江苏省中考化学基础知识归纳整理

化学中考根底学问归纳整理
一．物质组成和构成
1、构成物质微粒是分子、原子、离子。

铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子干脆构成。

氢气H
2、氧气O
2
、氮气N
2
、氨气NH
3
、干冰CO
2
、H
2
O、HCl、H
2
SO
4
由分子干脆构成。

碱与盐〔金属与非金属或原子团组成〕如食盐NaCl、烧碱NaOH、CaCl
2、ZnSO
4
由离子干脆构成。

构成高锰酸钾微粒是K+、MnO
4
-。

构成食盐微粒是Na+、Cl-，构成氮气微粒是氮分子N
2
，构成金刚石微粒是碳原子。

在液氧和空气
中都含有微粒是氧分子O
2。

2、原子：由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子〔带正电〕、中子〔不带电〕、电子〔带负电〕。

有氢原子无中子。

相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数〔带正电〕=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性〔即电中性〕。

原子内质子数确定元素种类，原子最外层电子数确定元素化合价及化学性质。

原子最外层电子数小于4个为金属元素〔氢除外〕，原子最外层电子数多于4个为非金属元素。

3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。

阳离子带正电，质子数>电子数。

阴离子带负电，质子数<电子数。

同种元素原子和离子，质子数一样。

具有一样质子数微粒不肯定是同种元素。

阳离子：H+、NH
4
+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,
阴离子：F-、Cl-、OH-、NO
3-； O2-、S2-、SO
4
2-、CO
3
2-；
4．构成物质分子一样，化学性质一样。

分子不同，化学性质不同。

氧气和液氧具有一样化学性质，双氧水H
2O
2
和水H
2
O化学性质不同因为构成分子不同。

发生物理变更时，分子本身不变。

只是分子间间隔、分子运动速度等发生变更。

由一般水变成临界态水是分子运动、分子间空隙发生变更，分子本身没变，是物理变更。

小分子团水与一般水化学性质一样，物理性质不同。

发生化学变更本质是微粒重新组合，生成了新微粒。

5、具有一样核电荷数〔即质子数〕同一类原子总称叫元素。

一种元素与另一种元素本质区分是质子数不同。

物质是由元素组成。

具有一样质子数微粒不肯定是同种元素。

如Na与NH
4
+都具有11
个质子，Ne、H
2O、NH
3
、CH
4
都具有10个质子。

自然界中元素存在(均按含量由高到低排列)：地壳中氧、硅、铝、铁；海洋中氧、氢、钠；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；
缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

6、①由同种元素组成纯净物叫单质〔由一种元素组成物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。

如氧气和臭氧混合物〕
②由同种分子构成物质肯定是纯净物，纯净物不肯定是由同种分子构成，也可能是同种原子或离子。

③由不同种元素组成纯净物肯定是化合物；
纯净物与混合物区分是物质种类不同。

单质和化合物区分是元素种类不同。

④由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物叫氧化物。

氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物〔含氧酸、碱、含氧酸盐〕不肯
定是氧化物。

如碳酸H
2CO
3、
NaOH、Na
2
CO
3
只是含氧化合物。

7
种单质。

如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑥化学式意义：表示一种物质，表示这种物质元素组成，表示这种物质一个分子，表示这种物质一个分子原子构成。

如
⑦要表示几个粒子〔不管是分子、原子还是离子〕，在粒子符号前加数字。

化学式中下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

二．物质分类
1、单质：非金属单质：H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar
金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞
2、化合物
（1） 氧化物：
非金属氧化物：H 2O 、H 2O 2双氧水 CO 2 、CO 、SO 2 、SO 3 、P 2O 5五氧化二磷
金属氧化物：Fe 2O 3、 Fe 3O 4、FeO 〔氧化亚铁〕CaO 、 MgO 、 CuO 、 Cu 2O 〔氧化亚铜〕MnO 2二氧化锰 Al 2O 3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜) 〔2〕酸：HCl 盐酸HNO 3硝酸〔挥发性酸、〕H 2SO 4硫酸H 3PO 4磷酸 〔不挥发性酸〕
H 2CO 3碳酸 H 2SO 3亚硫酸〔不稳定弱酸，〕
〔3〕碱：可溶性碱：NaOH 、 Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2、氨水NH 3H 2O 不溶性碱：Cu(OH)2〔蓝色〕、 Fe(OH)3〔红褐色〕Mg(OH)2〔白色〕Fe(OH)2〔氢氧化亚铁〕 Al(OH)3 〔4〕盐：
不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 4硫酸钡、BaCO 3碳酸钡、CaCO 3碳酸钙〔溶于酸〕 可溶性盐：全部钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶 酸式盐：NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NH 4HCO 3 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜 〔5〕有机物：CH 4甲烷 葡萄糖：C 6H 12O 6 C 2H 5OH 乙醇〔酒精〕CH 3COOH 乙酸〔醋酸〕CH 3OH 淀粉：(C 6H 10O 5)n 甲醇CO(NH 2)2尿素。

