秋高二化学(人教版)化学同步课件：1.1.3中和热及中和热的测定(共18张PPT)
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4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性 很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
是
因为酸、；碱发生中和反应放出的
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会相等
；
（填“相等”或“不相等”），理由
/nH2O —
= 1.421kJ
（1.421÷0.02
评——实验注意事项
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸 条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量 损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中 热量损失的目的。
2若.本换实用验隔至热少、使密用封温性度能计更多好少的次装？置为（减如少保误温差杯最）好会使使实 验用结同果一更支准温确度。计测温度，每次测温度前为何要用水
原 3.实验过程中有液体洒在外面。
因
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。
分 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失
析 而导致误差。
检——学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设 操作完全一致）
盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中 CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl 反应。
评——误差分析
偏小 了！
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=-
误 571..量3k取J/溶m液o的l 体积时有本误5差实6.验8k测J/定mo结l 果： 差 2.读取温度计的读数时有误。
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。16:14:2516:14:2516:149/19/2021 4:14:25 PM
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1916:14:2516:14Sep-2119-Sep-21
中和热
否！
导——测定中和热的反
应原理 HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l)
ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt
×（t2－t1）
= c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）
实其验中 测Q放 定: 反中应放和出热的总所热量需。的
m: 溶液的总质量。
中和热：
展——中和热的测定
实验目的:测定强酸与强碱反应 的学反习应重热点:中和反应反应热的测定原理 和实方验法用。品
大烧杯（500 mL）、小烧杯 （100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两 个、泡沫塑料 或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。
评——中和热的测定原理及数据 处理
是：
；
因为中和热是指酸跟
碱发生中和反应生成1
mol H2O所放出的能量， 与酸碱的用量无关
谢谢观看
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。16:14:2516:14:2516:14Sunday, September 19, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1921.9.1916:14:2516:14:25September 19, 2021
数据：C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
稀的稀酸酸△或t及：稀碱反碱溶应液前的中后量：溶液ρ、温酸度反≈的ρ应差碱值≈1g/mL
前后混合溶液的温度、
思——自主学习
请同学们认真阅读课本P4P5，用黑笔在课本上画出重点和 疑点，并且完成导学提纲的 “基础感知”和“深入学习” 部分。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1921.9.19Sunday, September 19, 2021
导——中和热的计算
已溶度知为液温何的度会温均升度为高升t？至1℃此t2的℃热5,量0问g值稀酸为盐与多酸碱少与的K5溶J0?g液【稀混设Na合溶OH前液溶、比液后热混的容合后：温 4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶
液Q温放度升高！ =cm=4△.1t8 J/(g.℃)×（50+50)g× =（0.4t21－8 t×1）（℃t2－t1） K该J值可否认为中和热
中和热及中和热的测定
导——中和反应的反
应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强
碱发生中和反应生成1molH2O(l),这 时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反 应放热
3. 注意
①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或 NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热
数据处 依据： n酸=0.025mol ， H++OH—nH2O=0.02
①理m：酸 = m碱==H(52O0mL×1g/mL) =50g
5中m和o热l ：
②平均温差3.：4 （已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈Δ1gH/m=L—）Q放
③
Q
=
Cm溶℃液Δt
=
4.18×100×3.4=
1421J=
将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有 共而反使6应次热；溶量若液散不的失冲烧，洗杯故，中要温？冲度洗计干上净的；酸冲会洗和后碱的发溶生液中不和能反倒应入
小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验 结果误差。
评——实验注意事项
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普 通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替? 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范 围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。 金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
结果是放出热量较少，中和热值较小，但 ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要 吸收能量。
检——学以致用
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数 值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸偏板小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进偏行小实 验 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进偏 大行实验 ④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH不溶变液进行实验 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaO变H溶小液进行实验
H+(aq)+OHkJ/mol
(aq)=H2O(l)
△H=-57.3
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中 和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸 热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、 难电离物质等），这部分反应热不属于中和 热。 Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时14分25秒下午4时14分16:14:2521.9.19
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
