安徽省马鞍山市高二上学期化学期中考试试卷

安徽省马鞍山市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高一上·阳山月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）
A . 剧毒品
B . 遇湿易燃物品
C . 腐蚀品
D . 有害品（远离食品）
2. （2分） (2016高一上·遵义期中) 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A . 46：9
B . 32：9
C . 23：9
D . 16：9
3. （2分） 2015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”．“青蒿素（分子直径1.34×10﹣9m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）
A . 在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液
B . 分子直径比Na+小，能透过半透膜
C . “青蒿素”分子不能透过滤纸
D . 在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应
4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质
C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质
D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质
5. （2分） (2016高一上·莆田期中) 下列物质中属于电解质的是（）
A . 酒精
B . 氨水
C . 熔融的氯化钠
D . 铁
6. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）
A . NaClO2的漂白原理与SO2相同
B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3
C . 反应II中H2O2做氧化剂
D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行
7. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 锌片与稀硫酸的反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C . 甲烷在空气中的燃烧反应
D . 高温条件下炭与CO2的反应
8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32–
B . 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀：Al3++Ba2++ SO42–+3OH–=BaSO4+Al(OH)3
C . 200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4 Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl–
D . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO–+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
9. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）
A . 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。

下列叙述错误的是（）
A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
B . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L
C . 参加反应的金属的总质量3.6 g＜m＜9.6 g
D . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
11. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列基本操作正确的是（）
A . 过滤
B . 稀释
C . 定容
D . 蒸发
12. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）
A . 萃取
B . 结晶
C . 蒸馏
D . 过滤
13. （2分） (2019高一上·城中期末) 室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-
B . 0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、HCO3-
C . c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
D . 能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3-
14. （2分） (2016高二上·兴国月考) 下列说法中正确的是（）
A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液
B . NaCl晶体由Na+和Cl﹣组成，NaCl晶体是电的良导体
C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=5
15. （2分） (2019高二下·吉林期末) 在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3 ，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。

下列叙述中不正确的是（）
A . 溶质的质量分数为ω＝×100%
B . 溶质的物质的量浓度c=
C . 溶液中c(OH-)＝ +c(H+)
D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω
16. （2分） (2016高一下·福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）
A . X是NH3 ， Y是水
B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液
C . X是CO2 ， Y是稀盐酸
D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液
17. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 1mol羟基与17 g NH3所含电子数均为NA
B . 标准状况下,1mol HF的体积约为22.4 L
C . 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g
D . 10 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=NA
18. （2分） (2019高一上·惠州期末) 已知① 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl －，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是：（）
A . Cl-＞Fe2+＞I-
B . Fe2+＞I-＞Cl－
C . Fe2+＞Cl-＞I-
D . I-＞Fe2+＞Cl－
二、填空题 (共4题；共24分)
19. （8分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。

II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。

20. （6分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn
D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A________； B________；C________；D________。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应________氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式________。

21. （4分） (2017高一上·洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物________
（2）分离汽油和煤油________
（3）分离碘水中的碘单质________
（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________．
22. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。

鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是1。

（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是1。

（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。

解释补铁的同时服用维生素C的原因1。

（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________。

（5）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

检验滤液E中金属阳离子的方法是________。

（6）通入F发生反应的离子方程式为1。

三、实验题 (共1题；共8分)
23. （8分）某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。

请回答下列问题：
（1）计算：需要称取NaOH固体________g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

(填仪器名称)
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________。

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。

A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B . 天平砝码生锈
C . 配制过程中遗漏了洗涤步骤
D . 未冷却到室温就注入容量瓶
E . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F . 定容观察液面时俯视
四、推断题 (共1题；共5分)
24. （5分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式________；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式________．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共24分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
三、实验题 (共1题；共8分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、推断题 (共1题；共5分)
24-1、
24-2、
24-3、24-4、。