2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡课件 鲁科版选修4

3．沉淀的转化 (1)实质：是沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特点 ①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。 ②两种难溶物的 溶解能力差别越大，越容易转化。
(3)应用 除去废水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用 FeS、MnS 等难溶物 作沉淀剂。如可用 FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属 离子 Hg2＋，沉淀转化反应为 FeS(s)＋Hg2＋(aq) Fe2＋(aq)＋HgS(s) 。
溶度积及其应用
1.利用 Ksp 比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种 类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。
2．利用 Ksp 判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有 关离子浓度幂的乘积(浓度商)为 Q。通过比较 Ksp 和 Q 的相对大小， 可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。
③特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。 “等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率 相等。 “定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。 “变”——条件改变，平衡发生移动。
(2)溶度积 ①定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通 常用符号 Ksp 来表示。 ②表达式：当难溶强电解质 AmBn 溶于水形成饱和溶液时，建立 沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达 式为 Ksp＝[An＋]m[Bm－]n。
B [由题意可知 ZnS 转化为 CuS，则 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。]
A．含有大量 SO24－的溶液中肯定不存在 Ag＋ B．该温度下，Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)为 1×10－3 mol3·L－3 C．该温度下，0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液等体积混合，不会生成沉淀 D．a 点可能表示 Ag2SO4 的饱和溶液
用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。]
3．在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则
Mg(OH)2 沉淀( )
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断
A [Mg(OH)2 沉 淀 的 饱 和 溶 液 中 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡 ： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入 NH4Cl 固体后，NH＋ 4 ＋ OH－===NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡正向移动。]
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第3章 物质在水溶液中的行为
第3节 沉淀溶解平衡
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1．沉淀溶解平衡与溶度积 (1)溶解平衡状态 ①定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成 沉淀速率相等，固体的量和溶液中各 离子浓度 不再改变时的状态。 ②表示方法：如 PbI2 的沉淀溶解平衡可表示为 P__b_I_2(_s_) ___P__b_2＋_(_a_q_)_＋__2_I_－_(a_q_)__。
A．AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变 C．AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D．AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小
2．已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12mol3·L －3，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平 衡，测得 pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
③影响因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与 沉淀的量无关。
④意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式表 示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大的难溶电解质在 水中的溶解能力 越强。
2．沉淀的溶解与生成 (1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的 离子转 化为 沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 (2)判断：在难溶电解质溶液中， ①当 Q＞Ksp 时，就会有沉淀生成。 ②当 Q＝Ksp 时，处于平衡状态。 ③当 Q＜Ksp 时，就会使沉淀溶解。
A．所得溶液中的[H＋]＝10－13mol·L－1 B．所得溶液中由水电离出的[OH－]＝10－13mol·L－1 C．所加烧碱溶液的 pH＝13.0 D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1
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1．下列说法中正确的是( ) A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停 止 B．Ksp 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C．Ksp 的大小与离子浓度无关ห้องสมุดไป่ตู้只与难溶电解质的性质和温度有 关 D．相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同
A．CaSO4 溶解在水中，[Ca2＋]＝[SO24－]＝3×10－3 mol·L－1 B．在 d 点溶液中加入一定量的 CaCl2 可能会有沉淀析出 C．a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp D．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中[SO24－]等于 3×10－3 mol·L－1
1．某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸， 下列说法正确的是( )
核心 突破 攻重 难
外界条件对沉淀溶解平衡的影响
影响因素
温度
升高温度 降低温度
平衡移动方向 向吸热方向移动，多数为溶 解方向 向放热方向移动，多数为沉 淀方向
Ksp 变化 多数增大 多数减小
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
D．5.6×10－5mol·L－1
3．向 ZnSO4 溶液中加入 Na2S 溶液，得到白色沉淀，然后向白 色沉淀中滴加 CuSO4 溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确 的是( )
A．白色沉淀为 ZnS，黑色沉淀为 CuS B．上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 Ksp C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2] 当作食盐食用后，常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞的形成 ④ 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部
A [①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作
【例 1】 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列叙述正确的是( )
A．给溶液加热，溶液的 pH 升高 B．恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 C．向溶液中加入 Na2CO3 溶液，Ca(OH)2 固体增多 D．向溶液中加入少量的 NaOH 固体，Ca(OH)2 固体增多
(3)应用 ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所
涉及的化学反应有 _C_a_C__O_3_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=__=_C_a_(_H_C__O_3_)_2 _____， _C_a_(_H_C__O_3_)_2=_=_△=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H__2O__＋__C_O__2_↑___。
2．已知 CaCO3 的 Ksp＝2.8×10－9mol2·L－2，现将浓度为 2×10－
4 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，
则所用 CaCl2 溶液的浓度至少应大于( )
A．2.8×10－2mol·L－1
B．1.4×10－5mol·L－1
C．2.8×10－5mol·L－1