2024届江苏省徐州市部分学校化学九上期中质量检测模拟试题含答案解析

2024届江苏省徐州市部分学校化学九上期中质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题
卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右
上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息
点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区
域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和
涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。

“二甘醇”在人体内可发生如
下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。

X的化学式为
A．C4H4O8B．C2H4O4C．C2H2O2D．C2H2O4
2．下列各选项中，事实与解释不符合的是（）
选项事实解释
A 食物变质分子本身发生变化
B 金刚石很坚硬，石墨却很软构成的原子不同
C 酒精可做温度计内的填充物温度改变，酒精分子间的间隔发生变化
D 液氧和氧气均能使燃着的木条烧得更旺同种分子的化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
3．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列表示变化过程中的图像中，正确的
是（）
A．B．
C．
D．
4．减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声，下列不会造成空气污染的是（）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．PM2.5
5．下述关于分子和原子的说法，正确的是
A．在化学反应中，原子种类一定发生变化
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
C．混合物与纯净物不同，纯净物只由一种原子组成
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
6．下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）
A．禁止露天焚烧秸秆B．发展燃煤火力发电
C．推广新能源公交车D．限制燃放烟花爆竹
7．在化学反应A+3B＝2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为6：5，当18gA与一定量B恰好完全反应后，生成42gD，则B的相对分子质量是
A．36B．18C．6D．3
8．下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A．10g冰受热熔化成10g水，说明符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失，不符合质量守恒定律
C．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，不符合质量守恒定律D．任何化学反应中参加的各物质的质量总和都等于反应后各生成物的质量总和
9．比较细铁丝在氧气中剧烈燃烧和动植物的呼吸作用，则这两种反应的共同点是（）①都放出热量；②都发出白光；③都与氧气发生反应；④反应都很剧烈；⑤都是氧化反应
A．①③B．①③⑤C．①②③⑤D．①③④⑤
C H O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质10．将丙醇（38
量如下表。

下列判断正确的是（）
A．X是该反应的催化剂B．X是该反应的反应物
C．X可能含有氧元素D．X不可能含有氢元素
11．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）
A．氯化镁和氢氧化镁B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精12．下列实验操作能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是（）。

A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
14．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（）
①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子
A．①②B．②③C．①③D．②④
15．下列名称中有“水”的物质，属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．肥皂水C．蒸馏水D．自来水
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图是实验室制取气体的一些常见装置。

请回答有关问题：
（1）写出带有标号的仪器名称：a___________；b__________。

（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，____________则气密性良好。

（3）用双氧水制取氧气，选择的发生装置为____________（填字母），反应的文字表达式为__________，其中___________是催化剂。

选择该方法制氧气的优点是___________（写出一点）。

（4）实验室若用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导气管，应采取的措施是___________；若用E装置收集氧气，停止加热前先将导气管从水中移出，其原因是_________。

若用装置D收集氧气，验满的方法是_____________。

（5）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为________，在F中气体应从导管________（填。

“c”或“d”）端通入。

（6）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

选择的发生装置为_________（填字母），用装置E收集甲烷，利用了甲烷_________的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。

收集满该气体的集气瓶应________放在桌子上。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应) 中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息回答下列问题:
(1) 写出反应的化学方程式____________；
(2) 列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x) 的比例式____________；
(3) 生成的氯化钙的质量为____________；
(4) 该样品中碳酸钙的质量分数为____________；
(5) 用这种石灰石125t 制取含杂质的生石灰的质量为____________。

18．（8分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。

我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg按照这个标准，收银员即使
每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也会比安全剂量低几十倍。

因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。

（1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为_____。

（2）双酚A中氧元素的质量分数为_____。

（3）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过_____mg 才能符合国家标准。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的.工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
（1）在上述转化过程中发生分解反应的化学方程式是_____.
（2）海水中本身就含有氯化镁,请分析①、②两步的目的是_____．
（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固体混合物25克,加入适量水完全溶解后,与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）.
②原混合物中MgCl2的质量为_____g．
③当滴入上述NaOH溶液100g时,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl
溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
反应C4H10O3+4O2=2X+3H2O，根据化学变化前后原子的种类和数目不变，反应前1个C4H10O3分子和4个O2分子中共含有C、H、O三种原子的原子个数依次为4、10、11；而反应后生成的3个H2O分子中只含有6个H原子、3个O原子，则2个X分子中含4个C原子、4个H原子和8个O原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4；
故选D．
2、B
【解题分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可。

【题目详解】
A、食物腐烂变质的过程中有新物质生成，分子本身发生了改变，故A解释正确；
B、金刚石坚硬而石墨质地很软，是由于碳原子的排列方式不同，故B解释错误；
C、酒精做温度计的填充物是利用了酒精分子的间隔受热变大，遇冷变小，故C解释正确；
D、液氧和氧气都能使燃着的木条烧得更旺是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同，故D解释正确；
故选：B。

