济南市高一上学期期中化学试卷(II)卷(测试)

济南市高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（）
A . 量筒
B . 试管
C . 容量瓶
D . 烧杯
2. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下列物质所属类别正确的是（）
氧化物酸碱盐
A CuO HCl NH3•H2O Na2SO4
B CO2CH3COOH火碱Cu（OH）2
C H2O HBr纯碱BaSO3
D MnO2HClO生石灰CaCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
B . H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
4. （2分） (2017高一上·台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得
5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体．根据题意下列结论不正确的是（）
A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D . 若稀盐酸为3.0mol•L﹣1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol•L ﹣1
5. （2分） (2016高一上·株洲期中) 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）
A . K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3
B . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣HNO3﹣﹣K2CO3
C . KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣Ba（NO3）2﹣﹣HNO3
D . Ba（NO3）2﹣﹣KOH﹣﹣K2CO3﹣﹣HNO3
6. （2分）下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）
A . Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-
B . Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C . H＋、Al3＋、Cl－、NO3-
D . Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸性氧化物就是非金属氧化物
B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
8. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，正确的顺序是（）
A . ②③④①⑤
B . ③④②①⑤
C . ②④③①⑤
D . ③④②⑤①
9. （2分）如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）
A . NaOH溶液
B . BaCl2溶液
C . 稀H2SO4
D . AgNO3溶液
10. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）
A . 食盐水
B . 沸水
C . NaOH浓溶液
D . 浓盐酸
11. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的N2和CO
B . 同温度、同体积的H2和N2
C . 同体积、同密度的C2H6和NO
D . 同压强、同体积的N2O和CO2
12. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硝酸银与盐酸反应： AgNO3 + Cl−=AgCl↓+ NO3−
B . 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+=Ag + Cu2+
C . 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+ + SO42−=BaSO4↓
D . 铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+=2Fe3+ + 3Cu
13. （2分）镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）
A . 5.1 g
B . 10.2 g
C . 13.6 g
D . 15.3 g
14. （2分）下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 500mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 500mL 2.5mol•L﹣1NaCl溶液
C . 300mL 2.5mol•L﹣1CaCl2溶液
D . 250mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液
15. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B . 标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
C . HNO3的摩尔质量是63 g
D . 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA
16. （2分） (2015高二下·盐城期中) 一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）
A . 4.4g
B . 1.4g
C . 2.2g
D . 在2.2g和4.4g之间
二、非选择题 (共6题；共28分)
17. （4分）实验室有如下仪器：①蒸发皿②蒸馏烧瓶③量筒④分液漏斗回答下列问题：
（1）可以直接加热的有________（填序号，下同）；
（2）分液时必须使用的仪器是________；
（3）量取液体体积时使用的仪器________；
（4）加热时必须垫上石棉网的有________．
18. （8分） (2019高一上·南山期中) C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。

按要求完成下列填空。

（1） 0.5 mol CH4的质量为________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。

19. （5分） (2015高一上·大新月考) 实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
（1）
请填写下面空白处．
A．在天平上称出________ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入________ mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用________ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）
下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________ （填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）
如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm﹣3）配制3.6mol•L﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为________ mL．
________
20. （5分）某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g，他们利用铁锌合金回收其中的金属银，其实验过程如图所示．
（1）固体A的成分是________ （填化学式）．滤液C中一定含有的溶质是________ （填化学式）．
（2）写出铁与硝酸银反应的化学方程式：________ ．
（3）计算硝酸银的相对分子质量________ ．原硝酸银溶液中溶质的质量为________ g ．
21. （1分）(2016·镇海模拟) Pd（相对原子质量207）中加入王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的反应可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%．通过计算判断物质A的化学式________．
22. （5分） (2017高一上·江津期中) 在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为________moL，MgCl2的物质的量为________moL，Cl﹣的物质的量为________moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________;g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________moL•L﹣1．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、21-1、
22-1、22-2、22-3、。