2022湖北省黄石市有色第一中学高二化学月考试卷含解析

2022湖北省黄石市有色第一中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断
参考答案：
C
2. 下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三中同分异构体
C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
参考答案：
D
略
3. 为了检验FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．氯水D．铁粉
参考答案：
B
4. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，甲的结构有
A．3种 B．4种 C．6种 D．8种
参考答案：
C 略
5. 用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol [RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为（）
A．+2 B．+3 C．+4
D．+5
参考答案：
B
略
6. 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
参考答案：
B
略
7. 下列气体中不会造成空气污染的是
A．N2 B．NO C．NO2 D．CO
参考答案：
A
8. 燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是
A．乙烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷
参考答案：
AD
略
9. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量
为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
参考答案：
A
略
10. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不正确的是( )
A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子
参考答案：
D
略
11. 下列关于乙酸的说法中正确的是()
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸
C．乙酸在常温下能发生酯化反应
D．乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红
参考答案：
A 12. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗
CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A. B.
C. D.
参考答案：
A
略
13. 下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O
参考答案：
D
略
14. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
（）
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
参考答案：
A
略
15. 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度
不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d
C．z的体积分数增加 D．X的转化率下降
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。

某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。

实验步骤如下：
(一)乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50 mL圆底烧瓶中，加入13.5 mL(0.15 mol)正丁醇和7.2 mL(0.125 mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。

按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。

(二)产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，先用10 mL的水洗涤，再继续用
10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6 g产品。

(1)写出该制备反应的化学方程式_______________。

(2)冷水应该从冷凝管 ___________(填a或b)管口通入。

(3)步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________。

步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。

(4)产品的精制过程步骤③中，洗的目的是____________。

两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的
__________置入锥形瓶中。

参考答案：
(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
(2)a
(3)使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
(4)除去乙酸及少量的正丁醇；上口
解析：本题考查了酯的合成以及实验操作。

(1)该反应为酯化反应，化学方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；(2)为使冷却效果最佳，冷凝管中要充满水，而冷水从 a管口通入可使冷凝管中充满水；(3)该反应为可逆反应，根据平衡移动原理，使用分水器分离出水，可使平衡正向移动，提高反应产率；只要反应未达到平衡，分水器中的水层就不断增加，达到平衡后，水的量不再变化，分水器中的水层就不再增加；(4)产品中含有杂质乙酸和正丁醇，这两种杂质可以溶解于水中，而酯不溶于水，故水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；酯的密度比水小，上层为酯层，故将有机层从分液漏斗的上口置入锥形瓶中。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
KMnO4
（H+）
浓H2SO4△
OOH
略
18. 下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。

(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应
式：。

(4)乙池中反应的化学方程式
为
，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
参考答案：
(1) 电解池（1分）(2) 阳极（1分）
(3) CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O （2分）
(4) 4AgNO3＋2H2O == 4HNO3＋4Ag↓ ＋O2↑（2分）
0.28 （2分） D （1分） B （1分）
HO
19. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。

A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。

常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。

(1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。

(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：
___________________________________________________。

参考答案：
(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖。