浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(七)

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试
题（七）
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H — 1 D — 2 C—12 O—16 Na—23 Mg —24
Si—28 Cl —35.5 Ba—137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项
中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列属于碱性氧化物的是（）
A.Na2O2
B.CO2
C.CaO
D.H2S
解析N&02为过氧化物；CO2是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物，正确；H2S
不是氧化物。

答案C
2. 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）
A B C D
解析容量瓶在使用时需要上下颠倒摇匀，所以在使用时必须检查其是否漏水，
蒸馏烧瓶、锥形瓶及冷凝管不需要上下颠倒的操作，故不要检查是否漏水，正确答案为D。

答案D
3. 下列物质中，属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是（）
A. 二氧化硫
B.酒精
C.硝酸银
D.食盐水
解析二氧化硫为非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的亚硫酸溶液，正确;
酒精是非电解质，其水溶液不能导电；硝酸银为电解质；食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质。

答案A
4. 下列反应为氧化还原反应，且氧化产物和还原产物为同种物质的是()
A. CI2+ 出0^^ HCI + HCIO
B. 3CO2+ 4NaOH===2NaHCO3+ N&C03+ H2O
C. 2H2S+ SO2===3S； + 2H2O
D. Ca(CIO)2+ CO2+ H2O===CaCQ J+ 2HCIO
解析A为氧化还原反应，氧化剂和还原剂为同一种物质CI2,氧化产物为HCIO, 还原产物为HCI，错误；B为非氧化还原反应，错误；C为氧化还原反应，氧化剂为SO2，还原剂为H2S，S既是氧化产物又是还原产物，正确；D为非氧化还原反应，错误。

答案C
5. 关于胶体的叙述不正确的是()
A. 胶体的分散质粒子直径在1〜100 nm之间
B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸
C. 明矶净水的原因是AI 3+可形成胶体，吸附水中的杂质
D. 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
解析 A.胶粒大小在1 nm〜100 nm之间，是区分溶液和浊液的本质区别，故 A 正确；
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1〜100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm,浊液的分散质粒子直径大于100 nm。

溶液和胶体都能通过滤纸，故B错误；
C.明矶净水的原因是明矶电离产生的AI3+水解产生AI(OH) 3胶体，AI(OH) 3
胶体吸附水中悬浮的杂质，故C正确；D.淀粉溶液
是胶体，具有丁达尔效应，可以利用“丁达尔效应”鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液,
故D 正确；故选B 。

答案 B
6.
下列说法不正确的是（ ） A. 硫酸钡用于胃中造影
B. 水玻璃用于建筑黏合剂
C. 纯碱溶液用于去除油污
D. 用氯气和石灰水制漂白粉
解析 A 项，硫酸钡在胃中可吸收 X 射线而使其显影，正确；B 项，硅酸钠的 水溶液俗称水玻璃，有粘合性，可用于建筑黏合剂，正确； C 项，纯碱溶液水解 呈碱性，可用于去除油污，正确；D 项，工业制漂白粉用的是石灰乳而不是低浓 度的石灰水，故D 不正确。

答案 D
7.
化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
（）
1广［:（）:
A. H 2O 的电子式：
B. 质量数为14的碳原子：16C
解析 A.水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；
B.质量数是14的C 原子的 表示为14c ，正确；
C.二氧化碳分子中，C 原子的半径大于O 原子半径，所以该 比例模型中的原子大小表示不正确，错误；
D.氯离子的原子核内有17个质子, 错误，答案选B 。

C.CO 2的比例模型: OoO
D.C 「的结构示意图:
答案B
8. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（）
A. 炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石
B. FeCl3 溶液能使KI 淀粉溶液变蓝色
C. 硫酸亚铁是优良的净水剂
D. Fe3+和KSCN可生成红色沉淀
解析D项中，Fe3+和KSCN可生成Fe(SCNp，为红色溶液，故D错误。

答案D
9. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的炭与CO2的反应
B. Ba(0H)2 8H2O 与NH4CI 的反应
C. 镁条与稀盐酸的反应
D. 氢气在氧气中的燃烧反应
解析 A.灼热的炭与C02的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A 正确；
B.Ba(OH)2 8H2O与NH4CI的反应不是氧化还原反应，故B错误；
C.镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；
D.氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，故D 错误；故选A。

答案A
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中
B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，
再继续加热蒸馏
解析A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中，防止剧烈放热液体飞
溅，错误； B 项，pH 试纸湿润后测中性溶液，不会引起误差，错误； C 项，蒸发皿
加热无需垫石棉网，错误； D 项蒸馏实验中忘记加沸石，应冷却后补加，正确。

