2019-2020学年吉林市名校化学高一(下)期末质量检测模拟试题含解析

2019-2020学年吉林市名校化学高一(下)期末质量检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．标况下，某气体的质量为2.8克，体积为2.24L,其则该气体的相对分子质量为( )
A．28B．56C．112D．28g/mol
【答案】A
【解析】分析：根据n==计算相关物理量,相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答。

详解:某气体的体积为2.24L,其质量为2.8克,
则气体的物质的量为=0.1mol,
M==28g/mol,
所以该气体的相对分子质量为28，
所以A选项是正确的。

2．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。

下列说法正确的是（）
A．O2和O3互为同位素
B．O2和O3的相互转化是物理变化
C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【解析】
【详解】
A．O2和O3是同种元素形成的性质不同的单质，它们互为同素异形体，A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，转化为化学变化，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律可知在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，C正确；D．等物质的量的O2和O3含有质子数之比为2:3，D错误；
答案选C。

3．金刚石与C60互称（）
A．同一种物质B．同位素C．同素异形体D．同分异构体
【答案】C
【解析】同种元素组成的几种性质不同的单质，互称同素异形体．金刚石和C60都是由碳元素组成的不同单质，故互称为同素异形体；同种元素的不同核素互称同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。

故选C。

4．下列有关金属钠的说法正确的是
A．密度比水大
B．常温下易被氧气氧化
C．能与水反应放出氧气
D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
【答案】B
【解析】
【详解】
A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；
B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；
C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D错误；
故选B。

【点睛】
因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。

5．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．甲烷的比例模型：B．乙烯的结构简式为CH2CH2
C．8个中子的碳原子的符号：12C D．羟基的电子式：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：
，选项A错误；
B.因乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，选项B错误；
C.因8个中子的碳原子质量数为8+6=14，符号为：14C，选项C错误；
D. 羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为，选项D正确；答案选D。

6．在一定条件下，发生反应2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下
列有关说法正确的是
A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应
C．降温瞬间NO2的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变
【答案】A
【解析】升高温度，混合物的颜色加深，说明反应向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，此反应的正反应方向是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即NO2浓度降低，N2O4浓度增大，故A正确。

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的
【答案】C
【解析】
分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q 为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N 元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。

详解：根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。

A．同主族自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正确；D．X的金属性强于Y，故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。

本题的难点为元素的推导，要注意原子半径的关系。

8．下列关于化学电源的说法正确的是
A．普通干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池【答案】D
【解析】
试题分析：A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B．充电电池在放电时化学能转化为
电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C．充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。

考点：考查原电池的有关判断
9．现有核电荷数为a的微粒X n-和核电荷数为b的微粒Y m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。

下列说法正确的是( )：
A．a-n=b+m
B．离子半径X n-＜Y m+
C．X的氢化物的化学式为H n X或XH n；
D．Y的氧化物的化学式为YO m
【答案】C
【解析】
【详解】
核电荷数为a的微粒X n-和核电荷数为b的微粒Y m+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同；X n-是原子得到n个电子得到的，其核外电子数为a+n；Y m+是Y原子失去m个电子得到的，其核外电子数为b-m；则a+n=b-m。

A、它们的关系式为a+n=b-m，选项A错误；
B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径X n-＞Y m+，选项B错误；
C、X n-带n个单位的负电荷，其元素化合价为-n价，氢元素显+1价，其氢化物化学式为H n X或XH n，选项C正确；
D、Y m+带m个单位的正电荷，其元素化合价为+m价，氧元素显-2价，其氧化物化学式为Y2O m，选项D 错误。

答案选C。

【点睛】
掌握元素在周期表中的相对位置关系、原子和离子之间的相互转化、原子的最外层电子数与主要化合价之间的关系等是正确解答本题的关键。

10．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A．苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙醇D．乙酸和水
【答案】A
【解析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。

详解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B. 碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；
C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；
D. 乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；
11．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液为解液，下列有关说法中不正确的是（）
A．燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B．该能量转化系统中的水可以循环利用
C．背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D．向日面时，水电解产生的H2和O2的体积比为1：2（相同条件）
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；
B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选项B正确；
C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，选项C正确；
D、向日面时，根据电解的反应式2H2O2H2↑+O2↑，水电解产生的H2和O2的体积比为2：1（相同条件），选项D不正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。

12．化学键是一种相互作用，它存在于（）
A．分子之间
B．物质中的原子之间
C．分子或原子团中相邻的原子之间
D．构成物质的所有微粒之间
【答案】C
【解析】
【分析】
化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，由此分析解答。

