广东省肇庆市鼎湖区实验中学高二化学测试题含解析

广东省肇庆市鼎湖区实验中学高二化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2的羧酸可能有的结构有
A．2种 B．4种 C．6
种 D．5种
参考答案：
B
2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示。

关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是
A．能发生消去反应
B．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol该物质能消耗4 molBr2
C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗6molNa
D．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应可消耗7molNaOH
参考答案：
D
略
3. 用核磁共振的方法测定结构简式为CH3OCH3的有机物结构，其1H核磁共振谱图为
参考答案：A
略
4. 为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

正确的顺序是（）
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样③加热④加入5ml 4mol/LNaOH溶液
⑤加入5ml 4mol/LHNO3溶液
A．②④③① B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④
参考答案：
B
略
5. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A 1种
B 2种
C 3
种 D 4种
参考答案：
C
略
6. 乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是
A．同系物 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
参考答案：
C
试题分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，为同分异构体，C正确，答案选C.
考点：同分异构体
7. 利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；
④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（）
A．全部B．①②③④C．①②③D．①②．
参考答案：
A
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.
分析：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．
解答：解：①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；
②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；
③加热能使蛋白质变性，故③正确；
④能使蛋白质变性，故④正确；
⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；
故选A．
点评：本题考查了蛋白质的变性，难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键．
8. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2 的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的是
A .丁烯、丙稀
B .乙炔、乙烯
C .乙炔、丙烷
D .乙烯、丙烷
参考答案：
D
略
9. 下列各醇中，能发生消去反应生成CH—C=CH3的是（）
A．CH3—CH—OH B. CH3—CH2—CH2—CH2OH
C．CH3—CH—CH2OH D. CH3—C—CH2—OH 参考答案：
C
略
10. 某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是
A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3
D．Fe2O3
参考答案：
B
11. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是（）
A．；
B．；
C．；
D．；
参考答案：
A
略
12. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）
①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯
A．①③⑥B．②③⑤C．①②③⑥D．全部
参考答案：
A
考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法．.
分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．
解答：解：中和热测定的实验装置如图
需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A ．
点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大．
13. 下列有关试纸的叙述正确的
是
A ．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
B ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是氯气
C ．使湿润的品红试纸褪色的气体必是SO 2
D ．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气
参考答案：
D
14. 实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是
C 略
15. 下列说法错误的是( )
A. n s 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量
B. 6C 的电子排布式1s 22s 22p 违反了洪特规则
C. 电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理
D. 电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理
参考答案：
A
A 项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s
、2s
、2p 、3s 、3p 、4s 、3d 、4p 、5s……ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量;B 项,对于6C 来说,2p 能级有3个能量相同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p 轨道上,故2违背了洪特规则;C 项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)<E(3d),对于21Sc 来说,最后3个电子应先排满4s 能级,再排3d 能级,正确写法应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2,故违背了能量最低原理;D 项,对于22Ti 来说,3p 能级共有3个轨道,最多可以排6个电子,如果排10个电子,则违背了泡利原理,正确写法应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（每一组仪器只能使用一次）
回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____ 。

（2）C 装置中浓硫酸的作用是_____ 。

（3）D 装置中MnO 2的作用是_____ 。

（4）若准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A 管质量增加22 g，B管质量增加10.8 g，则该有机物的最简式为_____ 。

（5）要确定该有机物的分子式，则_____ （填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____ 。

参考答案：
1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速
率（4）C5H12（5）不
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色。

（图中其它
生产物未列出）
（1）无色溶液（F）中，一定含有的溶质的化学式为
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的化学方程式（3）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是，写出其反应的离子方程式
（4）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
参考答案：
（1） Na2CO3（2） Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋ 2H2O （3）有白色胶状沉淀产生；
3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓（4） Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
略
18. (14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ·mol－1
3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程的中间产物。

Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

在上述NaOH 溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。

该电池反应的化学方程式为：。

参考答案：
（14分）化学方程式3分，其余2分
(1)①a＋b
②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
(2)①防止Mg Al被空气氧化
②52 mol
③Al
(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
略19. （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。

A. KMnO4
B. H2O2
C. Cl2水
D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH
B. NH3·H2O
C. CuO
D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 K sp=8.0×10-38,Cu(OH)
2的溶度积K sp=3.0×10
-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

（3）、25 ℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____________________(用离子方程式表示)。

向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。

(NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×10－5 mol·L－1)
参考答案：
（1）B CD （2）4 3.3 可行
（3）NH＋H2O NH3·H2O＋H＋逆向。