答案D
11•下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是() A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
b. 35CI与17ci互为同位素
C. 氧气与臭氧互为同素异形体
D. 乙烯与聚乙烯互为同系物
解析 A.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. ?5Cl、％CI的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，
故B正确；C.氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故C
正确；D.乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，故D错误；故选D。

答案D
12. 已知X2(g) + 3Y2(g) ----- 2Z2(g) A H = a kJ/mol(a>0)。

下列叙述正确的是
()
A. 0.1 mol X 2(g)和0.3 mol Y2(g)完全充分反应生成0.2 mol Z2(g)
B. 达到平衡状态时放出的热量小于a kJ
C. 加入催化剂，a值减小，v(正)增大
D. 恒容条件下，容器内气体压强不变时，反应达到平衡
解析A项，该反应为可逆反应，0.1 mol X2(g)和0.3 mol Y2(g)生成的Z2(g)小于
0.2 mol；B项，未给出反应物的量，反应吸收的热量无法确定；C项，加入催化
剂，加快反应速率，但对A H无影响。

故选D。

答案D
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
2 丰一+ 2 —
A. 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba + OH + H + SO4 ===BaSOd +
H2O
B. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+ 2H2O+ Mg2+===2Na+ + H2T + Mg(OH)2
c. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3 + ci2===CO2+ c「+ CIO
△
2丄—D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取C12：MnO2 + 4HCI（浓）=====Mn + 2C「+ CI2T + 2H2O
解析不符合物质的固定组成，应为Ba2++ 2OH" + 2H++ S&-===BaSC4j +
2H2O, A错误；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化
镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合二为一，即为2Na+ 2H2O + Mg2+===2Na+ + H2 t+ Mg（OH）2，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性: 盐酸〉碳酸>次氯酸，所以CO3" + 2CI2+ H2O===CO2 t + 2CI" + 2HCIO，C 错误;
浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；正确选项B o
答案B
14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22o下列说法正确的是（
）
A. 原子半径：X>Y>Z
B. X、丫、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C. 由X、丫和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D. T元素的单质具有半导体的特性
解析令W的最外层电子数为a，a+ a+ 1 + a + 2 + a+ 3= 22，a= 4，W是Si、
T是Ge、X是N、Y是0、Z是Cl。

A项，同周期元素原子半径从左往右依次减小，即N>O,但CI>O，故A错误；B项，根据三种氢化物在常温常压下状态可知沸点：
H2O>NH3>HCI，错误；C项，H、N、O三种元素可以形成多种化合物，其中HNO3、HNO2等只有共价键，但NH4NO3既有离子键又有共价键，错误；D项，Ge位于金属和非金属的分界线附近，是半导体，正确。

答案D
15. 下列说法不正确的是( )
A. —定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B. 利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖-乙醇的化学变化过程
C. 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D. 乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成CU2O
解析 A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生
成环己烷，故A正确；B.淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石油裂解得到
的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生加成反应，与酸性高锰酸钾是发生氧化还原反应，故C错误；D.乙醇
在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成CU2O, 反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故 D 正确；故选 C 答案C
16. 下列说法不正确的是( )
A. 甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛
B. 可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙
酯
C. 可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
D. 蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性
解析A项，甘油为丙三醇，其中的一CH2OH能被氧化为一CHO,正确；B项, 乙酸乙酯中加NaOH 溶液并加热可发生水解反应，上层的油层变薄甚至消失，而苯无明显现象，正确； C 项，淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖，但要检验葡萄糖中的醛基应
先加碱中和硫酸，再加银氨溶液，错误； D 项，蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性，失去生理活性，正确。

答案C
17. 某原电池装置如图所示，电池总反应为：
2Ag + CE==2AgCI。

下列说法错误
的是（）
I molH盘酸
A. 通入CI2 一侧的电极发生还原反应
B. 负极反应：Ag —e + Cl ===AgCI
C. 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D. 若用NaCI溶液代替盐酸，则电池总反应不变解析A项，通入CI2一侧的电极为正极，发生还原反应，正确；B项，Ag电极
为原电池负极，电极反应式为：Ag —e_+ CI—===AgCI，正确；C项，在左侧溶
液中才会有大量白色沉淀生成，错误；D项，电解质溶液中参与反应的是CI-，
故用NaCI溶液代替盐酸无明显影响，电池总反应不变，正确。