3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、自然气 三．典型物质性质 1、氧气
与金属反响〔镁铝铁铜〕：镁-刺眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑 与非金属反响〔碳硫磷〕：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟 与化合物反响〔CO 、C 2H 6O 〔酒精〕、C 6H 12O 6〕含碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。

2、金属1、铁化学性质：
①与氧气反响：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
铁在潮湿空气中，因与空气中氧气、水蒸气反响而生锈，红棕色铁锈主要成分是Fe 2O 3,生成铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。

食盐水、酸溶液促时铁生锈。

防止铁制品生锈方法是：保持铁制品外表枯燥与干净；在铁制品外表涂爱护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等
②与酸反响：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2
现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。

铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。

③与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
铁钉外表有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。

2、铝性质：
①铝在常温下与氧气反响，生成致密氧化物爱护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我爱护〞作用。

4Al+3O 2=2Al 2O 3
②与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 ③与盐溶液反响：2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu 3、非金属氧化物
1〕CO
2
不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火〔物理及化学性质〕
2〕与可溶性碱反响CO
2 + Ca〔OH〕
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O 用澄清石灰水检验CO
2
CO
2+ 2NaOH == Na
2
CO
3
+ H
2
O，无明显现象，但在密闭容器内压强削减。

用浓NaOH溶液来汲取CO
2。

3〕与水反响
常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO
2 + H
2
O == H
2
CO
3
H
2
CO
3
==CO
2
+ H
2
O
在植物体内进展光合作用转化成氧气：6CO
2+6H
2
O光、叶绿素 C
6
H
12
O
6
+6O
2
↑
4〕CO
2具有氧化性，通入灼热木炭中生成CO CO
2
+C高温2CO
镁条能在CO
2
中燃烧：2Mg+CO点燃2MgO+C
二氧化硫SO
2
有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成主要缘由。

能使紫色高锰酸钾溶液褪色。

与氧气反响：2SO
2+O
2
==2SO
3
与水反响：SO
2 + H
2
O == H
2
SO
3
与碱反响：SO
2 + Ca〔OH〕
2
== CaSO
3
+ H
2
O 用熟石灰汲取SO
2
SO
2 + 2NaOH == Na
2
SO
3
+ H
2
O〔亚硫酸钠〕
4、金属氧化物
1〕氧化铁、氧化铜性质：
Fe
2O
3
：铁锈主要成分，红色粉末，不溶于水
CuO：黑色粉末，不溶于水⑴与酸反响，生成盐和水
Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
铁锈溶于酸，溶液变黄色。

故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属外表铁锈。

CuO+2HCl=CuCl
2+H
2
O CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O
⑵具氧化性，与复原剂CO、C、H
2
反响，被复原成金属
3CO+Fe
2O高温2Fe+3CO
2
4CO+Fe
3
O高温3Fe+4CO
2
3C+2Fe
2O高温4Fe+3CO
2
3H
2
+Fe
2
O高温2Fe+3H
2
O
CO+CuO高温Cu+CO
2 H
2
+CuO高温Cu+H
2
O
FeCl
2 Fe Fe
2
O
3
FeCl
3
Fe(OH)
3
常见物质特别颜色：〔1〕固体物质颜色
黑色固体：氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe
3O
4
、铁粉、木炭、MnO
2
、
红色固体：铜Cu氧化铁Fe
2O
3
氧化亚铜Cu
2
O
绿色固体:C u
2(OH)
2
CO
3
白色固体：无水硫酸铜CuSO
4、CaCO
3
、NaCl 、C a(O H)
2
、CaO 、MgO 、P
2
O
5
等
〔2〕沉淀颜色
沉淀不溶性碱：蓝色↓：Cu(OH)
2红褐色↓：Fe(OH)
3
白色↓：其余不溶性碱为白色。

