河北省2020版高一上学期化学期中考试试卷

河北省2020版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二下·平安期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3CH2COOH
B . Cl2
C . NH4HCO3
D . SO2
2. （2分） (2017高二上·徐州期末) 实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（）
A . KMnO4是还原剂
B . HCl是氧化剂
C . HCl中的氯元素得到电子
D . KMnO4中的Mn元素被还原
3. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（）
A . a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)
B . a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大
C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大
D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V2＜V3
4. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（）
A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏
B . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应
C . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
5. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）
①有5.6 g金属被腐蚀
②有6.5 g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24 L气体放出
④在标准状况下有1.12 L气体放出
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）
选项M N电子转移
A铁粉Cl2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。

向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（）
A . 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-
B . 2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2= I2+Br2+2Fe3++6Cl-
C . 2Br-+4I-+2Fe2++4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3++8Cl-
D . 2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3++ I2+4Cl-
8. （2分）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 1：1：1
C . 3：2：1
D . 3：4：3
9. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）
A . 一定不存在Ba2+ ， NH4+可能存在
B . CO32﹣可能存在
C . Na+一定存在
D . 一定不存在Cl﹣
10. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）下列说法错误的是（）
A . 只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳
B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C . 乙醇分子中不含有OH﹣
D . 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒
12. （2分）下列物质分类的正确组合是（）
B NH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮
C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫
D H2O2苏打过氧化钠二氧化硫
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二上·潮州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含有胶粒数目为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]
D . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4 ，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C . 常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12 ，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大
D . 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质
15. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）
A . C(石墨)=C(金刚石)
B . CuSO4+2NaOH=
C u(OH)2↓+Na2SO4
C . Cl2+2KBr=Br2+2KCl
D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
16. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列实验装置的相关描述错误的是（）
A . 甲装置可用于叶绿体中色素的分离
B . 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀
C . 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。

该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D . 丁装置不可用来模拟氯碱工业
二、解答题 (共8题；共50分)
17. （7分） (2018高三上·北京月考) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是________。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是________。

（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：________。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
B.________（用离子方程式表示）。

18. （3分）现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HC1④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物质中，可导电的是________（填序号，下同）．
（2）上述物质中，属于非电解质的是________．
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________．
19. （6分） (2016高一上·岐山期中) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________ mol 电子，生成________ L SO2（标准状况）气体．
20. （9分） (2018高一上·新疆期中)
（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B.2Na＋Cl2 2NaCl
C.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E.CaO＋CO2=CaCO3
F.4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

21. （4分） (2017高一上·镇原期中) 选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A.萃取
B.升华
C.结晶
D.分液
E.蒸馏
F.过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________；
（2）提取碘水中的碘单质________；
（3）分离水和汽油的混合物________；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________。

22. （4分） (2017高一上·台州期中) 某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液90mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl________g．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________．
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是________．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有________（填序号）．
①所称取的NaCl固体含有其他杂质②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移时有少量液体溅出．
23. （7分） (2017高三上·玉溪期中) 有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示.完成下列填空：（1）装置c的作用是________。

（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是________。

（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL；用化学方程式表示滴定的原理：________。

（4）计算该黄铜矿的纯度________。

（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3.
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所选试剂为________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为：________。

24. （10分） (2017高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共8题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、。