山东省济南外国语学校2019届高三化学上学期期中(阶段)试题

2018-2019学年度第一学期阶段性检测
高三化学试题
考试时间 90 分钟满分 100 分
第Ⅰ卷（选择题，共 54分）
1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示
意图如下。

（第1题图）（第2题图）
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②储存能量并形成了C―C键
D．该催化剂没有提高反应物的平衡转化率
2．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．由反应的ΔH=E5−E2
B．由反应的ΔH<0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
3．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8 kJ·mol–1
4．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
A
B
C
D
222
则反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为
A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1
C．－352.3kJ·mol－1 D．＋262.6kJ·mol－1
7．下列有关电化学装置的说法正确的是( )
2
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag ＋S2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
8．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是( )
A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会升高
D．这种方法属于外加电流的阴极保护法
10.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的
是(
)
A.铅蓄电池负极反应为Pb(s)-2e-+S(aq)PbSO4(s)
B.c极是阳极,b极是阴极
C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜
D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小
11、以铜为电极,a mol·L-1的硫酸铜溶液作电解液,对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼,下列叙述正确的是( )
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1 mol精铜析出时,就有2N A个电子通过电解质溶液
③阴极上的主反应为:Cu2++2e -Cu
④电解结束时,c(CuSO4)<a mol·L-1
⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥”
A.②③
B.①③⑤
C.①②④⑤
D.③④
12.下列说法正确的是()
A.在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2 g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1 mol
B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别:水膜的pH不同,引起的负极反应不同
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
13．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确的是( )
4
A. 充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－
D. 电池总反应式为：MH＋NiOOH= M＋Ni(OH)2
14.浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半。

他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电池。

若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2。

下列说法正确的是()
A.电池的电解液可为LiCl水溶液
B.该电池放电时,负极发生还原反应
C.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-2SOCl2
D.放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极
15．（2018届云南省保山市高三毕业复习统一检测一）臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 高压放电法,反应的原理为3O 22O3
B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C. 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
16．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。

下列叙述正确的是(
)
A. 电源的B极为负极
B. 可选用石英代替粗硅
C. 电解时，熔融盐中Li+向粗硅移动
D. 阳极反应：Si＋4H-－4e－= SiH4↑
17.某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是
（18题图）
6
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B．交换膜a是阴离子交换膜
C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5
18.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-C02电池。

放电时该电池“吸入” C02，充电时“呼出” C02。

吸入C02时，其工作原理如图所示。

吸收的全部C02中，有2/3转化为Na2C03固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是（）
A.“吸入”C02时，钠箔为正极
B.“呼出”C02时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”C02时的正极反应式为：
D.标准状况下，每“呼出”22.4L C02，转移电子的物质的量为0.75mol
第Ⅱ卷（非选择题，共 46分）
19．（16分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：
(1)操作②的名称是__ __。

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__ 、__ 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为__ _。

(3)操作④的试管中加入操作③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有__ 。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实
验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
__。

20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋
3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
③2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________。

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________。

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。

图中A、B表示的物质依次是_________、。

8
图1
图2
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通
过，阴、阳极均为惰性电极)。

电解时，阳极的电极反应式为______________________
________________________________________________________。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。

350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元
素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________。

21．（16分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为____ （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式__ ____。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是
_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________
（写出一点）。

1
月考答案
1、C
2、B
3、D
4、A
5、D
6、A
7、A
8、D
9、C 10、A 11、D 12、C 13、A 14、C 15、D 16、D 17、D 18、C
19、(1) __过滤__。

(2) __坩埚__、__泥三角__ __C(或碳)__。

(3) __二氧化锰(或MnO2)__。

(4) 加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)__
_石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_
(5) __加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥__。

20、(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供能量 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O
(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
21、（1）碘酸钾
（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）
（3）① I2+12OH－-10e－2IO3-+6 H2O
②K+a到b
③产生Cl2易污染环境等。