宁夏石嘴山市高二下学期化学期中考试试卷

宁夏石嘴山市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分)
1. （2分）关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（）
A . 质量为44g/mol
B . 摩尔质量为44g
C . 标准状况下的体积约为22.4L
D . 分子数为1
2. （2分） (2018高一上·九台期中) 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）
A . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
B . 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
C . 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
D . 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
3. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）
A . KAl(SO4)2·12H2O
B . Cl2
C . Ca(ClO)2
D . KNO3
4. （2分）根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（）
A . 氯化氢气体溶于水
B . 白磷在一定条件下转化为红磷
C . 碘在加热条件下升华
D . 氯化钠晶体加热熔化
5. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A . Ag+、SO42﹣、Cl﹣
B . Fe2+、H+、NO3﹣
C . K+、Na+、NO3﹣
D . Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
7. （2分） (2018高一上·宿州期中) 点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）
A . KNO3是氧化剂，C和S是还原剂
B . 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3mol
C . N2和CO2都是氧化产物
D . 单质碳发生氧化反应
8. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子
B . 14 g氮气中含NA个氮原子
C . 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋
D . 18 g水中所含的电子数为8NA
9. （2分） (2017高一上·徐州期末) 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）
A . 将它们溶解，观察溶液颜色
B . 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物
C . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色
D . 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度
10. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应，形成N-H键的数目为6NA
B . 22.4LD2中含有的中子数目为2NA
C . 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NA
D . 常温常压下，1mol氯气与足量的NaOH溶液完全反应转移电子数为NA
11. （2分）下列实验能达到目的的是（）
A . 用溴水鉴别苯和己烷
B . 用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
C . 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
D . 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2
12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A . 氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+
B . 氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
C . 向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3↓
D . 实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣⇌SiO32﹣+H2O
13. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂
C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质
D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
14. （2分）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣
C . K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣
15. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA
B . 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 NA
C . 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA
D . 常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA
16. （2分）不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是（）
A . 盐酸、硫酸
B . 盐酸、NaOH溶液
C . 氨水、硫酸
D . 氨水、NaOH溶液
17. （2分）(2020·浦东新模拟) 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）
A . 海水晒盐
B . 电解饱和食盐水
C . 海带提碘
D . 用氯气制漂粉精
18. （2分） (2019高一下·白山期中) 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。

下列叙述中，错误的是（）
A . NaH的电子式为Na＋[:H]－
B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C . 微粒半径H－＜Li＋
D . NaH与H2O反应时，水作氧化剂
19. （2分） (2019高一上·东辽期中) 现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。

下列有关说法不正确的是（）
A . 溶液中Cl-的物质的量为2mol
B . 氯化铜的摩尔质量为135g
C . 溶液中溶质的质量分数为27%
D . 溶液中溶剂的质量为365g
20. （2分） 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）
A . KMnO4溶液
B . KSCN溶液
C . NaOH溶液
D . NH3·H2O溶液
21. （2分） (2015高一上·永新月考) 米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A . 32 g
B . 33 g/mol
C . 33 g
D . 32 g/mol
22. （2分） (2018高一上·安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。

取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
⑴第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。

⑵第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。

⑶在（2）的滤液中滴入AgNO3 ，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。

下列说法正确的是（）
A . 该溶液中可能含有Na+
B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C . 该溶液中一定含有Na+
D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-
23. （2分） (2018高二上·太原期末) 关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（）
①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料
③保持体温，保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收．
A . ①②
B . ①②③
C . ①②④
D . ①②③④
24. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－
B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D . 在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
25. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C . 纤维素不能发生水解反应
D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖
二、非选择题（本题共4小题，共50分） (共4题；共50分)
26. （12分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．
（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．
（2）纯碱在水中的电离方程式为________．
（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．
27. （12分） (2016高一下·莆田期末) 如图所示，在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL 浓硫酸，边加边振荡．在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液用来吸收反应生成物．
小心均匀加热大试管3﹣5min．请回答问题：
（1）在大试管中的反应化学方程式：________，反应类型为________
（2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：________
（3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：________．
28. （13.0分） (2019高一上·江阴期中) 化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识，完成下面内容。

（1）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；
②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，
用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。

若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L
(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。

若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液升华蒸发结晶过滤蒸馏分液
除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；
从食盐水里获得食盐固体________；
从碘和沙子混合物中获得碘________；
从溴水中获得溴________；
分离沸点为和甲苯沸点为的混合物________。

29. （13.0分） (2019高一下·南宁期中) 一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：①室温下，2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4—反应生成NO3－。

（1）Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：
A中反应的化学方程式________；
（2）装置B中观察到的主要现象________；
（3）仪器D的名称是________；
（4） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________；
（5）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式________；
（6）若无装置D，则E中产物除NaNO2外，还有________(填化学式)。

（7）Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

步骤1：提出假设
假设一：NO2与Na2O2不反应；
假设二：NO2能被Na2O2氧化；
假设三：________。

步骤2：设计实验
（8）实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

（9）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

参考答案
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题（本题共4小题，共50分） (共4题；共50分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
29-7、
29-8、
29-9、。