洛阳市2020版九年级上学期化学期末考试试卷B卷

洛阳市2020版九年级上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列变化属于物理变化的是
A . 燃放烟花
B . 刀生锈
C . 菜腐烂
D . 活性炭吸附冰箱内异味
2. （2分） (2019九上·昌平月考) 下列属于纯净物的是（）
A . 蒸馏水
B . 天然气
C . 大理石
D . 石灰水
3. （2分）(2018·福州模拟) 钨酸(H2WO4)中钨元素的化合价为（）
A . ＋2
B . ＋3
C . ＋4
D . ＋6
4. （2分）空气中体积分数最大的气体是（）
A . 氧气
B . 氮气
C . 氢气
D . 二氧化碳
5. （2分）用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中不正确的是（）
A . 水通电分解成氢气和氧气：在化学变化中分子可以再分
B . 氧气和臭氧（O3）的化学性质不完全相同：构成物质的分子不同
C . 变瘪的兵乓球用热水浸泡可以恢复：分子的大小随温度改变而改变
D . 向10mL水中加入10gKNO3晶体，液体体积没有明显变化：分子间有间隔
6. （2分）在实验室掌握正确的操作方法至关重要，下列实验操作正确的是（）
A . 加热后的试管，倒掉废液后立即用冷水冲洗
B . 为了节约实验时间．可以随时向燃着的酒精灯内添加酒精
C . 实验室制取CO2时，先使试管倾斜，再用药匙取较大块大理石小心送至试管底部
D . 量液时，量筒先放平，视线与液体凹面的最低处保持水平，再读数
7. （2分）(2017·常州模拟) 某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”．倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出．为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通．下列“空气导入管”安装正确的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分）(2016·大邑模拟) 下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A . 都含有氧气
B . 都含有2个氧原子
C . 都含有氧分子
D . 都含有氧元素
9. （2分）(2018·秀屿模拟) 碘被公认为人类的“智慧元素”，如图是元素周期表中关于碘元素的信息。

下列关于碘元素的说法错误的是（）
A . 碘元素是非金属元素
B . 相对原子质量为126.9g
C . 原子核内质子数为53
D . 原子序数为53
10. （2分）(2018·浦北模拟) 如图是A、B两种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）
A . M、N都不可能是阳离子
B . 当x等于12时，M是阴离子
C . 当y等于8时，N粒子是稳定结构
D . M中x一定是10，N中y一定是7
11. （2分）下列化学方程式书写正确的是（）
A . Mg+O2↑ MgO2
B . KClO3 KCl+O2
C . 4P+5O2 2P2O5
D . 2H2O O2↑+2H2↑
12. （2分）下列说法错误的是（）
A . 金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为它们的碳原子排列方式不同
B . 二氧化碳能灭火，既利用了物理性质，又利用了化学性质
C . 用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼
D . 洗衣服时，用硬水比软水效果更好
13. （2分）最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。

发生火灾时，这种涂料会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火作用。

其防火的原因是
（）
A . 清除可燃物
B . 使可燃物与氧气隔绝
C . 降低了可燃物的着火点
D . 使温度降低到着火点以下
14. （2分）将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份同浓度且足量的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

依图中的信息，结论正确的是。

(已知：X、Y、Z在生成物中均为+2价) （）
A . 相对原子质量是X＞Y＞Z
B . 金属活动性顺序是X＞Y＞Z
C . 反应速率最大的是X
D . 放出H2的质量是X＞Y＞Z
15. （2分）下列关于溶液特征的叙述正确的是（）
A . 溶液都是澄清、透明、无色的
B . 溶液是均一、稳定的化合物
C . 一种溶液中各部分性质相同
D . 物质只有溶解在水中才能形成溶液
16. （2分） (2018九上·道里期末) 实验室有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的固体混合物，与100g质量分数为7.3％的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到13.6g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（）
A . 44％
B . 46％
C . 48％
D . 52％
17. （2分） (2016九上·新野期末) 下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A . CO2气体（CO）：点燃
B . MnO2固体（KCl）：加水过滤
C . Fe粉中含少量铜：加盐酸
D . CO气体（CO2）：通入水
18. （2分）(2012·河池) 下图是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应正确的是（）
A . 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B . 将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中
C . 将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热
D . 向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
二、填空题 (共6题；共24分)
19. （3分） (2019九下·重庆期中) 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。

请根据要
求回答有关问题：
（1）上图汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是________（填序号）；
（2）橡胶轮胎报废后，可回收熔化制成橡胶跑道，体现的是________（填序号）；
A 热固性
B 热塑性
C 可燃性
D 稳定性
（3）车内坐垫的材质是棉花还是合成纤维，可以采用的鉴别方法是________；
（4）化石燃料的大量使用，导致环境问题。

车用乙醇汽油的推广，减少有害气体排放。

乙醇燃烧的化学方程式是________。

20. （4分） (2016九下·肥城期中) 生活中处处有化学．现有下列物质：①活性炭②熟石灰③干冰④食盐．
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）．
（1）烹饪时用作调味品的是________；
（2）用于改良酸性土壤的是________；
（3）可用作冰箱除味剂的是________；
（4）可用于人工降雨的是________．
21. （4分） (2018九上·道里期末) 最近，土耳其在叙利亚境内将一架打击“IS”的俄罗斯战机击落!俄罗斯为了正义，强硬反击，出动了更多的战机参与战斗。

其中，苏—25是一种主要的机型。

它的钛合金起落架是利用激光快速成型技术制造，重量比钢起落架轻30％左右，但各项性能更好。

请根据要求回答问题：
（1）你认为苏-25的起落架应具有的性质是________；
A．强度大 B．密度小 C．制造成本低
（2）苏-25所用的燃料当中有一种是CH3(CH2)8CH3，该燃料燃烧的生成物为________，化学反应前后氧元素的化合价分别是________；
（3）该飞机在行驶过程中的能量转化过程是：________。

