山西省2019年高二上学期期末化学试卷

山西省2019年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2﹣、Na+、Cl﹣，则Na2O2、HCl 和Al2O3的物质的量之比为（）
A . 4：6：1
B . 8：6：1
C . 3：3：1
D . 4：6：3
2. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A . 溶液中导电粒子的数目减少
B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C . 溶液中不变
D . 溶液中不变
3. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：
①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol
③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3
下列说法正确的是（）
A . △H3=﹣0.33 kJ/mol
B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列有关电池叙述正确的是（）
A . 水果电池是高效环保的家用电池
B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池
C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
5. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）
A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 水的电离程度：a点小于b点
B . a点溶液的导电性大于b点溶液
C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量：
D . HA的酸性强于HB
7. （2分）(2018·内蒙古模拟) 如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）
A . HB是弱酸，b点时溶液中
B . a、b、c三点水电离出的：
C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D . 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为
8. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol﹣1
B . 已知氢气燃烧热△H=﹣285.5 kJ•mol﹣1 ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1
C . 已知中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
D . 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.4 kJ•mol﹣1
9. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）
A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ
B . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ
D . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
10. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）
A . Mg2+
B . Mg2+、Fe2+
C . Fe2+
D . Mg2+、Al3+
11. （2分） (2017高二上·西安期末) 欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（）
A . NaOH
B . NaHCO3
C . CH3COOK
D . Mg
12. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变
C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小
13. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）
A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应
14. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）
A . 反应速率：v（B）＞v（A）
B . A容器中X的转化率为80%
C . 平衡时的压强：PB=PA
D . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
15. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）
A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B . 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C . 该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D . 该反应在任何温度下都可自发进行
16. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（）
A . 加热
B . 加少量水
C . 滴加少量1mol/L盐酸
D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液
二、非选择题 (共4题；共26分)
17. （6分）如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或者________．（2）在该平衡状态时，n（SO3）=________
（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为________
（4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是________．
18. （9分） (2017高一下·温州期中) 将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）
铁片上的电极反应式为________，铜片周围溶液会出现________的现象．
（2）
若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为________mol；
（3）
金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
①图2B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）________．
②图2C中被腐蚀的金属是________．比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________．
（4）
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
19. （6分） N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）
尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为________；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因________；
③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为________
（2）
羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式________②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为________；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为________．
20. （5分） Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
（1） a电极材料为________，其电极反应式为________；
（2）电解液d可以是________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共26分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。