广东省韶关市2017届高三4月高考模拟测试理综化学试题含答案

韶关市2017届高考模拟测试理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N—14 O—16 S-32 Cl-35。

5 Na-23 Fe-56 Cu-64
7．下列有关说法正确的是
A。

明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2。

5微米（1微米=1000
纳米)的颗粒物，则PM2。

5在空气中能形成胶体。

8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为N A
B。

1。

2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0。

03 N A
C。

标准状况下，2。

24 L SO3含有的分子数为0。

1 N A
D。

14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 正丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体
B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应
D。

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液
10.下图所示实验中，能够达到目的的是
A B C D
验证：溶解性AgCl〉AgBr>Ag2S 验证：非金
属性Cl>C〉
Si
验证：铁
粉与水蒸气
反应产生的
氢气
验证：热稳定
性
Na2CO3>Na
HCO3
11．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。

它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是
A。

D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B.元素的非金属性:C 〉A 〉B
C。

B、C与A形成化合物的沸点：C 〉B
D.原子半径：D >B >C >A
12。

图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．N为正极，铁电极应与Y相连接
B．M电极反应式：CO（NH2）2＋H2O－6e－= CO2↑＋N2↑＋6H＋
C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
D．H十透过质子交换膜由右向左移动
13．某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中,加人4mol A和2mol B 进行如下反应：
3A(g ）+2B （g ）4C （？）+2D(？），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量)，则下列说法正确的是
A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2
32
4)()()()(B c A c D c C c B ．此时,B 的平衡转化率是35％
C ．增大该体系的压强,平衡向右移动，化学平衡常数增大
D ．增加C ，B 的平衡转化率不变
非选择题
26．（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广
泛的用途。

草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O ）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热易脱水、升华,170℃以上分解。

常温下它的电离常数K 1=5.4×10－2,K 2=5.4×10－5.回答下列问题：
(1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为 （填字母序号）.
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验： 试管 A B C
加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO 4
1ml 0.1moL/L H 2SO 4 2mL 0.1mol/L H 2C 2O 4 4mL 0。

02mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO 4 2mL 0。

1mol/L 4mL 0.03mol/L KMnO 4 1ml 0。

1moL/L
H 2SO 4
2mL 0.1mol/L
H2C2O4 H2C2O4
褪色
28秒30秒不褪色
时间
写出试管B的离子方程式;上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大,反应速率越快"？（选填“能”或“不能”);简述你的理由：.
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有（填序号）.
A．室温下，取0。

010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B．室温下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,测其pH >7；
C．室温下,取pH=a（a〈3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL;
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2—3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验,所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、
20.02mL和22。

02mL。

①所用指示剂为；滴定终点时的现象为；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为;
③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号)。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B。

滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C。

滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D。

滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

H 2S 和SO 2在工农业生产中具有重要应用。

（1)H 2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0。

10 mol/L H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH,溶液pH 与c(S 2—)关系如图I 所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发）.
①pH=13时,溶液中的c （H 2S ）+c(HS —)= mol/L; ②某溶液含0.01 mol/LFe 2+、未知浓度的Mn 2+和0。

10 mol/L H 2S ，当溶液pH=
时,Fe 2+开始沉淀；当Mn 2+开始沉淀时，溶液中()()
22c Mn c Fe ++
= 。

【已知：K SP (FeS ）=1.4×10-19,K SP （MnS ）=2.8×10—13】
(2) 利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知:SO 2（g ）＋1/2O 2（g ） SO 3（g ） △H ＝－99kJ/mol 。

某温度下该反应的平衡常数K ＝3。

33。

反应过程的能量变化如图II 所示。

①图II 中ΔH ＝ kJ/mol ；该反应通常用V 2O 5作催化
剂，加V 2O 5会使图中A 点降低，原因是 .
②该温度下，向100 L 的恒容密闭容器中,充入3。

0 mol SO 2（g ）、
16.0 mol O2(g)和3。

0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）v
（逆）（填“＜”、“＞"或“＝"）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

图III表示L一定时，SO2(g）的平衡转化率随X的变化关系。

则X代表的物理量是；L1、L2的大小关系为L1 L2（填“〈"、“>"或“=")。

28.（14分）工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图
所示.钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3），其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH）2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为
______________________。

（2）步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号).
A.熔沸点差异B．溶解性差异C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是（填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
_______________________________________________________ ____.
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是。

（6）研究发现,可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

① 写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。

②在制备金属Ti前后,CaO的质量将（填“增大”、“不变”或“减小”)
35．【化学―选修3:物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满。

回答下列问题：(1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号),基态D原子价电子的轨道表达式为______________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。

H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________.
（3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。

已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4］.
① C2Cl6属于______________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化.
② [C（OH)4］－中存在的化学键有______________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。

(5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol—1，二者相差很大的原因是
______________.
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在该晶胞中,E的配位数为____________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。

右图晶胞中，原子坐标参数a为(0,0，0)；b为（错误!，0,错误!)；c为(错误!,错误!，
0)。

则d原子（面心上）的坐标参数为______________.
③已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为______________pm(列出计算式即可）。

36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C≡N还原为
—CH2NH2
(1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、—C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。

（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为
__________、__________;设计反应①和③的目的是____________________________________。

（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号).
A．1molD最多可与3molH2发生加成反应B．可以与盐酸发生反应
C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D．是一种芳香烃
（4）反应物的名称为；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式
;
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息,以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线.已知:
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下:
化学答案
7。

B 8.D 9。

C 10.A 11.D 12。

B 13。

D
26．（14分)
(1）B-E-D(2分，B-E-F—D也给2分）
(2）2MnO4—+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O (2分。

说明:产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+”或没配平合扣1分）能（1分）；实验中KMnO4的浓度c B〉c A，且其反应速率νB〉νA。

(2分）
（3）C （1分)
（4）①酚酞（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化(1分)；
②0.05000mol/L （2分）
③A D （2分,对一个计1分，有错计0分)
27. （15分）
（1)①0。

043 (2分）② 2 (2分) 2。

0×106 （2分）
（2）① —198（2分)；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2分）
②＞（2分）
③ 温度（1分）；〉(2分)
28．（14分)
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）; （2)B(1分）; （3）过滤(2分)（4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3.（3分。

说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。

）
（5）H2SO4或硫酸（2分）
（6)① 2O2－-4e-=O2↑或C+O2-—2e-=CO↑（2分)
②不变（2分)
35．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分）
(1）Mg（1分）(1分）
（2)平面三角形（1分) H2O分子间存在氢键（1分)
（3）①分子（1分）sp3（1分）
②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO 能耗大（2分)
（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（2
学必求其心得，业必贵于专精
分)
（6）① 4（1分）②（1,错误!，错误!）（1分）③错误!×错误!×1010（2分)
36．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
（1)醛基（或-CHO）、醚键(或-O—)（各1分、共2分）；40（2分）
（2）加成反应、取代反应；保护醛基不被还原（各1分、共3分)（3）A、D （2分。

说明：漏选，且选对一个给1分；选对1个给1分，错选1个扣1分，扣完本题分值为止)
(4）乙二醇（1分）
HOCH2—CH2OH+O2 —错误!→ OHC—CHO+2H2O （2分。

说明：a。

全写正确或仅没配平给2分；b。

反应物和产物都正确，漏写条件给1分；)
(5)（3分）
（说明:每写对一步给1分)。