答案C
18. 下列关于电解质溶液说法正确的是（
）
A. 用NH3出0溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3 H2O是弱电解质
B. 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多,
说明酸性：HA>HB
C. 常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH = 6,说明HA —的电离程度大于其水解
程度
D. pH = 5的CH3COOH溶液和pH= 5的NH4CI溶液中，水的电离程度相同
解析 A.强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和溶液的导电性无关，即用
NH3 H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明NH3H2O是弱电解质，故A
错误；B.等体积的pH都为3的酸HA和HB溶液中，H +的物质的量相同，而分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明HA未电离的分子个数多，即HA 的酸性更弱，故B错误；C.弱酸的酸式盐NaHA既能电离又能水解，而电离显酸性，水解显碱性，由于溶液的pH = 6,则说明HA —的电离程度大于其水解程
度，故C正确；D.酸抑制水的电离，而盐类的水解促进水的电离，故NH4CI溶
液中水的电离程度大于CH3COOH 溶液中水的电离程度，故 D 错误。

答案C
19. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。

已知H —H、H —O 和O===O键的键能分别为436 kJ mo「1、463 kJ mo「和495 kJ mo「1。

下列热化学方程式正确的是( )
A. 断开1 mol H 2O(I)中的H —O键需要吸收926 kJ的能量
－1
B. 2H2O(g)===2H2(g) + O2(g) A H = —485 kJmol 1
－1
C. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) A H = + 485 kJ mol 1
D. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(g) A H = —485 kJ mol—1
解析A项，键能是断开气态分子H2O(g)的共价键吸收的能量，错误；B项，水分解是吸热反应，应该A H ＞0,错误；C项，根据题意生成的应为H2O(g)，应该A H V0,错误；D 项，A H = 2X436 kJ/mol + 495 kJ/mol —4X463 kJ/mol= —485 kJ/mol，故D 正确。

答案D
20. 下列说法正确的是( )
A. 共价化合物的熔、沸点都比较低
B. H2SO4、CCI4、NH3均属于共价化合物
C. H2O 分子比H2S 分子稳定的原因是H2O 分子间存在氢键
D. SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
解析A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故离子化合物的熔点不一定比共价化合物的高，故A错误；B.H2SO4、CCI4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B 正确；C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制
取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；本题选B 答案B
21探究Na2S2O3+ H2SO4===Na2SO4+ SO21+ S J + H2O 反应的速率影响因素, 设计了以下实验，下列说法正确的是（）
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用N&S2O3来表示速率为0.01 mol/（L s）
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
解析 A.体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反
应速率的快慢，故A错误；B.3号瓶第10 s开始浑浊不再增多，说明反应完全,
3
10X 10-3x 0.1
v(Na2S2O3)=
3 mol/(L s)= 0.005 mol/(L s),・故B 错误；C.2 号和3 号20X 10_X 10
对比，3号硫酸的浓度以及温度比2号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故
C错误；D.1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号的
温度，但4号的反应速率高于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D
正确。

答案D
22.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B. 2 L 0.5 mol L“H z S溶液中含有的H +离子数为2N A
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D. 密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
解析A项，互为同位素的D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物
质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B项，H2S溶液为弱酸，不能完全
电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C项，过氧化钠与水反应生成氧
气，则氧气来源于一1价的O元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2N A,
正确；D项，SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，所以产物的分子数小于2N A , 错误。

答案选C o
答案C
23.25 C时，H3A水溶液(一种酸溶液)中含A的各种粒子的分布分数［平衡时某种粒子的浓度占各种粒子浓度之和的分数(a 与pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )
2 4
i.a
° 0.4
0.2
().41
A. 根据图，可得Ka1(H3A )~ 10_7
B. 将等物质的量的NaH2A和N&HA混合物溶于水，所得的溶液中 a (HA「)=
a (HAj
C. 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2〜10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3A溶
液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成NaH2A
—3——+
D. 在上述含A的各种粒子的体系中，若c(H2A )+ 5c(A ) + c(OH ) = c(H ),则溶液pH 为11.5
解析从图像可知H3A为弱酸，存在电离平衡，H3A ------------ H2A —+ H +,当溶液的pH = 2.2时，C(H3A) = C(H2A-), c(H + )= 10-2.2，带入数据计算电离平衡常数
Ka i(H3A ) = C(H2A-) x C(H+” C(H3A) = 10-2'2, A 错误；将等物质的量的NaH z A 和N&HA 混合物溶于水，溶液呈中性，说明NaH2A电离显酸性，N&HA水解显碱性，由于C(OH-) = C(H +)，说明H2A-电离能力与HA2-水解能力相等，所得的溶液中a (H A-)= a (HA-), B 正确；根据图像可知，以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2〜10.0),碱性环境下生成Na2HA 溶液，C错误；如果溶液的pH为
3 11.5,该溶液为碱性溶液，应该满足c(OH-)> C(H +)，不会出现C(H2A-)+ 5C(A
-)+ C(OH-) = C(H+)这样关系式，D错误；正确选项B。

