高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型十 电解质溶液中微粒浓度的关系

题型十电解质溶液中微粒浓度的关系
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )。

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)
解析A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。

答案 A
2．(2013·杭州质检)常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
( )。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)
解析在0.1 mo l·L－1 Na2CO3溶液中，依据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故A项错误；溶液的总体积为20 mL，此时应为10 mL 0.1 mol·L
－1 Na
2CO3溶液与10 mL 0.1 mol·L －1 HCl溶液恰好完全反应生成NaHCO
3溶液，溶液呈弱
碱性，不可能为7，B项错误；A点所示的溶液呈碱性，c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案 C
3．常温下，下列有关溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系的判断不正确的是
( )。

A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，则反应后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH大于7，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－) D．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a
解析选项A，醋酸远远过量，所得溶液显酸性，A正确。

选项B，根据电荷守恒判断是正确的。

选项C，由电荷守恒得：c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋
c(Na＋)，由物料守恒得：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，两式结合可得2c(OH－)＝
2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)。

选项D中说明水的电离被抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此溶液的pH等于a或14－a。

答案 D
4．室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。

下列有关反应后溶液的判断正确的是 ( )。

A．pH<7
B．溶质为NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]
D．c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
解析根据化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O计算，CO2过量，但CO2可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均错。

选项C，
n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)]，C项正确。

选项D，溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项错。

答案 C
5．(2013·合肥调研)下列叙述中，不正确的是 ( )。

A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na ＋)＝c(CH
－)>c(OH－)＝c(H＋)
3COO
C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2
D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)
解析本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。

c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c
c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守
1＝10
恒与电荷守恒可知D项正确。

答案 B
6．常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、
b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ( )。

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7
B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2
解析醋酸与氢氧化钠恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7，A错误；混合液呈中性，根据电荷守恒，可知B正确；等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解，则
c(CH3COO－)<c(Na＋)，C项错误；等体积混合后呈碱性，则弱酸的浓度可能小于强碱的浓度，也可能等于或略大于强碱的浓度，D错误。

答案 B
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3)
B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)
＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (Cl －)
D ．pH ＝12的Ba(OH)2溶液和pH ＝12的Na 2CO 3溶液中，水电离的c (H ＋)相等
解析 A 项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)，A 项错误；B 项，常温下，K W ＝1.0×10
－14，pH ＝4的醋酸溶液中c (H ＋)＝1.0×10－4 mol ·L －1，pH ＝10的氢氧化钠溶液中c (OH －)＝1.0×
10－4 mol ·L －1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH 3COOH ，还会继续电离出H ＋，溶液呈酸性，B 项正确；C 项，由电荷守恒知c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (Cl －)＋c (A －)，C 项错误；D 项，氢氧化钡溶液中，Ba(OH)2===
Ba 2＋＋2OH －，H 2O
H ＋＋OH －，溶液中氢离子来自水的电离，所以pH ＝12的氢氧化钡溶液中水电离的c (H ＋)＝1.0×10
－12 mol ·L －1，而碳酸钠溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，OH －来自水电离，水电离的OH －浓度与H ＋浓度相等，所以pH ＝12的Na 2CO 3溶液中
水电离的c (H ＋)＝1.0×10－14
1.0×10－12 mol ·L －1＝1.0×10－2 mol ·L －1，两溶液中水电离的氢离子浓度不相等，D 项错误。

答案 B
8．(2013·西安模拟)25 ℃时，x mol ·L －1
氢氟酸水溶液中，加入KOH 固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c (HF)、c (F －)与溶液pH 的变化关系如图所示。

下列说法正确的是 ( )。

A ．当c (F －)>c (HF)时，溶液呈碱性
B ．当pH ＝2时，c (F －)<c (K ＋)
C ．25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D ．当pH ＝5时，c (HF)＋c (K ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＝x mol ·L －1
解析 A 项，根据图像可以得出当c (F －)>c (HF)时，溶液也可以呈酸性；B 项，由电荷守恒得，c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (F －)＋c (OH －)，当pH ＝2时，c (H ＋)>c (OH －)，则c (F －)>c (K ＋)
时才满足电荷守恒；K a ＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ）
，由图像可知两曲线交点时c (F －)＝c (HF)，pH 约为3；即c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1所以K a ＝c (H ＋)＝10－3
，所以C 项不正确；D 项，根据电荷守恒，得c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (F －)＋ c (OH －)，若两边均加上c (HF)，可得c (HF)＋c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (F －)＋c (OH －)＋c (HF)，移项可得c (HF)＋c (K ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＝c (F －
)＋c (HF)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c (F －)＋c (HF)＝x mol ·L －1。

答案 D 化学驿站
溶液粒子比大小，先定溶质再分析；
电离水解若共存，主次矛盾不混淆；
物料电荷均守恒，定性定量把握好。