议——小组讨论
小组讨论导学提纲中“基 础感知”和“深入学习”部分 的问题，找出解决不了的问题， 也可以提出质疑。
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
是
因为酸、；碱发生中和反应放出的
热量与酸、碱的用量有关
若实验操作均正确，所求中和热的数值会相等
；
（填“相等”或“不相等”），理由
/nH2O —
= 1.421kJ
（1.421÷0.02
评——实验注意事项
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸 条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量 损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中 热量损失的目的。
2若.本换实用验隔至热少、使密用封温性度能计更多好少的次装？置为（减如少保误温差杯最）好会使使实 验用结同果一更支准温确度。计测温度，每次测温度前为何要用水
原 3.实验过程中有液体洒在外面。
因
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误 差。
分 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失
析 而导致误差。
检——学以致用
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设 操作完全一致）
盐酸过量：因为在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中 CO2反应，故如果盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl 反应。
评——误差分析
偏小 了！
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=-
误 571..量3k取J/溶m液o的l 体积时有本误5差实6.验8k测J/定mo结l 果： 差 2.读取温度计的读数时有误。
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。16:14:2516:14:2516:149/19/2021 4:14:25 PM
11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1916:14:2516:14Sep-2119-Sep-21
中和热
否！
导——测定中和热的反
应原理 HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l)
ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt
×（t2－t1）
= c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）
实其验中 测Q放 定: 反中应放和出热的总所热量需。的
m: 溶液的总质量。
中和热：
展——中和热的测定
实验目的:测定强酸与强碱反应 的学反习应重热点:中和反应反应热的测定原理 和实方验法用。品
大烧杯（500 mL）、小烧杯 （100 mL）
温度计、量筒（50 mL）两 个、泡沫塑料 或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。
评——中和热的测定原理及数据 处理
是：
；
因为中和热是指酸跟
碱发生中和反应生成1
mol H2O所放出的能量， 与酸碱的用量无关
谢谢观看
12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。16:14:2516:14:2516:14Sunday, September 19, 2021
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1921.9.1916:14:2516:14:25September 19, 2021
数据：C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
稀的稀酸酸△或t及：稀碱反碱溶应液前的中后量：溶液ρ、温酸度反≈的ρ应差碱值≈1g/mL
前后混合溶液的温度、
思——自主学习
请同学们认真阅读课本P4P5，用黑笔在课本上画出重点和 疑点，并且完成导学提纲的 “基础感知”和“深入学习” 部分。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.9.1921.9.19Sunday, September 19, 2021
导——中和热的计算
已溶度知为液温何的度会温均升度为高升t？至1℃此t2的℃热5,量0问g值稀酸为盐与多酸碱少与的K5溶J0?g液【稀混设Na合溶OH前液溶、比液后热混的容合后：温 4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶
液Q温放度升高！ =cm=4△.1t8 J/(g.℃)×（50+50)g× =（0.4t21－8 t×1）（℃t2－t1） K该J值可否认为中和热
中和热及中和热的测定
导——中和反应的反
应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强
碱发生中和反应生成1molH2O(l),这 时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反 应放热
3. 注意
①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或 NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热
数据处 依据： n酸=0.025mol ， H++OH—nH2O=0.02
①理m：酸 = m碱==H(52O0mL×1g/mL) =50g
5中m和o热l ：
②平均温差3.：4 （已知 C=4.18J/(g℃） ρ稀液≈Δ1gH/m=L—）Q放
③
Q
=
Cm溶℃液Δt
=
4.18×100×3.4=
1421J=
将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有 共而反使6应次热；溶量若液散不的失冲烧，洗杯故，中要温？冲度洗计干上净的；酸冲会洗和后碱的发溶生液中不和能反倒应入
小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验 结果误差。
评——实验注意事项
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普 通玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替? 环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范 围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。 金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热 性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
结果是放出热量较少，中和热值较小，但 ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电离时需要 吸收能量。
检——学以致用
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数 值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸偏板小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进偏行小实 验 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进偏 大行实验 ④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH不溶变液进行实验 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaO变H溶小液进行实验
H+(aq)+OHkJ/mol
(aq)=H2O(l)
△H=-57.3
(2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中 和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸 热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、 难电离物质等），这部分反应热不属于中和 热。 Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午4时14分25秒下午4时14分16:14:2521.9.19
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
议——小组讨论
小组讨论导学提纲中“基 础感知”和“深入学习”部分 的问题，找出解决不了的问题， 也可以提出质疑。