2024届山东省枣庄市化学高一上期末达标测试试题含解析

2024届山东省枣庄市化学高一上期末达标测试试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH 溶液150mL。

原硫酸溶液的浓度
A．0.5mol·L−1B．1mol·L−1C．1.5mol·L−1D．2mol·L−1
2、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2NO+O2=2NO2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
3、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。

下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()
A．化合物B．盐C．钠盐D．碱
4、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
5、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()
A．Na＋B．Ba2＋C．Mg2＋D．Cl－
6、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（）
A．①中生成的气体可使品红溶液褪色
B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成
C．为进行尾气处理，③中装有NaOH溶液
D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成
7、已知Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是
A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO
8、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()
A．圈图法
B．链状箭头法
C．交叉分类法
D．树状分类法
9、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。

下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）
A．氯气的体积为1.12L B．原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A
C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5N A D．所得溶液中ClO－的数目为0.05N A
10、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．海带提碘B．氯碱工业
C．氨碱法制碱D．海水提溴
11、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项M N P Q
A NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCN
B Na BaCl2FeO KSCN
C NaOH Ba(NO3)2锌粉KSCN
D Na2O2MgCl2Fe KSCN
A．A B．B C．C D．D
12、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )
A．B．C． D．
13、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
14、下列鉴别物质的方法能达到目的是
A．用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
B．用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
C．用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液
D．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
15、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
16、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。

下列说法正确的是（）
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

（1）试判断：A的化学式
．．为___。

．．．为___，B的名称
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。

沉淀转化的化学方程式为___。

（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。

（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。

（5）写出D +A→C的离子方程式
．．．．．____。

18、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是
_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
19、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。

为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____
（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____
（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____
（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。

20、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

请回答下列问题：
（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。

装置B中盛放的试剂是__。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉-KI试纸的装置，其目的是___。

21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为_____________。

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_____________________。

(3)原混合物中NaOH的质量是_________g，C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HCl溶液的体积为___________mL。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反
应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=1
2
n(NaOH)=n(H2SO4)=
1
2
×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，
所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1，故答案选C。

2、C
【解题分析】
两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。

【题目详解】
A．反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；
C．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；
D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。

3、D
【解题分析】
A.Na2CO3仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物，A不符合题意；
B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO32-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B不符合题意；
C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C不符合题意；
D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，D符合题意；故合理选项是D。

4、B
【解题分析】
强氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭为物理吸附，④二氧化硫为化合褪色，故B项正确。

5、C
【解题分析】
镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。

6、D
【解题分析】
A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；
B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确；
C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确；
D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误；答案选D。

【题目点拨】
D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。

7、D
【解题分析】
Cl不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，实际上起到漂白作用的是HClO，答案选D。

干燥的2
8、C
【解题分析】
如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，答案选C。

9、B
【解题分析】
A项，常温常压不是标准状况，0.05mol氯气体积不是1.12L，故A错误；
B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯气和0.1mol 氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2N A，故B正确；
C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；D项，反应生成0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05N A，故D错误。

【题目点拨】
本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。

A项注意是否为标准状况，为易错点。

10、C
【解题分析】
A ．海带提碘是将KI 变为I 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
B ．氯碱工业是由NaCl 的水溶液在通电时反应产生NaOH 、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；
C ．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；
D ．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

答案选C 。

11、C 【解题分析】
黄色的硫酸铁溶液和M 反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M 能电离产生OH -或者与水反应产生OH -，
32NH H O 、 Na 、NaOH 、22Na O 四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N 反应生成白色沉淀，要求试剂N
能提供Ba 2+从而生成白色的4BaSO 沉淀，且试剂不含OH -，如含有OH -，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P 产生浅绿色溶液，说明试剂P 和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q 反应生成红色溶液，则试剂Q 为KSCN 溶液。

【题目详解】
A . N 试剂2Ba(OH)与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求；
B . P 试剂FeO 不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求； C. 各物质均满足题目要求；
D . N 试剂2MgCl 不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D 不满足题目要求； 故答案选C 。

12、C 【解题分析】
A ．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A 错误；
B ．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B 错误；
C ．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C 正确；
D ．量取9.5mL 的液体应该用10mL 的量筒，用100mL 的量筒会导致误差太大，故D 错误； 故选C 。