答案B
24. 实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁
(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿矶FeSC4 7出0，其过程如下：
固体WfS.SiO.等)一二屋飞
乩航H EC 擁府
'1L了液3巴溶槪z聚铁腔体一舉铁
诱讹Y一绿矶
下列说法不正确的是()
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+ 3O2 + 12H+===4Fe3+ +
4S+ 6H2O
B. 溶液Z加热到70〜80 C的目的是促进Fe?+的水解
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大解析分析流程可知，炉渣中加入硫酸溶液和氧气得到固体W(S，SiO2)、溶液
X(含有Fe3+)，溶液X分别转化为聚铁和绿矶。

A项，FeS、H2SO4、O2反应生成S、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式正确；B项，聚铁为碱式硫酸铁的聚合物，故加热是为了促进Fe3+水解生成碱式硫酸铁，正确；C项，溶液X中为Fe3+,
加入铁粉生成Fe +，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 FeSO7H0,正确;
故选D 答案 D
25. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机 离子：NaS NH ；、Mg 2*、Al 3+
> SO^、NO 3、C 「。

某同学收集了该地区的雾 霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
L 咒体［迦淞润红色石蕊试纸掘嚥色］
L 气休2 〔遇湿润红 邑石蕊试 纸显
蓝色〕 溶I 夜書 —沉淀溶解 井诙出气体
*沉淀部分溶解
已知：3NO 3 + 8AI + 50H _+ 2出0—―3NH 3 T + 8AIO 2 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ( )
A. 试样中肯定存在NH ；、Mg 2*、SO 2和N03
B. 试样中一定不含Al 3 +
C. 试样中可能存在Na +、C 「
D. 该雾霾中可能存在NaN03、NH 4CI 和MgSO ；
解析 试样溶液中加入过量 Ba(0H )2并加热，生成的气体1，该气体1可能是 NH 3，则试样中含有NH + ;向滤液中通入C02，得到溶液2、沉淀2,溶液2中 加入 Al ，3N0a ■ + 8Al + 50H - + 2出0=====3“出 T + 8Al0f ，生成气体 2,该气
体是NH 3,根据已知条件知，溶液2中含有N0亍，根据元素守恒知，原溶液中 含有N0扌；滤液1中通入C02,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放
出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解,
于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为 Mg(0H )2，所以溶液中含有Mg 2+, A.根据
D 项，pH 偏小即溶液中0H -含量减少,
sOF 含量增加，故铁含量减少，错误
CO. 硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有
,能和过量Ba(0H )2反应生成能溶
以上分析可知溶液中含有NH扒Mg2+、SO4—和NO亍，故A正确；B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+,故B错误；C.根据实验无法确定是否
含有Na+、Cl-，所以溶液中可能含有Na+、Cl-，故C正确；D.根据以上分析
2 2
可知溶液中含有NH才、Mg +、S04-和NO扌，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4CI 和MgSO4，故D正确；故选B o
答案B
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26. (6分)煤的综合利用有如下转化关系。

CO和H2按不同比例可分别合成A和B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂
请回答：
(1) 有机物D中含有的官能团的名称为______________ o
(2) 反应⑥的类型是 _____________ o
(3) 反应④的方程式是 _________________________________________
⑷下列说法正确的是_________ o
A. 有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别
C. 有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3,该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
D. 有机物C没有同分异构体
解析根据题干信息可知，A为CH2===CH2，B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3COOCH2CH3 逆推可知，C 为CH3COOH，D 为CH3CH2OH o (1)根
据以上分析，D中官能团为羟基；(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯
化反应即取代反应；(3)反应④为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2= CH2+
O2 —>CH3COOH ; (4)A项，乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；B项，乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，正确；C项，酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，错误；D项，CH3COOH的同分异构体有HC00CH3,错误答案(1)羟基(2)取代反应/酯化反应
(3) CH2===CH2 + 02—> CH3C00H
(4) AB
I黑色｝
27. (6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，
设计并完成如下实验:
请回答：
(1)X的化学式是_________ 。

⑵写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是
⑶ 写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式
解析流程中32 g X隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为
氧气，氧气的质量=32.0 g—28.8 g= 3.2 g，证明X中含氧元素，28.8 g固体甲和
稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X 中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为Cu0, X为氧化铜，n(Cu0)=
32_g 80 g/mol 0.4 mol，结合质量守恒得到n(02)=
3.2 g
32 g/mol
0.1
mol，
氧元素守恒得。