不溶性盐：白色↓：CaCO
3、BaCO
3
〔溶于酸〕 AgCl、BaSO
4
(也不溶于稀HNO
3
) 等
〔3〕溶液颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+溶液，如：CuSO
4溶液，CuCl
2
溶液
②黄色溶液：含Fe3+溶液，如：FeCl
3溶液，Fe
2
(SO
4
)
3
溶液
CO CO H2CO3 C
O2
CuO Cu(OH)2
CuSO4
Cu
③浅绿色溶液：含Fe 2+溶液，如：FeSO 4 溶液，FeCl 2 溶液 ④紫红色溶液：高锰酸钾溶液 5、酸
〔1〕酸化学性质：
酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐 写出制备MgCl 2四种方法：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2
用MgO 、Mg 、Mg(OH)2、稀H 2SO 4、CuSO 4溶液五种物质两两进展反响，能得到MgSO 4方法有4种：Mg 、MgO 、Mg(OH)2能分别与稀H 2SO 4反响，Mg 能与CuSO 4反响。

〔2〕酸溶液检验方法：
⑴紫色石蕊试液，pH 值 ⑵参与活泼金属有气泡产生⑶参与CaCO 3、Na 2CO 3有气泡产生
在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

然后她逐滴滴入肯定量稀硫酸，溶液由红色变为无色。

反响后得到无色溶液中溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。

验证方法：滴入紫色石蕊、参与锌粒、参与碳酸钠。

6、碱
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易汲取水而潮解，汲取二氧化碳而变质。

氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好杀菌、消毒剂。

氢氧化钙溶解度随温度上升而降低。

加热饱和石灰水，溶液变浑浊。

氨水是碱溶液，也是氮肥。

具挥发性。

⑴与非金属氧化物反响生成盐和水
2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O Ca 〔OH 〕2+CO 2==CaCO 3+H 2O 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O
用石灰水检验CO 2，溶液质量变小。

用熟石灰汲取空气中CO 2制成坚硬碳酸钙。

CO 2持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。

混有HCl 气体CO 2通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。

⑵与酸反响生成盐和水
NaOH+HCl==NaCl+H 2O Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O Ca(OH)2+2HNO 3=Ca(NO 3) 2+2H 2O 上述两反响该反响无明显现象。

用熟石灰中和酸性土壤。

酸与碱反响，生成盐和水反响叫做中和反响。

是复分解反响中一种。

中和反响中pH 值发生规律性变更。

中和反响放出热量，温度上升。

反响前后溶液总质量不变。

⑶与盐溶液反响生成气体或沉淀。

2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 +2NaCl 2NaOH+(NH 4)2SO 4==Na 2SO 4+2NH 3 +2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH
工业制烧碱：CaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2+CaSO 4〔制农药波尔多液〕
Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2+CaCl 2〔用熟石灰与海水反响提取金属镁〕
高温
H 2O Na 2CO 3
CaCO 3 CaO Ca(OH)2 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg
Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3+2H 2O 〔试验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气〕 Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4=CaSO 4+2NH 3+2H 2O
用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使潮湿红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。

铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合运用。

4、检验某溶液呈碱性方法有：无色酚酞试液〔PH 试纸、紫色石蕊〕、参与CuSO 4溶液 不溶性碱：能与酸反响，受热易分解
Cu(OH)2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2=== CuO+H 2O 7、盐
1、碳酸钙性质：
白色粉末，不溶于水。

可作牙膏中摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。

⑴高温煅烧分解：CaCO 3==CaO+CO 2 ⑵与酸反响：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2
2.碳酸钠性质：
白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。

使无色酚酞变红。

⑴与酸反响有气泡产生。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2用稀盐酸检验NaOH 已变质。

⑵与石灰水反响有白色沉淀。

Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 用石灰水除去NaOH 中混有Na 2CO 3 用Na 2CO 3鉴别稀盐酸、石灰水。

⑶与CaCl 2、BaCl 2溶液反响有白色沉淀。

Na 2CO 3+CaCl 2 =CaCO 3 +2NaCl Na 2CO 3+BaCl 2 =BaCO 3 +2NaCl
检验变质NaOH 固体中尚存NaOH:先参与CaCl 2溶液除去Na 2CO 3，再滴加无色酚酞。

