江苏涟水郑梁梅中学1213高一下学期期初检测化学(精)

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郑梁梅中学2012-2013 学年高一放学期期初检测化学试题
第 I 卷（选择题）
一、选择题
1．以下表达正确的选项是
A. 过度的 Fe 粉与氯气和氯水反应所得氯化物同样
B.Na、Mg、 Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. 铁粉中混有铝粉既可用过度的NaOH溶液，也可以用过度FeCl3充分反应过滤除去
D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸办理过，可耐腐化
2．有 8 g Na 2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaOH的混杂物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰巧反应，蒸干溶液，最后得固体质量为
A． 8 g B．15.5 g C．11.7 g D．没法计算
3．以下说法正确的选项是
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然 C 单质，不存在天然 Si 单质
D.C、 Si 都能与强碱溶液反应，并放出H
2
4． 0.5 mol · L―1的 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，向该溶液中滴加适当的Na2CO3。

滤液中 NaCl 的物质的量浓度为（）
A．小于 0.5 mol · L―1 B ．等于 0.5 mol · L―1
C．大于 0.5 mol · L―1 D ．没法确立
5．以下过程涉及化学变化的是
A．碘的升华B．石油分馏 C ．用苯萃取溴水中的溴 D ．煤的干馏
6．地壳中化学元素含量前四为排序正确的选
项是
A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁
7．以下属于物理变化的是（）
A．石油蒸馏B．淀粉水解C．蛋白质水解D．煤的干馏
8．类推的思想方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

所以类推出的结论最后要经
过实践的检验才能确立其正确与否。

以下几种类推结论中正确的选项
是
+2－
为正周围体结构，可推测+3－
也为正周围体结构
A．从 CH4、 NH4、 SO4PH4、 PO4
B． NaCl 与 CsCl 化学式相像，故NaCl 与 CsCl 的晶体结构也相像
C．苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，故苯的同系物也不可以使酸性高锰酸钾溶液退色
D．CO2通入 Ca(ClO) 2溶液生成 CaCO3和 HClO，SO2通入 Ca(ClO) 2溶液也生成CaSO3和 HClO 9．以下表达中错误的选项是
A．用丁达尔效应可以划分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将 FeCl 3溶液滴入开水中连续煮沸，至生成红褐色积淀即可
C． H+只有氧化性， SO2只有还原性， Fe2+既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不可以在空气中稳固存在，平时保留在煤油中。

10．依据下表信息，判断以下表达正确的选项是（）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号L M Q R T
原子半径 /nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、— 2— 2
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A． R 与 T 形成的化合物RT3中，各原子均满足8 电子的稳固结构
B．单质与稀盐酸反应产生氢气的激烈程度为L<Q
C． M与 T 形成的化合物拥有两性
D． L2＋与 R2－的核外电子数相等
11．设 N A表示阿伏加得德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是
A.1mol NH 3所含有的原子数为N A
氧气所含的原子数为2N A
C.48g O 3所含的氧原子数为3N A
D.1 L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为 N A
12．以下有关元素化合物的表达中正确的选项是（）
A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
B．将 SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变为红色
C．白磷易溶于水，不可以保留在水中
D．高性能通信资料光导纤维的主要原料是单品硅
13．以下物质中微粒的个数比不是1： 1 的是
A． NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B． Na2O2固体中的阴离子和阳离子
2
C．重氢 ( 1 H)原子中的质子和中子
D． NH3分子中的质子和电子
14．以下表达正确的选项是（）。

A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。

B．钠长久露置于空气中最后生成碳酸钠。

C．强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质溶液的导电能力强。

D．胶体中分别质能透过半透膜，但不可以透过滤纸。

15．以下说法正确的选项是A．水溶液中或融熔状态下能导电的化
SO3的水溶液能导电，合物是电解质，已知化合物
由此判断SO3属于电解质；
B．必定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定；
C． 2mol 水的摩尔质量与1mol 水的摩尔质量之比为2：1；
D．在化学反应中某元素化合价只高升，则反应过程中该元素被还原了。

第 II卷（非选择题）
二、填空题
16.氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________ 。

（2） C、 N、 O三种元素第一电离能从大到小的序次是____________。

（3）肼 (N2H4) 分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被－ NH2（氨基）代替形成的另一种氮的氢
化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化种类是
___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l) ＋ 2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－ 1038.7 kJ·mol －1
若该反应中有4mol N － H 键断裂，则形成的π键有 ________mol 。