13、C 【解题分析】
A 项属于置换反应，
B 项属于分解反应，
C 项属于化合反应同时也是氧化还原反应，
D 项属于氧化还原反应但不属于
四种基本反应类型中的一种。

C正确。

答案选C。

14、A
【解题分析】
A. 硝酸钡和硝酸银不反应，与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此用硝酸钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液，A正确；
B. 氯化钠固体和氢氧化钠固体的热稳定性很强，不能用加热方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体，B错误；
C. 氢氧化钠和氯化铁溶液、硫酸铁溶液均反应生成红褐色沉淀，不能用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，C错误；
D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液、氯化钾溶液均反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液，D 错误。

答案选A。

15、C
【解题分析】
①植物油不溶于水，可通过分液分离；
②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；
③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。

综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

16、A
【解题分析】
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】
A. 分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；
B. 该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；
C. 该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；
D. 根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；
答案为A。

【题目点拨】
根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe 四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解题分析】
氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。

【题目详解】
（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；
（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；
（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；
（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

九、元素或物质推断题
18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。

【解题分析】
试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于
稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe 反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。

考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。

19、HCl MnCl2②C Cl2中可能混有少量的水蒸气应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2
【解题分析】
（1）MnO2+4HCl（浓）Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O根据还原剂和还原产物的概念解答；
（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；
（3）起漂白作用的是HClO ，干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明Cl 2中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可； （4）氯气把 Fe 2+氧化为Fe 3+，自身被还原为Cl ﹣；
（5）漂白粉的有效成分是Ca (ClO ）2。

【题目详解】
（1）MnO 2+4HCl （浓）ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl 2，HCl 中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；
（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO 2+4HCl （浓）
ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②；
（3）装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C 中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B 、C 中的布条均退色，其原因可能是：Cl 2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A 和B 之间增加盛有浓H 2SO 4的洗气瓶，除去Cl 2中的水蒸气；
（4）氯气把 Fe 2+氧化为Fe 3+，自身被还原为Cl ﹣，反应离子方程式为2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl ﹣；
（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca (ClO ）2。

20、使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 MnO 2＋4H ＋＋2Cl -=Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 无水硫酸铜 验证HCl 中的Cl 2已经完全除去（或验证是否还含有Cl 2）
【解题分析】
（1）橡皮管可以将烧瓶和分液漏斗连接起来，平衡二者的压强，使酸液能顺利流下；
（2）A 即实验室制取氯气的装置，根据题干要求，要检验是否有水蒸气和HCl 挥发出来，G 中装的硝酸银溶液可以检验挥发出的HCl ，因此B 中可以装无水硫酸铜来检验水蒸气；
（3）氯气与水反应也会得到-Cl ，F 的作用是吸收氯气，防止对G 的检验HCl 造成干扰，但是应该在F 、G 之间加一个装置来检验氯气是否已除净。

【题目详解】
（1）橡皮管的作用是使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
（2）装置A 中反应的离子方程式为+-2+222MnO +4H +2Cl Mn +Cl +2H O ，B 中盛放的试剂是无水硫酸铜；
（3）目的是验证HCl 中的氯气是否已除净。

21、（1）Mg(OH)2
（2）AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
（3）5.20；130
【解题分析】
试题分析：
①向水中有沉淀物组成的混合溶液中加入盐酸时，0-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2。

故答案：Mg(OH)2；
②A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，
故答案：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；
③A点沉淀的是氢氧化镁，则n[Mg(OH)2]==0.02mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=
n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+
AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据HCl的体积知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根据铝
原子守恒得n(AlCl3)= n(AlO2-)=0.02mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)="n(NaCl)" =n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，氢氧化钠的质
量m(NaOH)==0.13mol×40g/mol=5.2g；C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用
于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n(HCl)= n(NaOH)=0.13mol；C点所表示盐酸
的体积为：V==0.13L=130ml。

故答案为5.2；130。

考点：常见混合物的计算
【名师点睛】图像题，就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。

就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液
导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。

图像题的
解题技巧：（1）看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；（2）把握好“三点一线”，
即起点、拐点、终点和曲线。

突破口在于抓住图像中关键点的含义，在此基础上结合化学原理作出正
确的判断。