河南省南阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷

河南省南阳市高一下学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）
A . a+2
B . a-3
C . a+3
D . a-1
2. （2分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B . 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C . 元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
D . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B . N2的结构式为N﹣N
C . 一个D216O分子所含的中子数为10
D . NaCl的电子式为
4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碘131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于 I的说法正确的是
A . 质量数为131
B . 质子数为78
C . 核外电子数为78
D . 中子数为53
5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . 1H、2H和3H互为同位素
C . 18O和16O是两种不同的核素
D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
6. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）
A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
7. （2分）已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）
A . myX
B . yy+mX
C . y+ny+m-nX
D . y+nm+y+nX
8. （2分）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
①BeCl2②NCl3③PCl3④COCl2⑤SF6
⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2 ．
A . ②④⑦⑧⑨⑩
B . ②③④⑦⑨⑩
C . ①③④⑦⑩
D . ③④⑤⑦⑨⑩
9. （2分） (2019高二上·大足期末) 在下列反应中，属于吸热反应的是（）
A . 铝与稀盐酸反应
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 焦炭与二氧化碳反应
D . 醋酸溶液与氨水反应
10. （2分）(2018·浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B . X和W可形成共价化合物XW3
C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
11. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。

下列几种类推结论中正确的是（）
A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B . Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝
D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子
12. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）
A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C . 离子化合物中不可能有共价键
D . 所有物质都存在范德华力
13. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）
A . NaCl
B . Na2O
C . CaCl2
D . CO2
14. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A . 将SO2通入水中
B . 火碱溶于水
C . 将HCl通入水中
D . 硫酸氢钠溶于水
15. （2分） (2016高一下·平罗期中) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）
A . 铱的相对原子质量为192.2克
B . 铱原子核内的中子数为77
C . K2IrO3中Ir的化合价为+4
D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
16. （2分）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（）
A . 丁用于制造光导纤维
B . 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C . 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D . 丙与戊的原子序数相差28
17. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6
B . 羟基的电子式：
C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO
D . 聚丙烯的结构简式：
18. （2分） CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）
A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量
B . 该反应为放热反应
C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/mol
D . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量
19. （2分） (2016高一下·乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
20. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）
A . 单质①是最活泼的非金属单质
B . 单质②能使品红溶液褪色
C . 保存少量的单质③时加少量水进行水封
D . 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高
21. （2分） (2019高一上·新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（）
A . 短周期是指第一二周期
B . ⅠA族的元素都是金属元素
C . 元素周期表有7个周期
D . 元素周期表有8个主族
22. （2分）根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（）
A . 两者都含s﹣s σ 键
B . 两者都含p﹣p σ 键
C . 前者含p﹣p σ 键，后者含s﹣p σ 键
D . 两者都含p﹣p π 键
23. （2分） (2016高一下·抚州月考) 第二、三周期元素X，Y，Z，W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）
A . W的氧化物对应的水化物必是强酸
B . X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29
C . Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应
D . 图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强
24. （2分）下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）
A . 稳定性：PH3＞H2S＞HCl
B . 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C . 酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D . 非金属性：F＞O＞S
25. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）
A . 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B . 元素X与元素Y只能形成一种化合物
C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D . 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
二、填空题 (共5题；共10分)
26. （1分） (2016高二下·枣阳月考) 五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是________．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是________（用化学式表示）．
③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为________（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是________．
27. （1分）从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H 键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”） ________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为________反应．
28. （1分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．
（1）元素④的符号是________ ；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤________⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①________②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________
29. （5分） (2016高一下·赣州期中) 为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．（1） X元素在元素周期表中的位置________，该融雪剂的化学式是________．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e﹣稳定结构，电子式为________．（3） W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为________．
30. （2分）(2017高二上·绵阳期中)
（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣1s22s22p63s23p6 ，第________周期第________族．
②B原子2s22p3 ，第________周期第________族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高正价为________；是第________周期________族．
三、推断题 (共1题；共3分)
31. （3分）(2016·三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D 都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同．
（1）已知：E（s）+O2（g）═EO2（g）△H1 ， E（g）+O2（g）═EO2（g）△H2 ，则△H1________（填“＞”“＜”或“=”）△H2 ．
（2） M中含有的化学键有________，E元素在周期表中的位置是________．
（3）向100mL 0.1mol•L﹣1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填具体的化学式）．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：________，放电时溶液中的H+移向________（填“正”或“负”）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共10分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
三、推断题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、。