河南省新乡市辉县第二高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

河南省新乡市辉县第二高级中学高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。

要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()
A．无烟煤 B．石油C．天然气 D．氢气
参考答案：
D
略
2. 已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×
10-36mol2·L-2。

下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现
的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
参考答案：
D
略
3. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
参考答案：B
4. 下列分子的中键角最大的是()
A.CO2 B．NH3 C.H2O D．CH2＝CH2
参考答案：
A
略
5. NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b)，在标准状况下可收集到氢气的量为() A．56a L B．(a＋b) mol C．(a＋b) mol D．56b L
参考答案：
A
略
6. 在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（）
A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－ B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－
C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、 NO3－ D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－
参考答案：
D
略
7. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：
①Na2O2；②SiO2；③石墨；④石；⑤CaH2；⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是
（）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
参考答案：
B
8. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑦ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
参考答案：
B
9. 下列一卤代烷不能发生消去反应的是
A、CH3CH2Cl
B、(CH3)2CHCl
C、(CH3)3CCl
D、(CH3)3CCH2Cl
参考答案：
D
略
10. 下列实验过程中．始终无明显现象的是（）
A．NO2通FeSO4溶液中 B．NH3通入AlC13溶液中
C．CO2通入CaC12溶液中 D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中
参考答案：
C
略
11. 工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()
①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换
⑥通入过量的SO2
A.①②③
B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①⑤⑥
参考答案：
B 解析：①用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。

12. 下列叙述中，正确的是..( )
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A
参考答案：
略
13. ．下列食物中富含维生素C的是
A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋
参考答案：
C
略
14. 甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）
A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
参考答案：
B
略
15. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
参考答案：
D
解：A、既消除消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到（NH4）2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，故A正确；
B、用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染，避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，故B错误；
C、由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，故C错误；
D、由此法制取硝酸铜，代价太大，且生成NO2气体，会导致空气污染，不符合倡导的绿色化学，故D 错误；
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：
①左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是
；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是
；
③烧杯中还要盛有的物质是，
其作用是：。

参考答案：
①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；
③冰（冷）水，冷却气体（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为
主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为
___________________________________________________________________。

（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式______________________________________。

（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是__________________________________________。

（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是__________________。

参考答案：
（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH= +236kJ/mol （3分）
（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（3）①使BaCO3转化为BaCl2，②使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀（4分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
18. （10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
已知：—NH2 + H+→ —NH3+
（1）B的结构简式是；E中含有的官能团名称
是。

（2）由C和E合成F的化学方程式
是。

（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基。

（4）乙烯在实验室可由（填有机物名称）通过（填反应类型）制备。

（5）下列说法正确的是。

a．A 属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
参考答案：
（1）HOOC(CH2)4COOH 氨基、羟基
（2）
（3）
（4）乙醇消去反应（其他合理答案均可）
（5）a、 b 、d
19. 在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么?
参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2O H++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7.。