2015年北京市石景山区高考化学模拟试题(一模二模)

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．下列电池属于二次电池的是
2．下列化学用语正确的是
A ．CO 2的结构式：O=C=O
B ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O
C ．N 2H 4的电子式：
D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A ．萃取
B ．盐析
C ．重结晶
D ．蒸馏 4．下列比较中，正确的是
A ．原子半径：Na ＞Mg
B ．碱性：NaOH ＞KOH
C ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl¯
D ．还原性：I¯＜Br¯ 5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．
的是 A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂 B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆 C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池 D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 6．下列说法正确的是
A ．HOCH 2COOH 的缩聚物是
B ．乙醛和丙烯醛（CHO
）不是同系物
C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面
D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯 7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．
的是 —CH 2—CH 2—CH 2—
[ ] n HO —CH 2 —H
O
] [ n
A ．试管a 中产生白烟
B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色
C ．试管c 中能发生氧化还原反应
D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解
8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电流方向：电极Ⅱ→
电极Ⅰ B ．电极Ⅱ逐渐溶解 C ．电极Ⅰ上发生还原反应
D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol OH¯含有的电子数目为9N A
B ．1mol Cl 2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N A
C ．室温下，1L pH ＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N A
D ．1mol 所含中子数目为6N A
10．解释下列过程的方程式正确的是 A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Cl¯
B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH 3•H 2O===SO 32¯+2NH 4++H 2O
C ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl 2↑
D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．稀盐酸： OH¯+CO 32¯+2H +===HCO 3¯+H 2O
11．下列物质的制备线索中，不符合．．．
工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3 B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2
C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉
D ．石油 乙烯 聚乙烯
12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是
A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na + + H + + X 2¯
B ．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度
C ．离子浓度关系：c (Na +) + c (H +) = c (OH¯) + c (HX¯) + c (X 2¯)
D ．加水稀释，促进HX¯水解，c (HX¯)增大
C 14 6 2+ 试液AlCl 通电
SO 2 H 2O
催化剂 O 2 O 2 Cl 2
Cl 2 裂解
加热 催化剂
加热 浓HCl Ca(OH)2
通电
a A
13．实验:①0.1 mol /L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得到浊液，过滤。

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S 溶液、饱和Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确．．．
的是 A ．实验②证明了①的滤液中含有Ag +，由此推断①的滤液中也含有Cl¯ B ．实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解 C ．实验③的溶液中含有Ag(NH 3)2+微粒
D ．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解 14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．
得出相应结论的是
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（14分）由糠醛（A ）合成镇痛药莫沙朵林（D ）和抗日本血吸虫病（J ）的合成路线如下：
已知Ⅰ． 最简单的Diels —Alder 反应是
+
（1）B ＋X→C 的反应类型是___；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。

（2）①X 的结构简式是______________。

R
R'G
J
3)2
②C+Y→D是加成反应
．．．．，推测Y的结构简式是___________________。

（3）E的结构简式是______________。

（4）同时
．．满足下列条件的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
（5）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式______________。

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

16．（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。

（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。

（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
根据表中数据推测调节pH的范围是。

（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

17．（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图16-1所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与
pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为
______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。

电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为______________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl–、1mol ClO x–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

18．（12分）已知：2X(g)＋ a Z(g)，T
温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，
根据图示回答：
（1）a = __；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为mol/(L•min)。

（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。

A．容器内压强保持不变B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化D．υ(X)正=υ(Z)逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是（选填字母）。

A．选择适当的催化剂B．分离出Z
C．增大压强D．升高温度
（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：
①则Z的分子式为___________。

②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________
（填分子式）。

19．（10分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。

得到表1的数据：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水______，NaHCO3固体溶于水______
（填“放热”或“吸热”）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中
加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_____
（用代数式表示）。