22. （4分）(2018·石景山模拟) 阅读下面科普短文。

随着国内轿车工业的迅急发展，人们每天坐在汽车里的时间越来越长，而车内的空气质量状况也成为影响健康的重要因素之一。

下图为中国科学院所属理化环境分析研究中心发布的《国内汽车空气质量报告》中的测试结果（选取使用年限不同的50款市场上常见的车型进行检测）。

这份空气质量报告，无疑为我们敲响了警钟。

车内空气污染到底来源于哪里？下表列举了车内空气污染的源头及主要污染物。

主要源头
主要污染物
源头一：车内配件、材料和装饰物
车内本身的各种配件和材料释放的有害气体；买车后进行装饰，装饰物释放的有害气体。

总挥发性有机物（ TVOC），包括：甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等
源头二：空调系统、死角腐物
空调系统内潮湿阴暗的角落，成为霉菌大量繁殖的温床；车厢角落遗落的食品容易腐烂发霉。

胺、烟碱、霉菌及繁殖产生的霉味气体等
源头三：发动机长时间运转
汽车发动机长时间运转产生的热量会增加车内污染物的挥发，发动机运转中也会产生有害物质。

CO、汽油挥发成分、胺、烟碱等
如何改善车内空气质量呢？下面是一些常见的做法。

① 开窗通风：通常情况下，开窗通风是改善车内空气质量最有效的方法。

② 臭氧消毒：通过臭氧的氧化性可以去除一部分有害气体。

③ 安装车载空气净化器：某品牌空气净化器的工作原理如下图所示，空气通过HEPA过滤材料，清理空气中的尘埃及细小颗粒物，再通过活性炭的协同作用，吸附异味；甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下和氧气反应转化为二氧化碳和水，具有不产生二次污染的优点。

为满足人们对健康生活的追求，提高人们的生活品质，一些新技术、新材料也会不断地优化和使用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）车载空气净化器工作原理图中活性炭主要起过滤和________作用。

（2）《国内汽车空气质量报告》中的测试结果给我们敲响了警钟，其原因是________。

（3）甲醛在蜂窝状高效催化剂的作用下发生反应的化学方程式为________。

（4）下列有关说法中，正确的是_______（填序号）。

A . 车内的配件和装饰是车内主要污染源之一
B . 车辆越新，TVOC超标越严重
C . 臭氧消毒是利用臭氧的物理性质
（5）请你写出一条保持车内空气清洁的方法________。

23. （4分）(2018·青岛) 同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有________（填写化学式，下同），可能含有________；
②滤渣中一定含有________，可能含有________。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有________（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数________（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

24. （5分）(2016·贵港模拟) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）
室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液．
（2）
图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）．
（3）
t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________．
（4）
要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
三、实验题 (共2题；共7分)
25. （3分） (2016九上·井陉矿开学考) 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动．请回答实验中的有关问题．
实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液（无明显变化），再向其中滴加浓氨水（酚酞试液变红）．
（1）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是________；产生这一现象的原因是________．
（2）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要________，理由是________．
26. （4分） (2019九上·光明月考) 化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置探究气体制取，请回答下列问题
（1）图中e、f仪器的名称：e________，f________.
（2）用高锰酸钾制氧气，选用的发生装置A还需要改进地方是________，反应的化学方程式为________。

（3）用块状石灰石固体和稀盐酸溶液常温下制取二氧化碳气体时，用C装置（多孔隔板上方用来放块状固体）代替B装置的优点是________。

观察图C装置，气体制取处于________（填“发生”或“停止”）中，该反应方程式为________。

若用D装置来收集生成的二氧化碳,气体应从________（填g或h）通入。

（4）实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气，请写出该反应的化学方程式________。

该实验________（填“能”或“不能”）选用C装置来控制反应发生或停止。

四、流程题 (共1题；共4分)
27. （4分）(2018·郴州) 某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如下图所示：
按要求回答下列问题：
（1） a仪器的名称是________；
（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为________（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为________（填字母编号）。

（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为________。

为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：
①加热ag氯酸钾；
②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、________、洗涤……称量。

为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置________（填字母编号）收集氧气。

若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为________g，则证明二氧化锰作催化剂。

五、科学探究题 (共1题；共4分)
28. （4分）(2017·江阴模拟) 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某兴趣小组同学对其进行探究。

（1）一、过氧化钙的性质研究
取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试
管中，观察到带火星的木条________，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈________性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

（3）二、过氧化钙的制备研究
实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：
图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，
反应的化学方程式为________。

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在________中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②________。

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的________肥。

检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，________。

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。

实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。

（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）
根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质
量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是________。

六、计算题 (共2题；共13分)
29. （10分） (2017九上·灌阳期中) 在某公共场所，有如下广告：
问：
（1）
NH4NO3 分子中N∶H∶O原子个数比是：________，
（2）
计算NH4NO3中氮元素质量分数：（写计算过程）因此，这是一则________（真/假）广告。

（3）
每袋化肥中含氮元素多少千克？（写计算过程）
（4）
要向一块地里施加含7Kg氮元素的肥料，试计算需要多少千克硝酸铵？（写计算过程，结果保留到0.1%）
30. （3分）某样品由氧化铜和铜．取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g．（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
（1）
所取样品中含铜元素的质量为________ g．
（2）
计算最终所得溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共6题；共24分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、实验题 (共2题；共7分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、流程题 (共1题；共4分)
27-1、
27-2、
27-3、
五、科学探究题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
六、计算题 (共2题；共13分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、。