3、D
【解题分析】
A、氯酸钾在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰是催化剂，其质量不变，所以固体中二氧化锰的质量分数随着反应的进行而变大，当反应结束时，二氧化锰的质量分数不再增大，故选项不正确；
B、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确；
C、加热一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾完全反应后，氧气质量不再增大，故选项不正确；
D、一定质量的氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解为氯化钾和氧气，固体的质量减
少，反应结束时剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量不再变化，故选项正确；故选D。

4、B
【解题分析】
目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。

二氧化碳是空气的组成成分之一，不会造成空气污染。

故选B。

5、D
【解题分析】
A、在化学变化中，原子是最小的微粒，不能再分，错误；
B、不同种原子能结合成分子，比如水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；
C、纯净物不一定是由原子构成的，可能是由分子或是离子构成的，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；
故选D。

6、B
【解题分析】
A、就地焚烧秸秆会产生大量的烟尘，造成空气污染，禁止露天焚烧秸秆，有利于“坚决打好蓝天保卫战”,故A正确；
B、燃煤火力发电产生大量的空气的污染物，所以发展燃煤火力发电不利于“坚决打好蓝天保卫战”，故B不正确；
C、新能源公交车不污染环境，所以推广新能源公交车，利于“坚决打好蓝天保卫战”，故C正确；
D、燃放烟花爆竹能产生空气污染物，所以限制燃放烟花爆竹，可减少空气污染，故利于“坚决打好蓝天保卫战”，故D正确。

故选B。

7、A
【解题分析】
解：由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a；设1.8gA与B反应时B的质量为x，
x=6.6g，由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g-5.1g=3.3g，则反应物B和
生成物C的质量比为：6.6g：3.3g=2：1。

故选A。

8、D
【解题分析】
A、冰融化成水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故说法错误；
B、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物逸散到空气中了，符合质量守恒定律，故说法错误；
C、镁条燃烧是镁条与氧气反应生成氧化镁，应该是生成的氧化镁的质量等于反应掉的镁条和氧气的质量的和，所以生成固体的质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，故说法错误；
D、质量守恒定律的内容为参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确。

故选D。

9、B
【解题分析】
①细铁丝在氧气中剧烈燃烧，属于剧烈的氧化反应，而动植物的呼吸作用属于缓慢的氧化反应，所以都放出热量，故正确；
②细铁丝在氧气中剧烈燃烧，属于剧烈的氧化反应，火星四射，而动植物的呼吸作用属于缓慢的氧化反应，不会发出白光，故错误；
③细铁丝在氧气中剧烈燃烧，属于剧烈的氧化反应，而动植物的呼吸作用属于缓慢的氧化反应，所以都与氧气发生反应，故正确；
④细铁丝在氧气中剧烈燃烧，属于剧烈的氧化反应，而动植物的呼吸作用属于缓慢的氧化反应，反应比较缓慢，故错误；
⑤细铁丝在氧气中剧烈燃烧，属于剧烈的氧化反应，而动植物的呼吸作用属于缓慢的氧化反应，所以都是氧化反应，故正确。

故选：B。

10、D
【解题分析】
由表中数据分析可知，反应前后，丙醇的质量减少了6.0g，故丙醇是反应物，参加反应的丙醇的质量为6.0g；氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量为7.2g；生成二氧化碳的质量为8.8g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为6.0g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故表中A的值为为0g+2.8g=2.8g。

【题目详解】
A 、由分析可知：A 的值为为0g+2.8g=2.8g ，X 的质量增加，则一定不是该反应的催化剂，故A 不正确；
B 、由分析可知，X 的质量增加，则X 是生成物，故B 不正确；
C 、反应物中氧元素的质量为：1231816
166.0g 100%+12.8g=14.4g ⨯⨯⨯+⨯+，生成物水和二氧化碳中氧元素的质量为：16327.2g 100%+8.8g 100%=12.8g 1844
⨯⨯⨯⨯，12.8g ＜14.4g ，X 中一定含有氧元素，故C 不正确；
D 、根据反应前后元素质量不变，反应物丙醇中含氢元素的质量为
6.0g 100%=0181231816
.8g ⨯⨯+⨯⨯+⨯，生成物水中含氢元素的质量为1212176.2g 100%=0.8g ⨯
⨯⨯⨯+，氢元素的质量相等，故X 中不含氢元素，故D 正确。

故选D 。

11、A
【解题分析】
A 、氯化镁可溶于水，氢氧化镁不溶于水，所以可以采用过滤法分离，最后蒸发溶液得到氯化镁，正确；
B 、水和酒精可以以任意比互溶，不能通过过滤分离，可以通过蒸馏分离，错误；
C 、生石灰中的氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，不能加水溶解，错误；
D 、蔗糖和味精都溶于水，不能用过滤的方法分离，错误。

