离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
例2．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( C )
B.H＋、Na＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 -
D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ C ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 NhomakorabeaSO42-
D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第三课时 离子共存
知识导航
一 离子共存
本节重、难点
课堂导入
一、离子共存 1、离子共存的判断： 实际是看离子之间能否反应， 若反应，则不能大量共存。 若不反应，则能大量共存。 2、离子不能大量共存的三种情况
①生成难溶或微溶物质 ②生成气体 ③生成弱电解质
课堂探究
（3）生成弱电解质
① 弱 酸 （ H+ ） ：CO32-、HCO3- 、CH3COO-、SO32-、HSO3-
②弱碱（OH-）：NH4+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ③ H2O ： H+、OH-
课堂探究
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
SO32HSO3-
S2-
S2- +2H+=H2S↑
HS- HS- +H+=H2S↑
CO2
SO2
H2S
CO32- +2H+=CO2↑+H2O SO32- +2H+=SO2↑+H2O
HCO3- +H+=CO2↑+H2O HSO3- +H+=SO2↑+H2O
②OH-： OH- +NH4+ = NH3↑+H2O
A、Na+、 Cl—、 OH—、 Al3+
B、NH4+、 Mg2+、 NO3—、Cl—
C、K+、
MnO4—、 Na+、 SO42—
D：SO32—、 K+、
H+、 Cl—
一看 颜色
离子共存的解题思路
二看 酸碱性 三看 反应
课堂探究
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－
课堂探究 (3)碱性溶液存在 OH- ，“碱性”溶液也可描述为：
①常温下，pH>7的溶液。②使酚酞试液变红的溶液，紫色石蕊 溶液变蓝。
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
例2．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是( C )
B.H＋、Na＋、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3 -
D.Na＋、HCO3- 、H+、Ca2+
2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（ C ） A. Cu2+ 、 K+、 Cl- 、 B. K+、OH-、 Cl-
C. Na+ 、 K+、 NhomakorabeaSO42-
D. Na+ 、 NO3- 、 CO32-
人教版（2019）必修第一册
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第三课时 离子共存
知识导航
一 离子共存
本节重、难点
课堂导入
一、离子共存 1、离子共存的判断： 实际是看离子之间能否反应， 若反应，则不能大量共存。 若不反应，则能大量共存。 2、离子不能大量共存的三种情况
①生成难溶或微溶物质 ②生成气体 ③生成弱电解质
课堂探究
（3）生成弱电解质
① 弱 酸 （ H+ ） ：CO32-、HCO3- 、CH3COO-、SO32-、HSO3-
②弱碱（OH-）：NH4+、Al3+、Cu2+、Mg2+ ③ H2O ： H+、OH-
课堂探究
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
SO32HSO3-
S2-
S2- +2H+=H2S↑
HS- HS- +H+=H2S↑
CO2
SO2
H2S
CO32- +2H+=CO2↑+H2O SO32- +2H+=SO2↑+H2O
HCO3- +H+=CO2↑+H2O HSO3- +H+=SO2↑+H2O
②OH-： OH- +NH4+ = NH3↑+H2O
A、Na+、 Cl—、 OH—、 Al3+
B、NH4+、 Mg2+、 NO3—、Cl—
C、K+、
MnO4—、 Na+、 SO42—
D：SO32—、 K+、
H+、 Cl—
一看 颜色
离子共存的解题思路
二看 酸碱性 三看 反应
课堂探究
1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ C ）
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
D．Ba2＋、 NH4＋、Cl－、 HCO3－
课堂探究 (3)碱性溶液存在 OH- ，“碱性”溶液也可描述为：
①常温下，pH>7的溶液。②使酚酞试液变红的溶液，紫色石蕊 溶液变蓝。