第十一单元盐化肥九年级化学下册单元复习

的P元素
酸钙
促进根系发达、增强抗寒、抗旱 能力；缺乏时植株矮小，果实发
育不良，产量低
只含营养元素(N、P、K)中 的K元素
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾 (KCl)
促进农作物生长，增强抗病虫害 能力，使茎秆粗硬；缺乏时，易
倒伏
含营养素(N、P、K) 中两种 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢
或两种以上元素
铵(NH4H2PO4)
常见的盐
3．常见盐的特性
常见的盐
特性
化学方程式
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
能与AgNO3溶液反应生成白色沉 NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3
淀
能与Ca(OH)2溶液(合理即可)反 应生成白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH(与上一空对应)
常见的盐
【典型例题4】要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案设计中,不合理的是
（C ）
A．CaCO3(CaCl2)：加水溶解→过滤→ 洗涤→干燥 B．N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网 C．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2 溶液,过滤 D．KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸 A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，正确； B、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而N2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，正确； C、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2 (过 量的)，不符合除杂原则，错误； D、K2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，正确。
常见的盐
1．概念： 一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 2．常见的盐及其用途
名称(化学式)
物质的主要成分或俗名
物理性质
主要用途
氯化钠 (NaCl)
_食___盐____的主要成分
医疗上用作生理盐水；农业上用来选种；家 白色固体，易溶于水
庭中用作调味品；公路上用来除积雪
碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3)
碳酸钙 (CaCO3) 硫酸铜晶体 (CuSO4 ·5H2O)
俗称__苏__打___(_或___纯__ 碱) 俗称__小___苏___打_____； _发___酵___粉___的主要成分 石___灰___石__(_或___大___理___石__ )_的
主要成分
俗称胆矾、蓝矾
白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色晶体，易溶于水
化学肥料
一、化肥的种类及作用
种类 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
概念
常用化肥
主要作用及缺乏症状
只含营养元素(N、P、K) 中 的N元素
尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵 (NH4NO3)
促进植物的茎、叶生长茂盛，叶 色浓绿(叶)；缺乏时叶片发黄、枝
叶细小
只含营养元素(N、P、K) 中 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷
盐的化学性质
规律
举例
备注
与金属反应
盐＋金属→新金属＋新盐(
遵循“前换后”的规律)
CuSO4＋Fe
K、Ca、Na的金属活动性太强， FeSO4＋Cu 不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4
碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生 BaSO4↓＋2HCl 成CO2，利用此性质可以检验碳
（3）根据化学性质鉴别：
化学肥料
三、区分氮肥、磷肥、钾肥
1．化肥、农药的不合理使用的不利影响 化肥的不合理使用会带来很多环境问题，如造成土壤污染，水源污染，大气污染，造成某些物种
灭绝，影响人体健康；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人 体的危害。
2．合理施用农药和化肥 （1）化肥的使用，以尽量少的投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品 品质，是我国农业持续发展的主要内容。 （2）铵态氮肥与草木灰不能混合施用，如当氮肥（含NH4+)和草木灰混合施用时，肥效反而会降低。 （3）注意事项：
第十一单元 盐 化肥
考试说明
第十一单元 盐 化肥
1.认识盐的概念及溶解性表； 2.认识NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的俗名、存在与用途； 3.掌握粗盐的提纯 考纲要求 4.学会运用复分解反应发生的条件、并会书写常见的化学方程 式； 5.掌握盐的化学性质； 6.认识常见化肥。
第十一单元 盐 化肥
同时供给几种养分，有效成分高
化学肥料
二、化肥的简单鉴别
1．区分氮肥、磷肥、钾肥
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部易溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
2．氮肥的简易鉴别
有刺激性气味的氨气放 出（铵态氮肥）
（1）根据状态鉴别：如氨水是液态。
无刺激性气味的氨 气放出
（2）根据气味鉴别：如碳酸氢铵有强烈的氨味。
A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确； B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误； C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
常见的盐
【典型例题2】 “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常 用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ B ） A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误； B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属 于碱，故选项错误。
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意； B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。
重要化工原料；用于玻璃、造纸、纺织等 焙制糕点；治疗胃酸过多的药物 重要的建筑材料和工业原料；是人体补钙剂 配制波尔多液；精炼铜；镀铜
常见的盐
【典型例题2】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ B ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名
B．NaHCO3固体难溶于水 D．NaHCO3可用于烘焙糕点
1.常见盐溶液的颜色
盐溶液的颜色及盐的溶解性
2.盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。 盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶。 硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。 碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
盐溶液的颜色及盐的溶解性
化学肥料
【典型例题10】下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ A ） A．碳酸氢铵 B．氯化钾 C．过磷酸钙 D．尿素
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。 C、K2Байду номын сангаасO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。 D、( NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
1. NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的组成及日常生活中的应用 2.根据复分解反应发生的条件判断常见的酸碱盐之间能否发生反应 3. 课标 4. 氮肥（）的检验 要求 5. 从离子变化角度认识复分解反应的实质 6.利用过滤、蒸发操作分离提纯混合物 7.了解化学肥料的种类、名称和作用 8.了解化肥、农药对环境的影响
（1）与酸反应 ①实验操作：将稀HCl加入碳酸盐中。 ②化学原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 ③实验现象：固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 （2）与碱反应 ①实验操作：将Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液加入碳酸盐中。 ②化学原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 ③实验现象：生成白色沉淀。 （3）与盐反应 ①实验操作：将稀BaCl2或CaCl2溶液加入碳酸盐中。 ②化学原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 ③实验现象：生成白色沉淀。
受热易分解 高温下分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCO3
CaO＋CO2↑
常见的盐
【典型例题3】下列有关实验及结论的描述正确的是（ D ）
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子 B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子 C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子 D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根 A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后，给溶液微热，通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否 有铵根离子，故A错误； B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀，故B错误； C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等，故C 错误； D、向溶液中加入稀盐酸无现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀， 证明溶液中含有硫酸根离子，故D正确。
【典型例题7】为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，可将粗盐溶于 水，再进行下列五步操作：①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( C ) A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质时，加过量的氢氧化钠溶液，生 成白色的氢氧化镁沉淀，以除去Mg2＋；加过量的氯化钡溶液，生成硫酸钡的白色 沉淀，除去SO42－；再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2+；然后过滤， 除去所有不溶物，再加适量盐酸，除去过量的氢氧化钠。
①合理施用化肥，不能理解成“禁止使用”，只能说应该减少使用、正确使用。 ②“水华”和“赤潮”等水污染现象与过量施用化肥有关。
化学肥料
【典型例题9】施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ D ） A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．( NH4)2HPO4 A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、 Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错。 C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错。 D、( NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(反应 物能溶于水，生成物中有沉
淀)
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＋2NaOH
CaCO3↓
碱和铵盐反应时不一定要有沉淀 生成
与某些盐反应
盐＋盐→新盐＋新盐(反应 物溶于水，生成物中有沉淀
)
Ba(NO3)2＋CuSO4 BaSO4↓ ＋Cu(NO3)2
盐的化学性质 【典型例题5】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是 （A ）
盐溶液的颜色及盐的溶解性
【典型例题8】下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ B ） A.Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水 C. “纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点 A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。 B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。 C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。 D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
盐的化学性质 【典型例题6】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应 过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正 确的是（ B ）
图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故 正确； B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误； C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确； D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。