③肼能与硫酸反应生成N H SO。

NH SO 晶体种类与硫酸铵同样，则N H SO 的晶体内不存在
264264264
__________( 填标号 )
a. 离子键
b.共价键
c. 配位键
d.范德华力
（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正周围体的 4 个极点（见图 2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以鉴别。

以下分子或离子中，能被该有机化合物识其余是_________（填标号）。

a. CF 4
b. CH 4
c. NH 4＋
d. H 2O
17. 第一电离能I1是指气态原子 X（ g）处于基态时，失掉一个电子成为气态阳离子X＋（ g）所需要的能量。

下表是部分元素原子的第一电离能I 1：（单位）
H He
1.31200.3723
Li Be B C N O F Ne
0.52030.89950.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
Na Mg Al Si P S Cl Ar
0.49580.73770.57760.7865 1.01180.9996 1.2511 1.5205
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
0.41890.58980.57880.94400.9409 1.1399 1.3507
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
0.40300.54950.55830.70860.83160.8693 1.0084 1.1704
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
回答以下问题：
（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律
是。

说明同一主族元素能力从上到下逐渐加强。

（2）从表中数据展望Ge 元素第一电离能I 1的最小范围。

（3） SiC 是原子晶体，其结构近似金刚石，为C、Si 两原子挨次同样摆列的正周围体空间
网状结构。

如图为两此中心重合，各面分别平行的两个正方体，此中心为Si 原子，试在小
正方体的极点画出与 Si 近来的 C（用表示）的地点，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应
Si （用表示）的地点。

18.已知 A、B、C、 D、E 都是周期表中前周围期的元素，
它们的核电荷数挨次增添。

此中 A与 B 、A与 D在周期
表中地点相邻， A 原子核外有两个未成对电子， B 元素
的第一电离能比同周期相邻两个元素都大， C 原子在同
周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与 C位于不
同周期， E 原子核外最外层电子数与C同样，其余各层
电子均充满。

请依据以上信息，回答以下问题：（答题时A、 B、C、 D、 E 用所对应的元素符
号表示）
（1） A、 B、 C、 D 四种元素电负性由大到小摆列序次为
（2） C 形成的晶体中，其微粒积聚方式为;
（3） D 单质的熔点很高，可用作计算机的中心零件，但会被氢氧化钠溶液腐化，其腐化的
离子方程式为：；D 的氧化物在通信方面有重要
用途， 90 克 D的氧化物中含共价键的数量为。

（4）E 核外电子排布式是，E的某种化合物的结构以以下图，则此化合物中各种粒子间的互相作使劲有
19． A、B、C、D、E 为五种短周期元素，且原子序数挨次增大。

此中A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数。

C原子的最外层中有两个不行对的电子。

D、 E 的原子核内各自的质子数与中子数相等。

C 可分别与 A、 B、D、 E 形成 XC2型化合物（ X 代表 A、 B、 D、E 中的一种元素）。

已知在 DC2和 EC2中， D 与 C 的质量之比为7:8 ；E 与 C 的质量之比为 1:1 。

请回答以下问题：
（1）基态 D 原子的电子排布式为，单质 B2 中键与键的数量之比为
（2）化合物 BH（3 H 代表氢元素）的立体构型为 ____ ，B 原子的杂化轨道种类是。

（3） C 和 E 的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较同样条件下甲、乙的沸点大小，并说明
理。

（4） A 可以形成多种结构不一样的单质，此
中M是全部已知晶体中硬度
最大的，其晶体种类是；若该晶体晶胞（以以下图）的边
长为 a cm，则其密度是g· cm-3（只需求列式，不用计算出
数值，阿伏加德罗常数为NA）。

参照答案
一、选择题
1.D
2.C 3 ． BC 4 ． D 5.D 6.C 7.A8．A 9.BC 10.C 11．C 12．B 13．B 14．B 15 ．B
二、填空题
16．（ 1） 2s22p3（2） N＞ O＞ C
（ 3）①三角锥形sP 3②3③d（ 4）c
17．（ 1）从上到下挨次减小，失电子。

（ 2） 0.7086 — 0.7865
（ 3）画对碳原子得 1 分，画对硅原子得 2 分。

18．（ 1） N ﹥ C ﹥ Si﹥ Na
（ 2）体心立方积聚
（ 3） Si ＋ 2OH-＋H2O == SiO 32-＋ 2H 2↑ 6NA
（ 4） 1s22s22p63s23p63d104s1（或 [Ar] 3d104s1）离子键、共价键、配位键、氢键19．（ 1）1s22s22p63s23p2 1 :2
（2）三角锥形sp3
（3）甲大于乙，H2O分子之间存在氢键以致沸点较高
（4）原子晶体
128
a3 N A。