
(1)① (2分) ②10-7mol·L-1 (2分)
(2)Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，加入盐酸可以抑制Fe3＋的水解(2分) 2.5(2分)
(3)①5 (2分) ②12(2分)
19．(13分)
(1)增大接触面积，使反应速率加快(2分)
(2)Fe(OH)3 (1分) 11.1≤pH＜11.9(1分)
H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，BaCl2•2H2O的产量减少(2分)
(3)CaCO 3(s)＋Ba2＋(aq) BaCO3(s)＋Ca2＋(aq) (2分) 0.5(1分)
(4)①酸式滴定管(1分) 由无色变为红色，且半分钟不褪色(1分) ②97.6%(2分) 20．(12分)
(1)FeO＋＋CO Fe＋＋CO 2(2分)(把“”写成“===”也给分) 大于(2分)
(2)①＞ (1分) ②0.0005 mol·L-1·s-1 (2分) 0.0044(2分)
③ D＞C＞A (2分) ④向逆反应方向(1分)。