2020届人教版高考化学第二轮复习专题6《化学反应与能量变化》测试卷 (1)

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2020届人教版高考化学第二轮复习专题6《化学反应与能量变
化》测试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)
1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()
A． a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B． a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D． a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
2.实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（）
A． a为电源正极
B．电极Ⅱ上发生还原反应
C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b
D．该装置将电能转化为化学能
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）
A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2
B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
C． c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D． d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A
4.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl
C．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
5.下列说法正确的是（）
A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
B． 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0kJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0kJ•mol﹣1
C．若N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4kJ
D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 kJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3kJ
6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（）
A． a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B．放电时，电子从a极经过负载流向b极
C．该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．电路中转移电子3N A时消耗氧气16.8 L
7.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl ﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（）
A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣=Cl2
C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）
8.已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）
A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
B． H2（g）+0.5O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）
A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
B．充电时电极a连接电源的负极
C．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
10.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A． (5a－2b) kJ
B． (2b－5a) kJ
C． (10a+4b) kJ
D． (5a+2b) kJ
二、双选题(共5小题,每小题4.0分,共20分)
11.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升
25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说
法正确的是（）
A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+
B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77g
C．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4Si
D．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极
12.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）
A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣
B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移
13.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z反应的ΔH<0
C．降低压强有利于提高Y的产率
D．升高温度有利于提高Z的产率
14.（多选）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极移向正极
D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
15.探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是（）
A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=Cu
B．精炼铜时，溶液中Ag+，Zn2+，Fe2+浓度增大
C． X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护
D． X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护
分卷II
三、非选择题(共4小题,每小题15.0分,共60分)
16.（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．
其负极电极反应式是：．
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：．
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为；
④电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为．
17.Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol﹣1
则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是．
18.铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
（1）某铬化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价
为．
（2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色（Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）（填“增大”，“减小”或“不变”）．
19.金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展。

(1)目前市场上某些品牌笔记本电脑(如神舟电脑、IBM电脑等)的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料。

镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是________(多选)。

A．降低成本B．增强美观 C．利于散热 D．增加强度 E．增加运算速度
(2)某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。

①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极。

②一段时间后，铝片发生的电极反应式是_______________；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为____________。

答案解析
1.【答案】D
【解析】a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2＋在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2＋向Fe电极移动，D项错误。

2.【答案】D
【解析】A、a为电源的负极，错误；
B、Ⅱ为阳极，阳极上发生氧化反应，错误；
C、电子不能通过电解质溶液，电子流向为Ⅱ→b→a→Ⅰ，错误；
D、电解池是电能转化为化学能的装置，正确．
3.【答案】A
【解析】A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，正确；
B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，错误；
C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，错误；
D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，错误．
4.【答案】C
【解析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，
A、电子从负极流向正极Pt，正确；
B、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgCl，正确；
C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+数目不变，错误；
D、反应原理是Ag与氯气反应，所以空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快，正确．
5.【答案】B
【解析】A．根据图示及盖斯定律可得：△H1=﹣△H2﹣△H3，错误；
B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧气吸收566kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0kJ•mol﹣1，正确；
C ．若N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，说明生成2mol氨气放出
92.4kJ的热量，由于合成氨为可逆反应，则在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，生成的氨气小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，错误；
D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 kJ，正确的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，错误．
6.【答案】D
【解析】A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O，正确；
B．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，电子从a极经过负载流向b极，正确；
C．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确；
D．该电池的总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，转移8mol电子，需要1mol氧气，那么转移3mol电子，需要氧气标况下的体积为：L=8.4L，错误．
7.【答案】D
【解析】该装置为原电池，氯原子在银电极上得电子发生还原反应，X为电池的正极，亚铜离子失电子发生氧化反应，Y为电池的正极，
A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，即从X流向Y，错误；
B．放电时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu+（aq）﹣e﹣=Cu2+（aq），错误；
C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，错误；D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为
AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），正确．
8.【答案】B
【解析】A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，错误；
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ，正确；
C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，错误．
9.【答案】B
【解析】A．放电时，左侧为正极，电极反应式为Br2+2e﹣=2Br﹣，且氧离子从右侧通入阳离子交换
膜进入左侧，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，正确；
B．充电时，a极为阳极，应该连接电源正极，错误；
C．放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正确；
D．阳离子交换膜只能阳离子通过，分子或阴离子不能通过，所以阳离子交换膜可阻止Br2与Zn 直接发生反应，正确．
10.【答案】D
【解析】1 L 0.1 mol·L-1BaCl2的物质的量为0.1 mol，将1 L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为Ba2+（aq）+（aq）===BaSO4(s)，放出a kJ热量，生成0.1 mol BaSO4-，则生成0.5 mol BaSO4，放出5a kJ热量，1 L 0.5 mol·L-1HCl溶液的物质的量为0.5 mol，将1 L 0.5 mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO-(aq) ===CH3COOH(l)，放出b kJ热量，生成0.5 mol CH3COOH，则生成1 mol CH3COOH，放出2b kJ热量；所以0.5 L 1 mol·L-1H2SO4的物质的量为0.5 mol，将0.5 L 1 mol·L-1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5 mol BaSO4, 1 mol CH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+（aq）===BaSO4(s)，H+（aq）+CH3COO‑（aq）===CH3COOH(l)，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选D。

