高考化学二轮总复习分子结构与性质专题练习2 (共30张PPT)

【解析】CHCl3 分子的 4 个共价键不完全相同,所以不是正四面体,A 项错误;COCl2 分子的结 构式为
]
,C 原子有 3 个价层电子对,孤电子对数为 0,为 sp 杂化,B 项正确;COCl2 的
2
电子式为 ∶∶,C 项正确;氯仿变质,有氯化氢生成,加入硝酸银稀溶液有白色沉淀生成,所以 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质,D 项正确。 【答案】A
BD
2. (双选)关于化合物 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有 7 个 σ 键和 1 个 π 键 D．该分子在水中的溶解度大于 2­丁烯 ，下列叙述正确的是( )
【解析】该有机物分子中含有—CHO ，含有电负性较强的 O 原子，但不含与电负性较强的原子相连的 H原子，因此不易 形成分子间氢键，A项错。该有机物分子中含有 C—H、C＝O 极性键，C—C、C＝C非极性键，B项对。该有机物分子中含 有9个σ 键和3个π 键，C项错。该有机物分子易与水分子形 成分子间氢键，而2­丁烯则不能，故该有机物在水中的溶 解度大于2­丁烯，D项对。 【答案】BD
3.
将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化, 需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
C
【解析】Na 为金属晶体 , 熔化时克服金属键 ;Na2O 、 NaOH 、 Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键。 【答案】C
4. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂 ,其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 ( )
【 解 析 】 发 生 的 反 应 为 Cu +2NH3·H2O
2+ 2+
2+
Cu(OH)2↓+2N,Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4] +2OH ,[Cu(NH3)4] 是深蓝色的,A 项错误,B 项正确;配位化合物中一定含有配位 键,但也含有其他化学键,C 项错误;Cu 提供空轨道,而 NH3 提供孤对电子,D 项错误。 【答案】B
10.
下列说法中正确的是( ) A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 D．氢键X—H„Y的三个原子总在一条直线上 【解析】 B项，分子内氢键使熔、沸点降低，分子 间氢键使熔、沸点升高；C项，水中氢键键能比 HF中 氢键键能小； D 项， X—H„Y 的三原子不一定在一条 直线上。 【答案】A
2+
7.
下列事实与氢键有关的是( ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小[ C.CH4的沸点低于SiH4 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】A 项中水加热时难以分解 , 说明水分子内氢原子和 氧原子之间的共价键较强 ;B项与水分子间的氢键有关 ,液态 水结成冰时 ,由于氢键的作用 ,水分子有规律地排列形成晶 体,使水分子之间的空隙增大,体积变大,密度变小;C项与分 子间作用力大小有关;D项中,虽然低温下HF分子之间存在氢 键 , 但热稳定性与分子之间的氢键无关 ,HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性只与卤素原子和氢原子之间的共价键强弱有关。 【答案】B
B
A
9.
氯仿 (CHCl3) 常因保存不慎而被氧化 , 产生剧毒物光 气 (COCl2):2CHCl3+O2 2HCl +2COCl2, 光气的结构式为。 下列说法不正确的是( ) A.CHCl3分子的空间构型为正四面体 B.COCl2分子中C原子采用sp2杂化 C.COCl2 分子中所有原子的最外层都满足 8 电子稳定结 构 D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
5.
下列有关粒子间的作用力 , 说法正确的是 ( ) A.HCl溶于水时H—Cl键会断裂 B.H2O2分子中只有极性键 C.NH3是以非极性键结合的分子 D.MgCl2中既有离子键,又有共价键
A
【解析】B 项,H2O2分子中两个氧原子之间为非极性键 , 错误 ;C 项 ,NH3 中 N 和 H 之间为极性键 , 错误 ;D 项 ,MgCl2 中只有离子键,错误。 【答案】A
A
A.分子式为 C3H2O3 B.分子中含 6 个 σ 键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2
【解析】A 项正确 ; 一个碳酸亚乙烯酯分子中含 有8个σ键,B项不正确;碳酸亚乙烯酯分子中有碳 碳非极性键,C项不正确;没有说明是在标准状况 下,D项不正确。[来源 【答案】A
A
11.
氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键 ( 用“„”表示 ) 结 合形成 NH3·H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3·H2O 的结构 式为( )
2017届高考化学二轮总复习 分子结构与性质专题练习2
C
1.
下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．NCl3是含极性键的极性分子 【解析】 CH2Cl2 不是正四面体形分子， 为极性分子。 【答案】C
6.
B 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水得到深蓝色透明 溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀 , 所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+ C.配位化合物中只有配位键 D. 在 [Cu(NH3)4]2+ 中,Cu2+ 给出孤对电子 ,NH3 提供空 轨道
B
8.
已知 HClO 的结构式为 H—O—Cl, 下列有关 说法正确的是( ) A.氧原子采取sp杂化 B.该分子为V形分子 C.氧原子与H、Cl都形成π 键 D.该分子的电子式为H∶O∶Cl
【解析】HClO中O原子形成2个σ 键,孤电子对个数为2,价 层电子对数为4,为sp3杂化,空间构型为V形,故A项错误,B 项正确;从次氯酸的结构式可以看出含有O—H、O—Cl,共 价单键为σ 键,故C项错误 【答案】B