故选A 。

12、B
【解题分析】
A 、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl 溶液中混有盐酸，故A 错误；
B 、铁丝浸入CuSO 4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO 3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性强弱，故B 正确；
C 、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C 错误；
D 、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶
解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．
故选B．
13、D
【解题分析】
蒸馏得到的水中不含有任何杂质，得到的一定是软水。

故选D。

14、C
【解题分析】
H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确。

故选C。

15、C
【解题分析】
A、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、肥皂水中含有水和溶于水的肥皂，属于混合物，故B错误；
C、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、自来水的水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物。

故D错误。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、长颈漏斗集气瓶从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成
一段水柱，过一会儿，水柱不下降 A 过氧化氢二氧化锰
水+氧气二氧化
锰产物无污染，不需要加热、操作简便、节约能源等在A装置的试管口放一小团棉花防止水倒吸造成试管炸裂将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满量筒 d B 难溶于水甲烷的密度比空气小倒
【解题分析】
（1）仪器a是长颈漏斗，仪器b是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降，则气密性良好。

故填：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；（3）如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热，发生装置选择A；反应的文
字表达式为：过氧化氢二氧化锰
水+氧气，其中二氧化锰是催化剂。

该方法制氧气有
许多优点有：产物无污染，不需要加热、操作简便、节约能源等。

故填：A；过氧化氢二氧化锰
水+氧气；产物无污染，不需要加热、操作简便、节约能源等；
（4）实验室若用高锰酸钾制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导气管，应采取的措施是在A 装置的试管口放一小团棉花；若用E 装置收集氧气，停止加热前先将导气管从水中移出，其原因是防止水倒吸造成试管炸裂。

若用装置D 收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满。

故填：在A 装置的试管口放一小团棉花；防止水倒吸造成试管炸裂；将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，证明已集满；
（5）用装置F 和另一仪器（除导管外）收集并测量O 2体积，另一仪器名称为量筒，氧气密度小于水，在F 中气体应从导管d 端通入。

故填：量筒；d ；
（6）加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，选择的发生装置为给固体加热型装置，故选B ，装置E 排水法收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C 而不用装置D 收集甲烷，原因是甲烷的密度比空气小。

收集满该气体的集气瓶应倒放在桌子上。

故填：B ；难溶于水；甲烷的密度比空气小；倒。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 22.2g 80% 56t
【解题分析】(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；
(2)二氧化碳的质量为25g+100g+110.8g-227g=8.8g ；设样品中碳酸钙的质量为x ， CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
100 44
x 8.8g
100448.8x g
= x=20g ；
故填： 100448.8x g
=； (3)设生成氯化钙质量为y ，
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O
111 44
y 8.8g
111448.8y g
=
y=22.2g 。

(4)该样品中碳酸钙的质量分数=
2025g g
×100%=80%； (5)设生成生石灰的质量为z ，
CaCO 3高温CaO+CO 2↑
100 56
125t ×80% z 10012580%=56t z
⨯ z=56t ，
答：用这种石灰石125t 制取含杂质的生石灰的质量为56t 。

18、228 14% 0.003
【解题分析】
（1）双酚A 相对分子质量为：15×12+16×1+2×16＝228，故填：228；
（2）双酚A 中氧元素质量分数为：216100%=14%228
⨯⨯，故填：14%； （3）超市购物小票上双酚A 的含量应不超过0.6mg/Kg ，若每张超市购物小票的质量为5g ，则其中含有双酚A 的质量应不能超过5g 0.6mg=0.003mg 1000g
⨯，故填：0.003。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、MgCl 2 通电Mg+Cl 2↑ 富集MgCl 2,得出纯净的MgCl 2 NaCl 19 25.9%
【解题分析】
氯化镁通电生成镁和氯气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。

【题目详解】
（1）在上述转化过程中发生分解反应是氯化镁通电生成镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl 2通电Mg+Cl 2↑。

（2）海水中含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两步将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解得到氯化镁，故①、②两步的目的是富集MgCl 2，得出纯净的MgCl 2。

（3）①氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当滴入上述NaOH 溶液至图中
B 点时,烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠，化学式为NaCl 。

②设原混合物中MgCl 2的质量为x
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
9580
x 80g 20%
+↓⨯ 9580=x 80g 20%
⨯ x=19g
故原混合物中MgCl 2的质量为19g 。

③设生成的氯化钠的质量为y ，生成氢氧化镁的质量为z
()22MgCl 2NaOH =Mg OH +2NaCl
805811780g 20%
z y
+↓⨯
1178058==y 80g 20%z
⨯ z=11.6g y=23.4g
当滴入上述NaOH 溶液100g 时,烧杯中所得不饱和溶液中NaCl 溶质质量分数为 23.4g+6g 100%25.9%100g+25g-11.6g
⨯≈ 【题目点拨】
=
100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。