11.【答案】AC
【解析】A、根据放电时的电池反应，负极上是失电子的氧化反应，Li﹣e﹣=Li+，正确；
B、若用该电池电解水，阴极生成3.52g即0.22molO2，根据电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，转移电子是0.88mol，根据负极反应：Li﹣e﹣=Li+，
该电池负极质量减小0.88mol×7g/mol=6.16g，错误；
C、锂离子电池充电时，阴极发生得电子的还原反应，阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4Si，正确；
D、LiPF6纯液体作电解质，不是水溶液，错误．
12.【答案】AD
【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e ﹣、阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣=M+H2O+e﹣，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，
A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，正确；
B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH﹣离子从阴极向阳极，错误；
C．H2O中的H得电子，不是被M还原，错误；
D．放电时负极的电极反应式为：MH+OH﹣﹣e﹣=H2O+M，所以放电是OH﹣离子从正极向负极迁移，正确．
13.【答案】BC
【解析】化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A项错误，B项正确；由X生成Y的反应，即2X(g)3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。

14.【答案】BC
【解析】Zn是负极，A错误。

电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，B正确。

根据闭合回路的电子方向，电子由负极流向正极，C正确。

在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向CuSO4溶液，D错误。

15.【答案】AC
【解析】A、Y电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质，所以阴极的电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，正确；
B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单银不放电，所以溶液中Zn2+、Fe2+浓度增大，错误；
C、X电极为石墨，Y电极为Cu，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，所以保护了铜，正确；
D、阳极上铁会失电子生成离子，所以铁腐蚀，错误．
16.【答案】（Ⅰ）（1）﹣890.3 kJ/mol；
（2）CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；
（3）①0.16 mol•L﹣1•min﹣1；②放；③a∶b=1∶2；
（Ⅱ）①＜；②b＜a＜c＜d；③8∶1．
【解析】（Ⅰ）（1）①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，
根据盖斯定律得CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H==﹣
890.3 kJ/mol；
（2）燃料电池的总反应式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；
正极的电极反应式：2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；
用总电池反应式减去正极电极反应式得负极电极反应式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O；
（3）①根据表中数据可知：反应前CO的浓度C（CO）==2mol/L，5min后浓度c（CO）′= =1.2mol/L，则v（CO）==0.16 mol•L﹣1•min﹣1，根据同一反应用不同物质表示的速率之比等
于方程式中各物质的计量系数之比得：v（CO）：v（H2）=1；1，所以以v（H2）表示的平均反应速为：0.16 mol•L﹣1•min﹣1；
②实验1中CO的转化率为：×100%=40%，实验2中CO的转化率为：
×100%=20%，温度升高，反应物转化率降低，平衡向逆向移动，逆向为吸热
反应，所以正向为放热反应；
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应特点：前后气体系数相等，要想在恒温恒容条件下建立等效平衡，只需各物质的物质的量之比应相等．
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），
实验2 1mol 2mol 0 0
实验3 a b 0 0
所以只要当a∶b=1∶2时，实验3达到与实验2达到相同的平衡状态；
（Ⅱ）①依据电解池工作原理：阳电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极放电的是H+，透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH﹣数相等，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO42﹣数；
②因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾浓度大，故b＜a、c＜d，结合碱溶液pH值大于酸溶液pH 值，可得b＜a＜c＜d；
③根据电解原理知：B出口产生的是氧气，C出口产生的是氢气，根据得失电子守恒，n（O2）∶n （H2）=1∶2，所以其质量之比为：8∶1．
17.【答案】（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；
（2）﹣45.5；无副产品，原子利用率100%；
【解析】（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），化学方程式为C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为：C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4；
（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1
乙醇异构化反应③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1，
根据盖斯定律①﹣②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（﹣23.9+29.1﹣50.7）kJ/mol=﹣45.5kJ/mol；
乙烯直接水化法中反应物中所有原子全部都变成生成物，所以原子利用率100%，没有副产品；18.【答案】（1）+5；
（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；
【解析】（1）因为化合物化合价代数和为0，又化学式为Na3CrO8解中，钠为+1价氧为﹣2价，所以铬为+5；
（2）因为观察到Cu电极上产生大量的无色气泡即右侧为正极有氢气生成，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+，而后又变成绿色（Cr3+），说明铬先失电子生成二价铬，后又失电子生成三价铬，所以电池总反应的过程表示为Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2；又阴离子移向阴极，所以左侧烧杯溶液中c（Cl﹣）增大；
19.【答案】(1)BCD
(2)①如图所示②Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O2H＋＋2e－===H2↑
【解析】(1)铝合金材料比有机合成材料在价格上要高，所以A错；实际上铝合金材料在电脑外壳上的使用是从“增加强度”和“增强美观”的角度考虑的，当然铝合金作为电脑的外壳材料散热效果要比有机合成材料好的多；铝合金材料的应用与电脑的运算速度没有关系。

(2)铝能够与NaOH溶液反应，所以作原电池的负极，而镁与NaOH溶液不反应作正极。