附表：溶解度表
石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷
高三化学参考答案
二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个
15．（共14分）
（1）加成反应；酯基（各1分）
（2）①②O=C=NCH3
（3）CH3CHO
（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：OH
HCOO）
（5）O
O2N CH=CHCOCl
+(CH3)2CHNH2
O
O2N CH=CHCONHCH(CH3)2
+ HCl
（6）n
O
+n
（n-1）H 2O+
16．（共10分）
（1）Fe 3+ 、Fe 2+和Cu 2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）
（2）抑制氯化铁水解 （1分）
（3）将．Fe ．．2+．．氧化成．．．Fe ．．3+．．
，方便后续沉淀时除去（1分） （4）[3.2，4.7）或3.2≤pH ＜4.7
（5）4H ++Cu 2(OH)2CO 3 ＝ 3H 2O +2 Cu 2+
+ CO 2↑
或4Fe 3++3Cu 2(OH)2CO 3+3H 2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu 2+
+3 CO 2↑
（6）2Cu 2++4HCO 3—
＝ Cu 2(OH)2CO 3↓+H 2O +3 CO 2↑
17．（共12分） （1）①pH=6时 （1分） ②Cl 2(aq)＋H 2O
HClO ＋H ＋＋Cl －
（1分）； H ＋＋ClO －
（1分）
Cl 2(g)2(aq) （不算给分点）； （2）Cl 2+2NaClO 2 ＝ 2NaCl+2ClO 2 （2分）
（3）阳（1分）； Cl －
－6e — +3 H 2O ＝6H ＋
＋ClO 3－
（2分）
（4）①ClO 2－
（2分）
②3ClO －
(aq) ＝ 2Cl －
(aq)＋ClO 3－
(aq) △H ＝-116kJ·mol —1 （2分）
18．（共12分）
（1）1；0.15mol/(L•min)（各1分） （2）0.1 (或1/10) （3）A C （4）BC
（5）①CH 4O ②H 2 19. （共10分）
（1）CO 32－
+H 2O
HCO 3－+OH －
（2）Na 2CO 3和NaHCO 3固体都是全部溶解（1分） （3）放热；吸热（各1分）
（4）10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分） （5）AC
（6）
31m 1 84（m 1-m 2）
×100%
北京市石景山区2015届高三5月模拟练习卷理科综合
化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题：共7题每题6分共42分
1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法错误的是
A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应
C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救
D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
2． SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是
A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A
B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A
C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为N A
D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A
4．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是
5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是
A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中减小
C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)
D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价
第II卷（非选择题）
二、实验题：共1题每题15分共15分
8．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。

某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程
式。

(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。

称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过
量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④
(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。

(4)数据分析
①AlN的质量分数为。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体
积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为V m)。

三、综合题：共3题每题15分共45分
9．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。

据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。

由CO2
制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；△H 1=－49.58 kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)；△H 2
反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)；△H 3=－90.77 kJ•mol-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H 2= ，反应Ⅲ自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。

①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是。

A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650K
B.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550K
C.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650K
D.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a.用H2表示该反应的速率为；
b.该温度下，反应I的平衡常数K= ；
c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。

(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。

A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器体积
D.分离出甲醇
E.
增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是。

10．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
(1)B的名称(系统命名)：，D的分子式为。

(2)反应①～⑥中属于取代反应的是。

(3)G的结构简式为。

(4)写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简
式：。

11．一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。

已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H 为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

(1)形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式
为。

(2) A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) 。

(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式。

(4)利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式。

(5) A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程
式：。

(6) B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。

(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法。

参考答案
1-7 ACCDCDC
8. (1)AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑
(3)②K2、K3；K1
③K1；K3；NaOH
④打开K2，通入空气一段时间
(4)①×100%；②偏小；③×100%
9. (1)△H2=+41.19 kJ•mol-1；较低温
(2)①B；②a.0.135 mol••min-1；b.200
c.
(3)①CE；②增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。

综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)
10. (1)1, 2-丙二醇C6H10O4
(2)②⑤⑥ (3)
(4)②＋2NaOH ＋2NaCl
⑥
(5)或
11. (1)第四周期第Ⅷ族；
(2)耐火材料、冶炼金属铝等
(3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
(4)Fe－2e－ +2OH－Fe(OH)2
(5)Al+4H++(稀) Al3+ +NO↑+2H2O
(6)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+；
+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC、Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓
(7)取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子。