吐鲁番市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

吐鲁番市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A ．淀粉水解制葡萄糖 B ．石油裂解制丙烯
C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠 2． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维
3． 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A ．Mg →MgO →MgCl 2→Mg （OH ）2
B ．
C u →C u C l 2→C u （NO 3）2→C u （OH ）2 C ．Fe →Fe 3O 4→Fe （OH ）3→Fe 2O 3
D ．N a →N a 2O 2→N a 2CO 3→N a Cl
4． 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误．．的是（ ） A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色
B ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2
C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 5． 下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A
-
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 6． 下列关于硅的说法不正确的是
A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
7．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
8．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
9．下列描述中正确的是（）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
10．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
11．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
12．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
13．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A、二氧化硫
B、氮氧化物
C、二氧化碳
D、悬浮颗粒
14．下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中
D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大
15．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
16．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
17．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
18．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）
A．第①组溶液中c（Fe3+
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2
19．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
20．下列说法错误的是（）
A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存
B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
二、填空题
21．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是
______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
22．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________________。

（2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。

（4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物的合成路线。

合成路线流程图示例：
_____________
23．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X ：CH 3CH=CHCH 3可表示为
X 可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X 可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y 的键线式如图所示
①Y 的分子式为___________；
②有机物Z 是Y 的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z 的结构简式是______________________。

24．碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH Cl ），己知部分化学键的键能：
则上述反应的热化学方程式为： 。

②氯胺（g ）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。

特别是CO 2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

（1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比)
()
(22CO n H n 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2
（g ）＋6H
2（g ）C 2H 4（g ）＋4H 2O （g ） ΔH ，
CO 2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

请回答下列问题：
①该反应的ΔH 0，氢碳比① ②， Q 点v （正） v （逆）（填“大于”或“小于”） ②若起始时，CO 2的浓度分别为0.5mol·L -1，则P 点 对应温度的平衡常数的值为 。

（2）已知：碳酸H 2CO 3，K 1＝4.3×10-7、K 2＝5.6×10-11；草酸H 2C 2O 4，K 1＝6.0×10-2、K 2＝6.0×10-5。

①下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。

a ．CO 32-、HC 2O 4- b ．H 2CO 3、C 2O 42- c ．C 2O 42-、HCO 3- d ．H 2C 2O 4、HCO 3-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是。

③通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）＋3H2C2O42Fe3+＋6H2O＋3C2O42-在常温下能否发生反应。

（已知：K sp［Fe（OH）3］＝1.0×10-39；66＝4.67×104）
吐鲁番市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A 22．（1）甲苯（1分）（2）取代反应（1分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）或（2分）
（6）（3分）
23．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
C8H8
24．
Ⅰ、①NH3（g）＋Cl2（g）＝NH2Cl（g）＋HCl（g）△H＝＋11.3kJ·mol-1
（2分） ②NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋HClO 或NH 2Cl ＋2H 2O
NH 3·H 2O ＋HClO （2分）
Ⅱ、（1）①小于（1分） 大于（1分） 大于（1分） ②512（2分）
（2）①bc （2分）
②c （H +）＞c （HC 2O 4-）＞c （C 2O 42-）＞c （HCO 3-）＞c （CO 32-） （2分） ③该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于1.0×10-5，所以该反应不能发生（2分） ［提示：此反应的平衡常数6
2
321)(W
SP
K K K K K ⋅⋅=］。