贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

贵州省毕节市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 太阳能电池常用的主要材料是（）
A . 高纯硅
B . 活性炭
C . 铁合金
D . 金属钠
2. （2分）下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）
A . 铝土矿，洁净的雨水
B . 蒸馏水，粗盐
C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
D . 红磷，空气
3. （2分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）
A . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B . 加入碘水不变蓝
C . 加入BaCl2溶液无白色沉淀产生
D . 加入碘水变蓝
4. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A一N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A一N+m） mol
5. （2分） (2017高一上·惠来期末) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 刺激性气味的气体是氨气
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
D . 反应中硫酸作氧化剂
6. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化
B . 释氢过程的本质是盐类的水解
C . 储氢、释氢过程均无能量变化
D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
7. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
8. （2分）在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）
①Al②Al（OH）3 ③Al2O3④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ．
A . ①②③⑤
B . ①③④⑤
C . ②③⑤
D . ②④⑤
9. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A . 4 mol·L－1 HNO3
B . 3 mol·L－1HCl
C . 8 mol·L－1 NaOH
D . 18 mol·L－1 H2SO4
10. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（）
A . 常温下都不能用铝制容器贮存
B . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
C . 常温下都能与铜较快反应
D . 滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
11. （2分）下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料
C . 晶体硅可用于制造光导纤维
D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒
12. （2分）下列叙述中正确的是
A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
B . SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在
D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
13. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列说法正确的是（）
A . 所有物质燃烧必须有氧气
B . 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火
C . 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液
D . 置换反应中的反应物单质一定是还原剂
14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）
A . 加入KSCN溶液可能变红色
B . 溶液中一定含有Fe2+
C . 溶液中一定不含Cu2+
D . 剩余固体中一定含有Fe
15. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A . 用装置甲制取一氯甲烷
B . 用装置乙在实验室制取氨气
C . 用装置丙萃取溴水中的溴
D . 用装置丁在实验室制蒸馏水
16. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。

B . 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。

C . 将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。

D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可用加入足量铁屑过滤的方法
17. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
18. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
19. （2分）只用水就能鉴别的一组物质是（）
A . 苯和环己烷
B . 硝基苯和溴苯
C . 乙酸乙酯和乙醇
D . 乙醇和乙酸
20. （2分） (2017高二下·淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
21. （2分）某同学在奥运五连环中填入5种物质（如图所示），相连环的物质间发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（）
A . 分解反应
B . 复分解反应
C . 化合反应
D . 置换反应
22. （3分） (2020高一上·嘉祥期末) 在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Ba2+、Na+、Cl-、HCO3-
B . Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C . H+、Fe2+、NO3-、SO42-
D . NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
23. （2分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。

下列说法不正确的是（）
A . 滴加盐酸0→150mL 段发生的反应依次为 OH－+H+=H2O CO32－+H＋=HCO3－
B . 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1
C . CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaCl
D . 该样品中 NaOH 与 Na2CO3 物质的量之比为1：2
24. （3分） (2016高三上·岐山期中) 下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣浓度相等的是（）
A . 75ml 2mol•L﹣1氯化镁溶液
B . 150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液
C . 50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液
D . 50ml 1 mol•L﹣1氯化铁溶液
25. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向100mL1 的溶液中加入1 的溶液，当生成3.9g沉淀时，加入的体积可能是
A . 150mL
B . 300mL
C . 350mL
D . 400mL
三、填空题 (共1题；共10分)
26. （10分）(2020·梅县模拟) 是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、 )中提取，其工艺流程如下：
已知：①
②一些金属阳离子沉淀的pH范围：
开始沉淀pH完全沉淀pH
6.59.0
2.2
3.5
4.1
5.4
（1）“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。

（2）调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。

A .
B .
C .
D .
（3）“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。

（4）“沉钒”时需加入稀，其目的是________。

（5）焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

（6）在一定条件下可转化为不同价态的钒离子( 、、、 )，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。

下图是钒电池基本工作原理示意图：
充电时阳极的反应式为________；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________。

四、推断题 (共3题；共15分)
27. （4分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

（1） C的化学式为________。

（2） X的电子式为________。

（3）写出反应①的化学方程式________。

（4）写出反应②的离子方程式________。

28. （4分） (2015高一上·资阳期末) 按要求填空
（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为________．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物
质的量浓度为________．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ，密度为ρ2 ，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ，则混合后硫酸的物质的量浓度为．
A .
B .
C .
D . ．
29. （7分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。

PbO2的氧化性大于MnO2。

PbSO4是一种微溶物质。

有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。

（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为________，
（2） Fe2＋被氧化的过程中主要反应的离子方程式________。

（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至________范围。

（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。

请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有________等（写二点）。

（5）吸附步骤除去的主要离子为________。

（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________。

（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。

现将 c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是________。

参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分) 21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、填空题 (共1题；共10分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
四、推断题 (共3题；共15分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、。