A、化学键不存在分子间，A错误；
B、应该是构成物质的相邻原子之间，B错误；
C、分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，C正确；
D、化学键存在于构成物质的相邻原子或离子之间的作用力，而不是所有微粒，D错误；
答案选C。

13．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（）
A．放电过程中, 化学能转化为电能
B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极
C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D．放电过程中电解质溶液的碱性不变
【答案】D
【解析】
【分析】
由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。

【详解】
A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；
B项、放电过程中, 阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O 电极，故B正确；
C项、Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
，故C正确；
2
D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析是解答关键。

14．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
A、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒；
B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，常数为弱酸，不能拆写；
C、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
D、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气。

【详解】
A项、氯化铁溶液与铜片反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A
错误；
B项、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C项、AlCl3溶液与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D项、金属和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查离子反应方程式，注意反应的实质，明确发生的化学反应，掌握离子反应方程式的书写原则是解答本题的关键。

15．下列关于浓硝酸的说法不正确的是
A．光照易分解
B．露置于空气中溶液浓度降低
C．能与碳反应说明其具有强氧化性
D．常温下铜在浓硝酸中发生钝化
【答案】D
【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。

所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；
C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；
D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。

因此本题答案为D。

16．反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
① m + n < p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率
慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．②③④B．①②④
C．③④⑤D．①③⑤
【答案】A
【解析】
【详解】
①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；
②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；
③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n ＜p，故③正确；
④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故
④正确；
⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。

故选A。

17．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生
成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
【答案】D
【解析】
①液态水汽化是物理变化，故不选①；②将胆矾（）加热发生分解反应：
，属于吸热反应，故选②；③浓硫酸稀释放出大量的热，故不选③；④氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选④；⑤生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选⑤。

正确序号为②④；正确选项D。

点睛：常见的放热反应：金属与酸的反应，燃烧反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。

18．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。

答案选B。

点睛：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。

可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。

19．下列说法不正确的是（）
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应
C．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的
D．燃料有足够的空气就能充分燃烧
【答案】D
【解析】分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的；
B、中和反应是放热反应；
C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答；
D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。

详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确；
B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确；
C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有
的是吸收能量的过程，C正确。

D、使燃料充分燃烧可以从增大氧气的浓度或与氧气的接触面积来考虑。

所以使燃料充分燃烧需考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料有与它有足够大的接触面积，D错误；
答案选D。

点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。

20．下列有关电池的说法不正确的是 ( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
【答案】C
【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；
B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；
C、铜不能置换出铁；
D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。

详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；
B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；
C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；
D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。

答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。

经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，C A：C B=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时(1)A 的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）
【答案】(1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2
【解析】由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为
3 2×0.5mol•L-1、
1
2
×0.5mol•L-1、
2
x
×0.5mol•L-1．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关
系：
3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)
起始浓度 n n 0 0
浓度变化 0.75 0.25 0.25x 0.5
4min后浓度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x 0.5
由题意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5 mol•L-1，c(A)=(n-0.75)mol•L-1=0.75 mol•L-1
根据v(B)=
()
c B
t
V
，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625 mol•L-1•min-1，根据v(C)：v(D)=x：2，求得
x=2。

(1)4min 时A的物质的量浓度=0.75 mol•L-1；答：4min 时A的物质的量浓度为0.75 mol•L-1；
(2)根据上述分析，v(B)=0.0625 mol•L-1•min-1，答：B的平均反应速率为0.0625 mol•L-1•min-1；
(3)根据上述计算，得到x=2；答：x值是2。

点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。

有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。

（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是__________
【答案】有气泡冒出，溶液变浑浊①倒吸，试管破裂2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。

【详解】
(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中国有气泡冒出，且有生成白色沉淀；
(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再
熄灭酒精灯，所以操作①正确；
(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S
S2—Cl—Na+Al3+
【解析】
【分析】
【详解】
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；
（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；
（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；
（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应吸热),其平衡常数可表示为 , 已知1100℃,K=0.263｡
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值__________(“增大”､“减小”或“不变”),平衡常数K值__________(“增大”､“减小”或“不变”)。

(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态__________(填“是”或“否”),此时,化学反应速率v正__________v逆(填“大于”､“小于”或
“等于”),其原因是_______________________________________________｡
【答案】增大增大否大于因温度不变,K值不变,此时c(CO2)/c(CO)<0.263,为增大c(CO2)/c(CO)比值,需v(正)>v(逆)
【解析】(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数表达式；该反应正反应是放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，其平衡常数增大；
(2)此时浓度商，小于平衡常数0.263，故反应不是平衡状态，反应向正反应方向进行，v(正)＞v (逆)；
点睛：(1)化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；(2)计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小。