2019年山西省太原市第十九中学高三化学月考试卷含解析

2019年山西省太原市第十九中学高三化学月考试卷含
解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键
B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：
D
略
2. 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
参考答案：
A
①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有
①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。

因此有A正确。

3. 下列说法中正确的是( )
A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等
B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用
C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要
参考答案：
A
略
4. (双选)下列有关溶液组成的描述合理的是
A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．常温下某溶液中K W/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
D．某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-
参考答案：
AD
【知识点】离子共存问题
解析：A、常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Al3+、NH4+不能大量存在，当该溶液呈酸性时S2-不能大量存在，故A正确；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B错误；C、常温下某溶液中K W/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C错误；D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液呈酸性或碱性，所给离子都不反应，故D正确。

故答案选AD
【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见的离子间的反应是关键，一定注意溶液的性质。

5. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
参考答案：
AD
略
6.
参考答案：
C
7. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用
0.1 mol/L KMnO
4酸性溶液氧化(其中KMnO
4
被还原成Mn2+)，共消耗KMnO
4
溶液1.6 mL，则
元素X在还原产物中的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5
D．+6
参考答案：
A
试题分析：已知：n（Na2SO3）＝0.2mol/L×0.032L＝0.0064mol，n（X2O72-）＝2×10-3mol，n（KMnO
4）＝0.0016L×0.1mol＝0.00016mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，X2O72-中X 元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，则0.0064mol×（6-4）＝0.00016mol×（7-2）+2×10-3mol×2×（6-a），a＝3，故选A。

考点：考查氧化还原反应的计算
8. 已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10-10。

现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
参考答案：
C
略
9. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；
△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 molO2和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是
A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Q l＝
Q2＜ 197
C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜Q1＜ 197
参考答案：
D
10. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE
参考答案：
A
11. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
参考答案：
C
略
12. 下列各组物质互为同分异构体的是
A．NH4CNO和CO(NH2)2 B．CH2OHCHO和CH3COOH C．CH3OOCCH3和CH3COOCH3 D．甘氨酸和CH3 CH2NO2
参考答案：
BD
略
13. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．此图表示可用蒸馏法分离X、Y B．SO2气体通入溴水中
C．氨气通入醋酸溶液中D．N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol
参考答案：
D
略
14. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。

由2个IO62-正八面体共用一个面的I x O y n-的化学式为
A、I2O94-
B、I2O106-
C、
I2O118- D、I2O1210-
参考答案：
A
15. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）
A．①②B．②③C．①④D．③④
参考答案：
C
【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳；
②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮；
③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫；
④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．
【解答】解：①假设甲是C，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；
②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；
③假设甲是S，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；
④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确；
故选C．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）
某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，目的是
________________________
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。

若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

（3）乙醇的催化氧化反应是______反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________
（4）控制鼓气速度的方法是
_____________________________________________，若鼓气速度过快则会
_________________________________________________________，若鼓气速度过慢则会______________________________________________________
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_____________、______________接丙。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。

取66.6 mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K～1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

参考答案：
⑴CaCO3==CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为：
⑵解：设66.6 mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mg
Al4Si4O10(OH)8 2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2↑
516 mg 72 mg 100 mg 44 mg
x mg ? y mg ?
依题意：x+y=66.6
72x/516+44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
矿物中高岭石的质量分数
答：⑴方解石的失重百分比为44%。

⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
略
18. （6分）将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlNO,NO2的混合气体，溶液中还残留了4．4g固体。

请回答下面问题，并写出计算过程。

（1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
（2）求原HNO3溶液物质的量浓度
（3）求NO,NO2体积比
参考答案：
(6分) （1）2∶5（2）7mol?L-1（3）3∶1
略
19. （2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：
甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。

试回答下列问题：
⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

参考答案：
（1）14.3 g
（2）见解析
（1）根据题意
n（HCl）=12 mol·L－1×0.2 L=2.4 mol
n（MnO2）==0.2 mol
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
n（HCl）∶n（MnO2）=2.4 mol∶0.2 mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。

根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol
又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
n〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2 mol=0.1 mol
m〔Ca（ClO）2〕=143 g·mol－1×0.1 mol=14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）2
6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。