3、碳酸氢钠〔小苏打〕
白色固体，易溶于水。

水溶液呈弱碱性。

是制糕点所用发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
受热易分解：2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 易与酸反响：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 4、硫酸铜
硫酸铜晶体〔CuSO 4 5H 2O 〕俗称胆矾，蓝矾。

无水硫酸铜为白色固体，汲取水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水存在。

易溶于水，水溶液呈酸性。

与活泼金属如铁铝反响：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
与碱溶液反响：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2 +Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4=Cu(OH)2 +CaSO 4 与氯化钡溶液：BaCl 2+CuSO 4=CuCl 2 +BaSO 4
5、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。

高温
海水
HCl
通电
H 2O
CO 2
CaO
Ca(OH)2
CaCO 3
NaOH
受热易分解：C u 2(OH )2C O 3=2Cu O+H 2O+CO 2 与酸反响：C u 2(OH )2CO 3+4HC l=2C uC l 2+3H 2O +C O 2
热稳定性：Cu(OH)2＜Cu 2(OH )2CO 3＜C uO 四．物质用处
CO 2：可用于灭火，植物气肥，制饮料。

干冰可用于人工降雨，保鲜剂等 生石灰：食品枯燥剂。

铁粉：食品包装中双吸剂。

浓硫酸：溶于水放热，作气体枯燥剂。

氢氧化钠：溶于水放热，固体作枯燥剂。

是重要化工原料，用于制肥皂、造纸
熟石灰、消石灰Ca(OH)2：改良酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。

建筑材料 食盐NaCl ：作调味品和防腐剂。

维持人体体液平衡，制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕。

工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱
CaCO 3(石灰石、大理石主要成分) ：是重要建筑材料。

工业上制玻璃、炼铁、制水泥。

纯碳酸钙作牙膏中磨擦剂，还可作人体补钙剂。

纯碱Na 2CO 3：玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等小苏打
小苏打NaHCO 3：制糕点所用发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火 硫酸铜CuSO 4：配制波尔多液、炼铜。

用白色无水硫酸铜来检验水存在。

乙醇：俗称酒精，化 以用作乙醇汽油。

工业酒精中常含有有毒甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒
乙酸：俗称醋酸，化学式：CH 3COOH ，是食醋主要成分〔一般醋约含6％～8％乙酸〕。

在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，
蛋白质：构成细胞根本物质；蛋白质在酶催化下转化为氨基酸被人体汲取。

蛋白质在盐溶液〔饱和Na 2SO 4、(NH 4〕2SO 4〕中溶解度减小。

如在豆浆中参与硫酸钙，会使蛋白质析出，是物理变更。

蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等〔Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等〕作用下，发生化学变更，失去原有生理功能而变性。

浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反响而对人体有损害。

从大豆中提取豆油属于物理变更
糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温须要。

糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。

淀粉在酶催化作用下与水作用渐渐转化为葡萄糖。

油脂：重要供能物质；②是维持生命活动备用能源。

维生素：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体安康。

缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏维生素C 会得坏血病。

缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。

缺锌生长缓慢。

五．具有相像性质物质归类
1.具有复原性物质有：C 、H 2、CO 。

2.具有氧化性物质有：O 2、CO 2、Fe 2O 3、CuO 。

3.具有可燃性物质有：C 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 。

4.具有吸水性物质有：固体NaOH 、CaO 、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl 2。

常作枯燥剂。

5.具有挥发性物质有：盐酸、硝酸、乙醇〔酒精〕、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸物质有：AgCl 、BaSO 4。

7．有毒固体：亚硝酸钠〔NaNO 2〕，乙酸铅、黄曲霉素等；
有毒液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl 2溶液(重金属盐)； 有毒气体：CO ，氮氧化物，硫氧化物。

8．初中化学敞口置于空气中质量变更 。

质量增加有：由于吸水而增加：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反响而增加：氢氧化钠，氢氧化钙。

质量削减：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
9、六大养分物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。

10、四大化肥：
氮肥：(NH 4)2SO 4 、NH 4NO 3、 NH 4HCO 3 、NH 4Cl 、NH 3.H 2O 、CO(NH 2)2尿素 钾肥、K 2CO 3、K 2SO 4 、KCl
磷肥、如磷矿粉〔主要成分磷酸钙〕钙镁磷肥〔主要成分磷酸钙和磷酸镁〕 复合肥料：NH 4H 2PO 4〔磷酸二氢铵〕KH 2PO 4、硝酸钾(KNO 3) 11．四大材料：
金属材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。

