河北省唐山市第十中学2020年高三化学期末试题含解析

河北省唐山市第十中学2020年高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A
B．0.5 mol重水D2O中含有共价键数为N A
C．1 mol氦气含有的原子数为2N A
D．足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A
参考答案：
答案：B
2. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—
B.b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－
C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—
参考答案：
D
略3. 据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常
温常压下合成氨。

该催化剂的作用是
A．使反应有新的进行途径 B．使反应放出更多的热量
C．使反应更完全 D．使反应物的化学键不需破坏
参考答案：
A
4. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O，下列说法正确的是
A．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N A
B．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小
参考答案：
D
略
5. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）
A．Y、Z的原子序数之和可能是2a
B．Y的原子序数可能是a﹣17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断．
【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣7，Z的原子序数为
a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；
（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为
a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；
（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；
（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a﹣31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．
故ABC正确，D错误．
故选：D．
6. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
A
试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。

7. 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3
则△H3等于（）
A. ＋3269.65kJ·mol－1
B. ＋2821.6 kJ·mol－1
C. ＋ 2821.6 kJ
D. ＋3896.92 kJ·mol－1
参考答案：
B
8. 某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。

则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、NO3—、S2— B．NH4+、Fe3+、Cl—、ClO—
C．Na+、Al3+、S2—、CH3COO— D．K+、Ca2+、Br—、HCO3—参考答案：
D
略
9. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是（）
A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂
B．合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成
C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成
D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成
参考答案：
D
略
10. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。

下列说法错误的是
A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：
B
略
11. 下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。

下列选项中不正确的是（）
参考答案：
C
【详解】A、锌和稀盐酸反应制取H2 ,H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收,H2的密度比空气小,应用向下排空气法收集，故A不符合题意；
B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应,必须在加热条件下才有SO 2气体生成，故C符合题意；
D、过氧化钠和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意；
综上所述，本题应选C。

12. 下列有机物命名正确的是（）
A．氨基乙酸 B． 2-二氯丙烷C． 2-甲基丙醇 D． C17H33COOH 硬脂酸
参考答案：
A
略
13.
已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 ()
A．R B． R C． R D．a－2a＋b R
参考答案：
C
略
14. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）
A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B. 环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
D. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
参考答案：
C
结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物。

而环丙叉环丙烷和环丙烷不是同一类有机物，不能互为同系物，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

15. 下列物质分类的正确组合是
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3，能与H2O
强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是。

a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
参考答案：
答案：（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为了测定某铜银合金的成分。

将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ml。

试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

参考答案：
略
18. 将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。

参考答案：
略
19. ( 1分) 氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。

化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：
(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：
(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝。

(2)A中，n(CuO)的取值范围是。

(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度（要求有计算过程）。

参考答案：。