2020年安徽省宿州市汇文中学高三化学月考试题

2020年安徽省宿州市汇文中学高三化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）
A．
装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．
装置制取少量纯净的CO2气体
D．
装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
参考答案：
D
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解；
C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离；
D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层．
解答：解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；
B．蒸干NH4Cl饱和溶液，氯化铵分解，应蒸发浓缩、冷却结晶法制备NH4Cl晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末固体，关闭止水夹不能使固体与液体分离，且碳酸钠易溶于水，则不能制取少量纯净的CO2气体，故C错误；
D．碘易溶于四氯化碳，与水分层后有机层在下层，则装置可分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大
2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
参考答案：
C
略
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
参考答案：
D
略
4. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）
A．15种B．16种C．17种D．18种
参考答案：
B
考点：有机化合物的异构现象．.
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．
解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C
（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．
故选B．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可．
5. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－
C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+
参考答案：
A
知识点:离子共存
解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。

思路点拨:解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。

6. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ①②
B. ①③④
C.
②③⑤ D. ②⑤⑥
参考答案：
D
略
7. 对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（）
A．分子式为C14H18N2O3
B．水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
参考答案：
A
考点:有机物的结构和性质．
分析:有机物含有氨基、羧基、肽键、酯基以及苯环，具有氨基酸、酯的性质，以此解答该题．
解答:解：A．由结构简式可知分子式为C14H18N2O4，故A错误；
B．含有氨基、羧基、酯基以及肽键，可水解生成两种具有氨基、羧基的有机物，故B正确；
C．含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与碱反应，故C正确；
D．由结构简式可知分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构，故D正确．
故选A．
点评:本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大
8. 某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。

原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是（）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定
参考答案：
答案：D
9.
乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右
时供电，电池总反应为：
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。

下列说法
中，错误的是
A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O
参考答案：
C
10. 反应：A（气）＋3B（气）2C（气）⊿H＜0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1N A
B. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A
C. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A
D. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A
参考答案：
B
S2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为
0.1N A个, A错误；0.2mol H218O分子中含有中子数为0.2×（18-8）×N A=2N A；0.2mol D2O 分子中含有中子数为0.2×（2+16-8）×N A=2N A；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8 g过氧化钠物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为N A，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A，D错误；正确选项B。

点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1 mol?L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S 个数共为0.1N A，溶液中的离子总数大于0.3 N A。

12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-。

现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32-一定存在
C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl －
参考答案：
BC
解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。

氨气是 1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是 4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。

进而确定溶液中一定没有Ba2＋。

根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。

故答案选BC
13. 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32-、S2-、HCO3-、Cl-、AlO2-、Br-、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下。

(1)用pH试纸检验，溶液的pH~7；(2)向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液．只有白色沉淀产生，过滤；(4)在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

下列判断正确的是( )
①肯定有Na+
②肯定有SO42一
③肯定有SO32-
④肯定有Br一
⑤肯定有Cl一
⑥肯定没有HCO3-
A．②③④⑥ B．①②④⑥ C。

①③④⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
C
知识点:常见阳离子、阴离子的检验，离子共存问题
答案解析:C 解析：①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则能和氢氧根离子反应的碳酸氢根离子不存在；②向溶液中滴加氯水，氯水具有强氧化性，能氧化还原性的离子，且氯水呈酸性，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层显橙红色，说明该溶液中含有溴离子，没有能和盐酸反应的偏铝酸根离子、没有能被氯气氧化的硫离子；③向②分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3混合溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中原来溶液中含有亚硫酸根离子，则不含钡离子；④向③滤液中加入AgNO3和HNO3混合溶液，有白色沉淀产生，则③含有氯离子，但不能证明原溶液中含有氯离子，溶液呈电中性，所以一定含有钠离子。

通过以上分析知，可得正确答案。

思路点拨:本题考查了离子的检验，根据离子之间的反应来分析解答，注意题中隐含条件：氯气能氧化亚硫酸离子生成硫酸根离子而影响硫酸根离子的检验，硫离子易被氯气氧化生成硫单质，离子反应一般考查方式有：离子反应方程式的书写、离子共存、离子的检验等，注意总结归纳，难度中等。

14. 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤
参考答案：
A
略
15. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe （OH）2↓
C．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．.
分析：A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B．漏写铵根离子与碱的反应；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．电解生成NaOH、氢气、氯气．
解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O﹣
+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A正确；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：的离子反应为
2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；
C．AlCl3溶液中加入少量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C 错误；
D．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、与量有关的离子反应的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （17分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；“滤渣A”主要成份的化学式为。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O== 15Fe2 +
+ SO42- + 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。

参考答案：
（17分）（每空2分）
（1）（5分）Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4) 3+ 3H2O（3分。

化学式1分、配平1分、条件1分）
SiO2（2分。

多写FeS2不扣分，多写其它化学式0分）
（2）（3分）8 2 16H+（第空1分）
（3）（4分）4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓（化学式对2分、配平2分。

或
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（2分），4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）
（4）（5分）3.2~3.8（或之间的数据值，2分） Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4（3分，多写H2SO4不扣分，多写其它0分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为
____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是
__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。

参考答案：
（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1
命题意图：考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，
的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。

（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的
（2）不妨令溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B
转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L
(3) ﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A
的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0
（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L,则
△C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，
,∴=2=0.014mol(L·min)-1；进行到4.0mi实验③的A的浓度为：0.064mol/L：△C(A,) =0.10-
0.064=0.036mol/L，
,∴==0.0089mol(L·min)-1
18. （12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：
（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为。

（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是，该化合物属于晶体（填晶体类型）。

（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：。

（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式
为。

参考答案：
（1）H2O2的电子式（3分）
（2）离子键（1分）离子晶体（2分）
（3）HSO3— + H+ = SO2 + H2O（3分）
（4）2NaClO = 2NaCl + O2（3分）
19. （14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为_______，相同温度下的溶解度B_______C（填“大于、小于、等于”）。

(3)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子，的试剂为_______；C的溶液保存时，常加入D的目的是______________。

（4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是________；符合条件的D物质可能是________（填序号）。

①硫酸②碳酸③氢氧化钠，④一水合氨⑤氯化钡
参考答案：
（1）2:1
（2）离子键和共价键大于
（3）硫氰酸钾溶液防止溶液里的Fe2＋被氧化
（4）Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓③
解析：(1)根据图示可知，若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则B为S，D为O，A为H2S，C为SO2反应(III)为2H2S+SO2=3S+H2O, 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，
(2) 若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，为CO2，则A为NaOH,B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，物质A中化学键的类型为离子键和共价键，相同温度下的溶解度B大于C；
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为Fe，则A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，检验B溶液中的铁离子的试剂为硫氰酸钾溶液；氯化亚铁溶液保存时，常加入铁的目的是防止溶液里的Fe2＋被氧化。

(4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A为氯化铝溶液，C 为四羟基和铝酸钠，D为NaOH，反应(III)的离子方程式是Al3＋+3Al[(OH)4]－4Al(OH)3↓；符合条件的D物质可能是③。