有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。

复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、石棉网等。

自然有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。

六．物质性质与变更 1、物质性质：
物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。

化学性质：可燃性、复原性、毒性、酸碱性。

2、影响反响速率因素：①温度②反响物浓度③反响物间接触面积④催化剂
3、氧气量不同，试验现象也不同。

例如：硫在空气中与在氧气中燃烧火焰
反响物量不同，生成物也不同。

例如：碳在足够氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足够氧气中生成一氧化碳。

反响条件不同，生成物不同。

如铁在纯氧中生成Fe 3O 4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈 4、化学反响条件：一些化学反响要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。

可燃物燃烧一般都需点燃。

2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ CaCO 3
CaO+CO 2↑ CO+Fe 3O 4
2Fe+3CO 2 CO 2+C 2CO
5.化学反响过程中伴随着能量变更：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。

绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。

化学电池化学能转化成电能。

化学反响条件是高温或加热一般都是汲取热能。

6、参与化学反响各物质质量总和等于反响生成各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

质量守恒定律只适用于化学变更，适用于一切化学变更。

肯定不变是：①各物质总质量②元素种类③元素养量④原子种类⑤原子数目 肯定变更是：①物质种类②分子种类； 可能变更是：①分子数目②元素化合价．
7、四大根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 ⑴化合反响：非金属与氧气反响：4P+2O 点燃2P 2O 5 S+O 点燃SO 2 金属与氧气反响：4Al+3O 2==2Al 2O 3 点燃Fe 3O 4 化合物与氧气反响：2CO+O 点燃CO 2 2SO 2+O 尘埃2SO 3
化合物与水反响： H 2O+CO 22 3 H 2O+SO 2=H 2 3 2O+SO 3=H 2SO 4 H 2O+CaO=Ca(OH)2 还有：CO 2+C 高温2CO
⑵分解反响有：
1、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ２、过氧化氢分解氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑
2O 2H 2↑+ O 2 ↑ ４、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑
５、锻烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑
６、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ ７、加热碳酸氢铵：NH 4HCO 3 MnO 2 NH 3 ↑+H 2O+CO 2 ↑ ⑶置换反响有：
金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2, Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 2Al+H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2 金属单质 + 盐〔溶液〕→另一种金属 + 另一种盐 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
3C+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2 3H 2+Fe 2O 高温2Fe+3H 2O
①碱性氧化物＋酸→盐＋水 ②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱
条件：有水、气体或沉淀生成 ① H ++OH -=H 2O
② 2H ++ CO 32-=H 2O+CO 2↑、NH 4++OH -= NH 3↑+H 2O
③Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓、Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓、Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓、 ④Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓、 Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ B ａ2＋＋SO 42－＝B ａSO 4↓ Ag ++Cl -=AgCl ↓
1．酸碱中和反响：H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O (生成白色沉淀) 2．金属氧化物与酸溶液：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液：K 2CO 3 + 2HCl == 2KCl+ CO 2↑+ H 2O 4．盐溶液与碱溶液：K 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2KOH 5．Ag +与Cl -反响： NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反响：BaCl 2 + (NH 4)2SO 4 == BaSO 4↓+ 2NH 4Cl
7．铵盐与碱反响产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O ⑸A+B=C+D 反响中不属于置换和复分解反响：
1．一氧化碳复原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 2 2．酸性氧化物与碱溶液：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 3．有机物氧化：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 5 O H+ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 七．初中化学物质检验 〔一〕气体检验：
氧气：带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃。

二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
氨气：用潮湿红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 水蒸气：能过白色无水硫酸铜变蓝 〔二〕离子检验：
高温 === 高温
===
点燃 ===
点燃 === 光照
===
===
叶绿素
高温 ===
酸溶液H +：①紫色石蕊试液，测pH 值；②参与活泼金属；③参与CaCO 3、Na 2CO 3 碱性溶液OH -：滴加酚酞试液试液变红，测pH 值，参与CuSO4溶液产生蓝色沉淀 碳酸根离子CO 32-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH)2，石灰水变浑浊
铵根离子NH 4+：取少量溶液于试管中，滴加浓NaOH 溶液，加热，将潮湿红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体放出，且使潮湿红色石蕊试纸变蓝 氯离子Cl -：滴加AgNO 3和HNO 3，产生不溶于酸白色沉淀 硫酸根离子SO 42-：滴加BaCl 2和HNO 3产生不溶于酸白色沉淀 铜离子Cu 2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 铁离子Fe 3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 (三)有机物
淀粉：加碘酒或碘水变蓝色
葡萄糖：与新制Cu(OH)2共热有红色沉淀生成
蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。

