河南省洛阳市大学潭头附属中学高二化学月考试卷含解析

河南省洛阳市大学潭头附属中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p5 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
参考答案：
C
略
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
参考答案：
B
略
3. 关于丙烯醛(CH2==CH—CHO)的叙述不正确的是( )
A.可使溴水和KMnO4溶液褪色
B.与足量的H2加成生成丙醛
C.能发生银镜反应
D.在一定条件下可被氧化成酸
参考答案：
B
4. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；
⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦参考答案：
B
略
5. 设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
参考答案：
A
略
6.
下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬
黄 D．味精
参考答案：
A
7. 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生
A．加成反应 B．还原反应 C．水解反应 D．氧化反应
参考答案：
略
8. 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的K W增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．该溶液里不存在HA分子
参考答案：
D
略
9. 下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是
Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①
Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③
参考答案：
C
略
10. 下列关于有机化合物的认识正确的是
A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物
B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性
D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解
参考答案：
C
略
11. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确的是()
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质溶液
D．放电过程中Li＋向负极移动
参考答案：
D
A项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行，反应物只有一种，化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极得电子，故错。

12. 下列反应属于置换反应的是
A. 2C +SiO2Si + 2CO↑
B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
C. 2H2O22H2O + O2↑
D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
参考答案：
A
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A.
2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C. 2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D. Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。

13. 把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：
上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（）
A．20% B．25% C．33% D．50%
参考答案：
B
略
14. 我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ?mol﹣1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ?mol﹣1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1
参考答案：
D
【考点】热化学方程式．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式
2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）和反应焓变．
【解答】解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=﹣534KJ?mol﹣1
将方程式2×②﹣①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（﹣534KJ?mol﹣1）﹣（+67.7KJ?mol﹣1）=﹣1135.7kJ?mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ?mol﹣1．
故选D．
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意热化学方程式中要注明物质的聚集状态和反应热，掌握基础是关键．
15. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
A．①②⑤B．①③⑥C．②③⑥D．②③④
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且
______ 为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为
参考答案：
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D （3）20.00mL (4)0.0800 mol/L 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有以下物质：①NaCl 晶体， ②液态SO 3， ③液态醋酸， ④汞， ⑤BaSO 4固体，⑥蔗糖（C 12H 22O
11），⑦酒精（C 2H 5OH ），⑧熔融
KNO 3 请回答下列问题（填序号）：
（1
（2
（3 （4 参考答案：
（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）③ 略
18. 迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如下图所示。

某同学设计了迷迭香酸的合成线路：
已知：①
、
表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。

（1）迷迭香酸分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键、___________和___________。

（2）A 的结构简式为___________。

（3）C 的结构简式为___________。

（4）D 、E 反应的化学方程式为______________________。

（5）与E 互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有____种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式：___________、__________。

①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol 该同分异构体分别与NaHCO 3、NaOH 反应时，最多消耗NaHCO 3、NaOH 的物质的量分别是1mol 、4mol。

参考答案：
（1）羧基、酯基（每空1分）
（2）
（3）
（4）
（5）4种；任写两种
19. （1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
①上述药品中属于抗生素的是__________。

(填字母，下同)
②能为人体直接提供能量的是__________。

③下列关于药物使用的说法中，正确的是________。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_________________。

（2）材料与社会生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。

A．硬币B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷
②钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

工业炼铁的主要化学反应方程式为。

③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。

为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为。

③居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。

④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为________。

加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式：。

参考答案：
(1) ① B② D③ A④ HCO＋H＋===H2O＋CO2
(2) ① C② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
③电化学(吸氧)Zn
(3) ① C② 2NO＋2CO===N2＋CO2③ HCHO
④ Ca(ClO)2Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
略。