2021年山东省烟台市双语学校高中部高一化学模拟试题含解析

2021年山东省烟台市双语学校高中部高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是()
A. 环丙烷()
B. 乙烷
C. 甲烷
D. CH3CH=CH2
参考答案：
A
【详解】A．环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；
B．乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；
C．甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；
D．CH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D 错误；
答案选A。

2. 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是( )
A. 500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 1 000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液
D. 1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
参考答案：
B
略
3. 25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
参考答案：
A 4. 下列实验操作或装置正确的是（）
参考答案：
C
略
5. 在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
参考答案：
D
考点：金属冶炼的一般原理．
专题：金属概论与碱元素．
分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．
故选D．
点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．
6. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③
C．②⑤④①③D．④⑤②①③
参考答案：
C
略
7. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置
A.液面下
B.液面上
C.支管口
D.任何位置
参考答案：
C
8. 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A B
C D
参考答案：
A
试题分析：A．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故D错误；故选A。

【名师点晴】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键。

常见方法有：①利用压强差形成水柱；②利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡。

该题易错点是D选项的判别。

9. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法错误的是()
A. NaNO2是氧化剂
B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被氧化
D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
参考答案：
B
由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。

A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；故选B。

10. 下列能源属于二次能源的是﹙﹚
A．煤 B．风力 C．电力 D．石油
参考答案：
C
略
11. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z B．A C．A+Z D．A-Z
参考答案：
C
略
12. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )
A、 X＞Y＞Z
B、 Y＞X＞Z
C、 Z＞X＞Y
D、 Z＞Y＞X
参考答案：
D
略
13. 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是
A. 1mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2N A
B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
C. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N A
D. 1L 1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为N A
参考答案：
C
【分析】
A. 氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应；
B. 求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N = n N A来计算；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子。

【详解】A. 氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为?1价和+1价，故1 mol氯气在该反应中转移1mol电子即N A个，故A项错误；
B. 标况下2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，故分子数N = n N A = 0.1 N A个，故B项错误；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2 gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量为0.2 mol，故含0.6 mol原子即0.6 N A个，故C项正确；
D. 乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子，故此溶液中含有的分子总数多于N A个，故D项错误；答案选C。

14. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液参考答案：
D
A．若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B．若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C．若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D．若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。

15. 某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。

A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋D．Al3＋
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①；
②；③；
④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。

（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进
行操作。

进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。

①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互溶程度小④密度要比水大
（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：
a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、 (写仪器名称)；
c．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
______ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( ) 。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5u
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
参考答案：(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗④容量瓶
(2) ③④ (3)Ⅱ蒸馏①②③（4）(a)D (b)玻璃棒、500mL容量瓶 (c)27.2(2分) B (d)ABC 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？
参考答案：
8.96L
18. （6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。

(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。

参考答案：
（6分，每问2分）
（1）8.16g （2）C7H8O
（3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种
略
19. 在500ｍL 0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。

试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液多少毫升？
参考答案：
（1）0.448L（2分）(2) 0.04 mol·L－1（2分） (3)400mL（3分）。