八．物质鉴别
双氧水和蒸馏水：参与二氧化锰 硬水和软水：肥皂水
食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；参与AgNO 3溶液 黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO 3溶液、灼烧、测密度
NaOH 溶液和Ca(OH)2：通入CO 2气体，参与Na 2CO 3溶液，加热 食盐和纯碱：参与稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞 稀硫酸、食盐水、NaOH 溶液：紫色石蕊试液 NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸：Na 2CO 3溶液 NaCl 溶液、MgCl 2溶液、NH 4Cl 溶液：NaOH 溶液 Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4：浓NaOH 溶液 聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味
棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味 九．物质提纯与别离 1、CO 2〔CO 〕：把气体通过灼热氧化铜， 2、CO 〔CO 2〕：通过足量氢氧化钠溶液 3、CO 2〔水蒸气〕：通过浓硫酸 NH 3〔水蒸气〕：通过氢氧化钠固体或碱石灰 4、Cu(Fe) :参与足量稀硫酸 ，过滤，洗涤 5、Cu(CuO):参与足量稀硫酸 ，过滤，洗涤 6、FeSO 4(CuSO 4): 加 入足量铁粉 7、NaCl(Na 2CO 3):加 入足量盐酸 ，蒸发 9、NaCl(Na 2SO 4):参与足量氯化钡溶液 10、NaNO 3(NaCl):参与足量硝酸银溶液 11、NaOH 〔Na 2CO 3〕：参与足量氢氧化钙溶液 12、NaCl(NH 4Cl)：；参与足量氢氧化钠溶液13、NaCl 〔CuSO 4〕：参与足量氢氧化钡溶液 14、除去粗盐中泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO 2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、枯燥 15、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂 KNO 3〔NaCl 〕：降温结晶〔即冷却热饱和溶液〕。

十.化学试验根本操作
1.取用药品。

假如没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

试验剩余药品不能放回原瓶，要放入指定容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

一手横持试管，另一手将盛药品药匙柄端当心送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部。

〔“一横二送三直立〞〕药匙用毕马上用干净纸擦拭干净。

3.取用细口瓶里液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。

用完马上盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反响器，可搜集少量气体，可干脆加热。

盛放液体不超过容积1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

运用试管夹时，应当从试管底部往上套，固定在离试管口 1/3
处
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反响器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭，不行用燃着酒精灯去点另一只酒精灯。

不行向燃着酒精灯去添加酒精。

酒精灯火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

7.可干脆加热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必需在下面垫石棉网仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取肯定量体积液体。

不能作反响器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体凹液面最低处保持程度。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
9.托盘天平：用于粗略称量，可精确到0.1克。

称量时“左物右码〞。

砝码要用镊子夹取。

药品
不能干脆放在托盘上，易潮解药品〔氢氧化钠〕必需放在玻璃器皿〔烧杯、外表皿〕里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。

吸满液体滴管不能倒置。

11.检查装置气密性方法：①连接装置把导管一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，那么装置不漏气。

〔用高锰酸钾制取氧气发生装置〕
②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，那么装置不漏气。

〔用过氧化氢制取氧气发生装置〕
12．过滤：别离没溶于液体固体和液体混合物操作。

要点是“一贴二低三靠〞：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：过滤时滤纸边缘应低于漏斗边缘，
漏斗内液体液面低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体烧杯嘴紧靠引流玻璃棒，
玻璃棒末端斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接收烧杯。

13．粗盐提纯试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必需当心。

不慎将酸沾在皮肤或衣物上，马上用较多水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必需快速用抹布擦拭，再用水冲洗。

眼睛里溅进了酸或碱溶液，要马上用水冲洗，切不行用手揉眼睛，洗时候要眨眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。

油脂可用热纯碱溶液或洗衣粉。

洗过玻璃仪器内壁附着水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再当心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞渐渐转动，塞进容器口。

切不行把容器放在桌子上用劲塞进去。

17.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止部分过热，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现
较多固体时，即停顿加热。

加热过蒸发皿不能干脆放在试验台上，要放在石棉网上。