[hno3的结构式]hno3

[hno3的结构式]hno3
篇一:[hno3]化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网
2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。

氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。

氨水为什么会显碱性呢
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3
2 能否使用、NH4NO
3 、NH4Cl为什么
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。

铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华
[板书]化学方程式：NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaO H Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌
B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间
D.闪电
解析：选C。

豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.易溶于水
B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体
D.受热分解都产生NH3
解析：选D。

铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。

如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热，气体用P2O5干燥
解析：选C。

A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。

氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。

A、B、D均可避免此现象产生。

5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。

其中A、B、
C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、
D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________。

(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。

②D→C_______________________________________________________________ _。

③B→E_______________________________________________________________ ___。

④C→B_______________________________________________________________ __。

解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。

E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1. 氨气的物理性质
2. 氨气的化学性质
a.与水反应
b.与酸反应
3. 制备
二、铵盐
1. 物理性质
2. 化学性质
篇二:[hno3]高中化学教案氧化还原反应
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

给予肯定。

全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2
等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表
教师活动
学生活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。

这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。

如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。

虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。

比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgC l↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

续表
教师活动
学生活动
设计意图
先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。

反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。

由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进
行。

把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。

2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。

以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表
教师活动
学生活动
设计意图
3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。

①方程式两边各元素原子个数是否相等。

②方程式两边电荷数是否相等。

盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？
请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
对后一组的发言，给予高度的评价。

指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。

此反应能写出离子方程式
吗？
答案正确。

指出学习就要抓住事物的本质。

课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。

不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。

及时反馈，进行调控。

培养学生综合分析能力。

续表
教师活动
学生活动
设计意图
离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。

要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。

此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化学教案－氧化还原
篇三:[hno3]初中化学《化学式与化合价》教案设计
一、教学目标：
1、理解化学式的概念及含义。

掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。

3、知道相对分子质量的概念。

初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。

二、教学重点、难点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。

2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。

3、根据化学式的有关计算。

三、教学准备
四、课时安排：2课时
五、教学过程
第一课时
[复习提问]（教师提问）（学生回答）
[讲授新课]
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。

（板书）一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2、意义（以H2O为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子。

（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。

（注意）
1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。

2．有些物质的化学式也是它的分子式。

分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。

（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结）
(1)单质:
①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P
等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。

例如：水和冰的化学式都为：H2O。

第二课时、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。

在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
[活动与探究]
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。

（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。

）
（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化
合价来推求实际存在的化合物的化学式。

[例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。

（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。

P O
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。

5×2=10
（3）求各元素的原子数：原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值
P：10÷2=5 O：10÷5=2
（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。

（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。

[活动与探究]写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。

（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。

有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。

[活动与探究]读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有关相对分子质量的计算：
（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。

本节主要研究根据化学式式的计算。

化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

[例1]计算H2O的相对分子质量。

（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
[例2]计算2H2O的相对分子质量。

解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比
[例1]计算H2O中H、O元素的质量比。

（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。

（化为最简整数比）
[例2]计算CO2中C、O元素的质量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。

（质量分数又称为质量百分含量） [活动与探究]计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。

[教师小结]纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。

作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。

教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。

六、板书设计：
课题4 化学式与化合价
定义宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素
意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类
化学式量：①各原子个数比②待续…③待续…
书写：
读法：
①表示原子间化合时的数目
②化合价有正负
化合价③化合物中正负化合价代数和为0。

④单质中元素化合价为0。

七、教后反思：
八、效果检测：
1．2CO2表示（）
A. 2个二氧化碳分子
B. 2个碳原子和4个氧原子
C. 2个碳原子和2个氧分子
D. 2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（）
A. 502N
B. 05N2
C. N205
D. N502
3．下列物质化学式错误的是（）
A. Mg0
B.A10 C．Ca(0H)2 D.Na2CO3
4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子_______（2）4个氢原子_________（3）4个二氧化硫分子________
（4）氢元素___________（5）氧气_______________（6）氯化钾
________________
（7）五氧化二磷________ （8）2个氮分子___________
5．某化合物化学式为NanRO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值（） A.1 B.2 C.3 D.4
6．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为-1价，则P元素的化合价为( )
A.+5
B.+3
C.+1
D.-3
7．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？。